Atom

Elektron, 10. sınıf fizik derslerinde anlatılanlara göre, atomun yapısında yer alan negatif elektrik yüküne sahip bir atom altı parçacıktır. Özellikleri: - Elektronun kütlesi, yaklaşık olarak 9.11x10^-28 gramdır ve bir protonun kütlesinin 1/1836'sı kadardır. - Atomun çekirdeği etrafında enerji seviyelerine göre belirli yörüngelerde dolanır. - Kimyasal bağların oluşumunda ve elektriksel iletkenlikte önemli rol oynar. Keşfi, 1897 yılında İngiliz fizikçi J.J. Thomson tarafından katot ışın tüpleri ile yapılan deneyler sonucunda gerçekleştirilmiştir.

Aufbau kuralı kodlaması, elektronların atom orbitallerine yerleşimini belirlemek için kullanılan bir sıralamaya göre yapılır. Bu sıralama şu şekildedir: 1. 1s, 2. 2s, 3. 2p, 4. 3s, 5. 3p, 6. 4s, 7. 3d, 8. 4p, 9. 5s, 10. 4d, 11. 5p, 12. 6s, 13. 4f, 14. 5d, 15. 6p, 16. 7s, 17. 5f, 18. 6d, 19. 7p. Bu sıralama, orbitallerin enerji seviyelerine göre artan sırayla doldurulmasını ifade eder.

Mol sayısı ve atom sayısı aynı şey değildir. Mol sayısı, bir maddenin içerdiği tanecik (atom, molekül, formül birim, iyon) sayısının Avogadro sayısına bölünmesiyle elde edilen birimdir. Atom sayısı ise bir atomun proton sayısına eşittir ve o atomun kimliğini belirler.

N2 molekülü iki atomdan oluşur.

Atomcu kelimesi, atomla uğraşan kimse anlamına gelir.

Kovalent yarıçap, kovalent bağa katılan bir atom kısmının çapının yarısıdır. Aynı elementin iki atomu kovalent olarak bağlandığında, her bir atom elektronları eşit şekilde çeker ve kovalent yarıçap, iki atom çekirdeği arasındaki mesafenin yarısı olarak hesaplanır.

Atom yarıçapı, periyodik tabloda iki şekilde artabilir: 1. Grup içinde yukarıdan aşağıya doğru inildikçe atom yarıçapı genellikle artar. 2. Periyotta soldan sağa gidildikçe atom yarıçapı küçülür, ancak grubun en altında yer alan elementlerde tekrar artmaya başlar.

Karbon, 4 değerlik elektronuna sahip olduğu için 4 bağ yapar. Bu elektronları, aynı ya da farklı atomlarla ortaklaşa kullanarak kovalent bağlar oluşturur.

Protonlar, elektronlar ve protonlar arasındaki çekim kuvveti sayesinde atomun çekirdeğinde yavaş hareket eder ve yerlerinde dururlar. Ancak, elektronların çok hızlı hareket etmeleri ve merkezkaç kuvveti nedeniyle protonlar, elektronların çekirdeğe yapışmasını engeller.

Atom, maddenin bilinen evrendeki en küçük yapı taşıdır. Bir atom, çekirdek ve çekirdek çevresinde dönen elektronlardan oluşur. THY bağlamında "atom" terimi, muhtemelen Türk Hava Yolları ile ilgili bir bağlamda kullanılmamıştır.

Temel hal ve uyarılmış hal, atomların elektron dizilimleriyle ilgili kavramlardır. Temel hal, bir atomun bütün elektronlarının en düşük enerjiye sahip olduğu durumundaki elektron dağılımına denir. Uyarılmış hal ise atoma dışardan enerji verilerek, temel haldeki elektronlarının üst katmanlara çıkmasıyla oluşan yeni elektron dağılımına denir.

Çekirdekte bulunan proton ve nötronların toplamına "kütle numarası" veya "atom ağırlığı" adı verilir.

Aynı tür atomlardan oluşan maddelere element denir.

3s ve 3p orbitalleri aynı enerji seviyesinde değildir. Enerji seviyeleri, elektronların atom çekirdeği etrafındaki konumlarına göre belirlenir ve bu seviyeler n+ℓ değerine göre sıralanır.

Değerlik ve elektron dizilimi farklı kavramlardır. Değerlik elektronları, bir atomun en yüksek enerji düzeyindeki elektronlardır ve kimyasal bağların oluşumunda rol oynarlar. Elektron dizilimi ise, bir elementin elektronlarının enerji düzeylerine göre nasıl dağıldığını gösterir ve elementin periyodik tablodaki yerini belirlemek için kullanılır.

Altın Levha Deneyi (Geiger-Marsden deneyi olarak da bilinir), Ernest Rutherford ve öğrencileri Geiger ile Marsden tarafından 1908-1913 yılları arasında Manchester Üniversitesi Fizik Laboratuvarlarında yapılan bir dizi deneydir. Bu deneylerde, radyoaktif malzemeden çıkan alfa parçacıklarının çok ince bir altın levhaya yönlendirilmesi ve alfa parçacıklarının hareketinin incelenmesi amaçlanmıştır. Deney sonuçları, alfa parçacıklarının büyük kısmının levhadan sapmadan geçtiğini, ancak küçük bir kısmının geldiği yöne doğru büyük açılarla saçıldığını göstermiştir.

Evet, elementler aynı tür atomdan oluşur.

Element ve molekül arasındaki temel farklar şunlardır: 1. Element: Sadece tek bir atom türünden oluşan saf maddedir. 2. Molekül: İki veya daha fazla atomun kimyasal olarak bağlanmasıyla oluşan yapı birimidir. Özetle, elementler daha basit yapıdayken, moleküller daha karmaşık yapıdadır ve birden fazla elementten oluşabilir.

Marie Curie, atomun bölünebilir olduğunu söyleyen bilim adamlarından biridir.

Bir atomun 4. katmanında maksimum 32 elektron bulunur.