Atom

İyon oluşumu, bir atomun elektron kazanması veya kaybetmesi sonucu gerçekleşir. Bu süreç iki şekilde olabilir: 1. Katyon oluşumu: Metalik özellik gösteren atomlar, elektron verme eğilimindedir ve bir veya daha fazla elektron kaybettiklerinde pozitif yüklü bir iyon (katyon) oluştururlar. 2. Anyon oluşumu: Ametalik özellik gösteren atomlar, elektron alma eğilimindedir ve bir veya daha fazla elektron kazandıklarında negatif yüklü bir iyon (anyon) oluştururlar. Bu iyonlaşma sürecinde enerji değişiklikleri de meydana gelir; elektron kaybı veya kazanımı sırasında enerji absorbe edilir veya açığa çıkar.

Shell modeli, atom çekirdeği için kullanılır.

Evet, valans ve değerlik orbitalleri aynı şeyi ifade eder. Valans orbitalleri, bir atomun en dış enerji seviyesindeki elektronlarının bulunduğu orbitallerdir.

Neonda 10 nötron bulunmaktadır.

Atomların kurallı hareketi, atomların belirli enerji seviyelerinde çekirdek etrafında dönmesi olarak tanımlanabilir. Atomlar, bir çekirdek ve çekirdeğin etrafında dönen elektronlardan oluşur. Atomların hareketi, ısıl enerji etkisiyle oluşur ve iki aşamadan meydana gelir.

Nötron sayısı ve atom numarası arasındaki fark şudur: - Atom numarası, bir elementin çekirdeğindeki proton sayısını ifade eder ve o elementin tanımlayıcı özelliğidir. - Nötron sayısı ise atomun çekirdeğinde bulunan nötronların sayısını belirtir ve atom numarası ile birlikte kütle numarasını oluşturur.

Elektronlar, atom çekirdeği etrafında bulunan yörüngelerde yer alır.

Evet, atomlar ve moleküllerden daha küçük yapılar vardır. Atomların yapıtaşları kuarklardır. Moleküller ise iki veya daha fazla atomun kimyasal bağlarla bir araya gelmesiyle oluşur. Dolayısıyla, moleküllerden daha küçük yapılar, bu durumda atomlar olacaktır.

Valans elektronlar, bir atomun en dış katmanında bulunan orbitallerde yer alır.

Proton ve nötron, atomun çekirdeği içinde bulundukları için hareket etmezler.

Atom, parçalanamaz olarak kabul edilen eski atom modelleri nedeniyle uzun süre parçalanamaz olarak düşünülmüştür. Dalton atom modeli. Thomson atom modeli. Rutherford atom modeli. Günümüzde ise atomun parçalanabileceği bilinmektedir.

Atomun çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü tanecik protondur.

Proton, nötron ve elektron, atomun farklı yapılarında bulunur: - Proton ve nötron, atomun merkezinde yer alan çekirdek kısmında bulunur. - Elektronlar ise çekirdeğin etrafında, katmanlarda yer alır ve sürekli hareket halindedir.

Atomda hacim ve kütle şu şekilde bulunur: Kütle: Atomun kütlesinin büyük bir kısmı çekirdekte bulunur. Hacim: Atomun hacminin büyük bir kısmı ise elektronların bulunduğu katmanlarda, yani yörüngelerde yer alır. Ayrıca, bir elektronun kütlesi, protonun kütlesinin çok küçük bir kısmıdır (yaklaşık 1/1836).

Argon (Ar) elementinin elektron dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ şeklindedir. Bu dizilim, şu şekilde açıklanabilir: İlk iki elektron 1s yörüngesine girer. 1s yörüngesi sadece iki elektron alabildiği için, sonraki iki elektron 2s yörüngesine girer. Sonraki altı elektron 2p alt kabuğuna girer. p alt kabuğu en fazla altı elektron alabildiği için, sonraki iki elektron 3s yörüngesine girer. 3s yörüngesi dolduğu için, kalan altı elektron 3p alt kabuğuna taşınır. Argon atomunun elektron dizilimi, [Ne] 3s² 3p⁶ şeklinde de yazılabilir; burada Ne, neon elementini temsil eder.

Atom modelleriyle ilgili 25 soru örneği: 1. Dalton Atom Modeli'ne göre, maddenin en küçük yapı taşı nedir? 2. Thomson Atom Modeli'nde atom nasıl tanımlanmıştır? 3. Rutherford Atom Modeli'ne göre, atomun merkezinde ne bulunur? 4. Bohr Atom Modeli'nde elektronlar nasıl hareket eder? 5. Kuantum Atom Modeli'nde elektronların yeri tam olarak belirlenebilir mi? 6. Dalton Atom Modeli'nde atomlar kimyasal reaksiyonlarla yok edilebilir mi? 7. Thomson Atom Modeli'nde elektronların kütlesi nasıldır? 8. Rutherford Atom Modeli'nde atomun yapısında büyük boşluklar var mıdır? 9. Bohr Atom Modeli'nde her yörüngenin sabit bir enerji seviyesi var mıdır? 10. Kuantum Atom Modeli'nde elektronlar atomun etrafındaki yörüngelerde mi hareket eder? Diğer sorular için atom modelleri testlerine ve kaynaklara bakılabilir.

9. sınıf kimya dersinde ele alınan bazı atom altı parçacıklar: Leptonlar: Elektron, müon, tau ve nötrinoları içerir. Kuarklar: Proton ve nötronların yapısında bulunur, altı türü vardır (up, down, top, bottom, charm, strange). Nötrinolar: Yüksüz ve çok hafif parçacıklardır, etkileşimleri çok azdır. Hadronlar: Baryonlar (üç kuarktan oluşur, örneğin proton ve nötron) ve mezonlar (bir kuark ve bir antikuarktan oluşur, örneğin pion) olarak ikiye ayrılır. Ayrıca, foton, bozon, fermiyon, baryon ve graviton gibi yapısı tam olarak keşfedilmemiş parçacıklar da atom altı parçacıklar arasında yer alır.

Maddenin yapı taşı olan atomu John Dalton bulmuştur.

Demirin değerlik elektron sayısı 2'dir.