Atom

Atom modeli çizmek için aşağıdaki adımlar izlenebilir: 1. Çekirdek çizimi. Çizilecek atomun elementini belirleyin ve periyodik tabloda element adının veya sembolünün üzerinde bulunan atom numarasını bulun. Bu sayı, çekirdeğinizdeki proton sayısına karşılık gelir. Örneğin, helyum elementinin atom numarası 2'dir, bu da iki protonu olduğu anlamına gelir. Çekirdek, protonları ve nötronları içerdiğinden, bunları sıkıca kümelenmiş küçük daireler olarak çizin. Protonların pozitif yükünü belirtmek için içine "+" sembolü çizin. 2. Elektron ekleme. Çekirdeğin etrafındaki kabuk yapısını belirleyin. Bunun için, "Kaynaklar" bölümünde bulunan tablodaki kabuk yapısını kullanabilirsiniz. Bir kabuğu temsil eden bir daire çizerek ve her daire arasında boşluk bırakarak, çekirdek etrafında daireler çizin. Bir elektronu temsil eden küçük bir daire çizin ve negatif yükünü belirtmek için içine bir "-" sembolü ekleyin. Her atom, proton sayısıyla aynı sayıda elektrona sahiptir, bu nedenle helyum atomunun iki elektronu vardır. Atom modeli çizimi için ayrıca storyboardthat.com ve ogmmateryal.eba.gov.tr gibi kaynaklar da kullanılabilir. Atom modeli çizimi, soyut kavramları görselleştirerek öğrencilerin atomik yapıyı daha iyi anlamalarına yardımcı olabilir.

Atomun yapısı ile ilgili bazı önemli araştırmalar şunlardır: John Dalton'un Atom Modeli (1803). J. J. Thomson'ın Atom Modeli (1904). Ernest Rutherford'un Atom Modeli (1911). Niels Bohr'un Atom Modeli (1913). Erwin Schrödinger'in Kuantum Mekanik Modeli (1926). Bu çalışmalar, günümüz modern atom modelinin temelini oluşturmuştur.

Grafitin atom numarası 6'dır.

Moleküller, atomik ve moleküler yapılı olmak üzere iki gruba ayrılır.

Evet, atom çapı ve hacmi aynı şeyi ifade eder. Atom çapı, çekirdekten son yörüngeye kadar olan mesafenin iki katı büyüklükte olan bir niceliktir.

Arı madde, tek cins tanecik (atom veya molekül) içeren ve belirli ayırt edici özellikleri olan saf maddelere denir. Arı maddelerin bazı özellikleri: Özellikleri her tarafında aynıdır. Sabit basınç ve sıcaklıkta erime noktası, kaynama noktası, öz kütle gibi ayırt edici nitelikleri bellidir. Hal değişim sıcaklıkları dışında homojen bir yapıya sahiptirler. Fiziksel ayırma yöntemleri ile kendilerinden daha basit maddelere dönüştürülemezler. Hal değişimleri süresince heterojen görünüme sahip olurlar. Arı maddeler, element ve bileşik olmak üzere iki gruba ayrılır.

Değerlik ve yük aynı değildir, ancak birbirleriyle ilişkilidirler. Değerlik, bir kimyasal elementin başka bir elementle birleşme yeteneğini ifade eder ve atomun en dış kabuğundaki elektron sayısıyla belirlenir. Yük ise bir atomdaki proton sayısı eksi elektron sayısıdır ve atomun elektron kazanması veya kaybetmesi sonucu oluşur. Bu iki kavramın benzer görünmesinin nedeni, her ikisinin de atomun reaktivitesini tanımlamasıdır.

3d orbitalleri, daha karmaşık şekillere sahiptir ve beş farklı yönelime sahiptir. Şekil: Çift "dumbbell" veya halkalı yapılar olarak tanımlanabilir. Enerji: Özellikle 3d orbitallerinin enerjisi, 4s ve 4p orbitallerinin enerjisiyle yakından ilgilidir. 3d orbitallerinin tam şekli, kullanılan model ve teorik yaklaşıma göre değişiklik gösterebilir.

Fen Bilimleri dersinde atom konusu anlatımı şu şekilde yapılabilir: 1. Atomun Tanımı ve Yapısı: Maddelerin en küçük yapı taşına atom denir. 2. Atomun Kimliğini Belirleyen Proton: Atomun kimliğini belirleyen temel parçacık protondur ve farklı maddelere ait atomların proton sayıları farklıdır. 3. Geçmişten Günümüze Atom Modelleri: Atom kavramı zamanla gelişmiştir. 4. Moleküller: Aynı veya farklı cins atomların bir araya gelerek oluşturdukları atom gruplarına molekül denir. 5. Değerlendirme: Tanılayıcı dallanmış ağaç, yapılandırılmış grid, boşluk doldurma gibi ölçme araçları kullanılarak konunun anlaşılması değerlendirilir.

Evet, proton ve nötron elektrondan büyüktür. Protonlar ve nötronlar, elektronlara göre yaklaşık 2000 kat daha ağırdır.

Element atomu, aynı cins atomlardan oluşan ve kimyasal yollarla daha basit maddelere ayrılamayan saf maddelere verilen addır.

Baryumun 6s kabuğunda 2 dış elektronu vardır.

Ernest Rutherford, atomun doğasına dair keşifler yapmak ve nükleer reaksiyonların mümkün olduğunu göstermek amacıyla atomu parçaladı. 1919 yılında Manchester Üniversitesi'nde yürüttüğü deneylerde, nitrojen gazını radyoaktif parçacıklardan oluşan ışınlara maruz bırakarak gazın hidrojen çekirdeğini dışarı atıp oksijene dönüşmesini sağladı. Rutherford, bu deney sonucunda proton olarak adlandırılacak parçacığı keşfetti ve "bir şeyi başka bir şeye çarptırarak yeni bir şey üretilebileceğini" ortaya koydu.

Atomik ve moleküler yapılı ifadeleri, elementlerin doğada bulunma şekline göre yapılan bir sınıflandırmayı ifade eder. Atomik yapılı elementler: Doğada tek başlarına bulunan aynı cins atomlardan oluşur. Moleküler yapılı elementler: Doğada ikili veya daha fazla sayıda atomdan oluşan gruplar halinde bulunan aynı cins atomlardan oluşur.

Evet, iyonlaşma enerjisi iyonik karakteri etkiler. İyonlaşma enerjisi, bir atomun elektronunu kaybetmesi için gereken enerjidir.

İzobarlar, yani kütle numaraları aynı olan farklı atomlar, elektron dizilimlerini değil, sadece kütlelerini paylaşırlar.

Uyarılmış atom, ısı ve ışığı şu şekilde yayar: 1. Isı Yayma: Bir atom ısıtıldığında, elektronları daha yüksek enerji seviyelerine uyarılır. 2. Işık Yayma: Uyarılmış atomdaki elektronlar, temel hale geri dönerken sahip oldukları enerjiyi belirli bir frekansta ışık (foton) olarak dışarı yayarlar.

Tek atomlu tanecikler (elementler) bileşik oluşturmaz, çünkü bileşikler iki veya daha fazla farklı tür element atomunun kimyasal olarak bağlanması sonucu oluşur.

Y atom numarası 39'dur.

7. sınıf fen bilimleri dersinde maddenin yapısı ve özellikleri şu şekilde özetlenebilir: Atom: Maddenin yapı taşıdır. Proton: Çekirdekte bulunur, pozitif yük taşır ve "p+" simgesi ile gösterilir. Nötron: Çekirdekte yer alır, yüksüzdür ve "n0" simgesi ile gösterilir. Elektron: Çekirdek etrafında çok hızlı hareket eder, negatif yük taşır ve "e-" simgesi ile gösterilir. Atom Numarası: Bir atomun sahip olduğu proton sayısıdır ve atomun kimliğini belirler. Nötr Atom: Proton ve elektron sayıları eşit olan atomlardır. Atomun Hacmi: Atomun hacmini elektronlar oluşturur. Element: Aynı tür atomlardan oluşan saf maddelerdir. Molekül: Aynı veya farklı atomların bir araya gelmesiyle oluşur. Bu konular, 7. sınıf fen bilimleri müfredatının "Saf Madde ve Karışımlar" başlıklı 4. ünitesi kapsamında işlenir.