Atom

1 mol C2H6 bileşiğinde 6 mol H atomu bulunur.

Atomlar doğada tek başına bulunmaz çünkü çoğu element, aynı cins atomların birleşmesiyle oluşan moleküller halinde bulunur. Örneğin, oksijen (O2) iki atomlu, ozon (O3) üç atomlu moleküller halinde bulunurken, hidrojen (H2) ve iyot (I2) gibi elementler de doğada iki atomlu moleküller halinde bulunur. Soygazlar ise son katmanları tam dolu olduğu için kararlı bir yapıya sahiptir ve bu nedenle doğada tek atomlu halde bulunurlar.

Atomlardaki elektronları tanımlamak için kullanılan dört kuantum sayısı şunlardır: 1. Baş kuantum sayısı (n). 2. Açısal kuantum sayısı (l). 3. Manyetik kuantum sayısı (mℓ). 4. Spin kuantum sayısı (mℓ).

X elementinin ortalama atom kütlesi 32,25 gramdır. Bu hesaplamayı yapmak için şu adımlar izlenir: 1. X63 ve X65 izotoplarının oranlarını belirleme: - X63 izotopu %25, X65 izotopu %75 oranında bulunur. 2. Ortalama atom kütlesini hesaplama: - Ortalama atom kütlesi = (X63 izotopunun kütlesi × %25) + (X65 izotopunun kütlesi × %75) / 100. - Ortalama atom kütlesi = (63 × 25) + (65 × 75) / 100 = 32,25 gram.

Katman elektronu, bir atomun belirli enerji seviyelerinde (katmanlarda) bulunan elektronlardır. Katman elektron dizilimi, elektronların bu katmanlara nasıl dağıldığını gösteren sistemdir. Her katmanın elektron kapasitesi sınırlıdır ve bu kapasite, n'inci enerji seviyesi için 2n² formülüyle hesaplanır: Katman (n=1): Kapasitesi 2 elektron. Katman (n=2): Kapasitesi 8 elektron. Katman (n=3): Kapasitesi 18 elektron. Katman (n=4): Kapasitesi 32 elektron.

Atomların tek tek birbirine dokundurulup ayrıldıktan sonra oluşan atomların yeni şekilleriyle ilgili ne söylenebileceğine dair bilgi bulunamadı. Ancak, atomların özellikleri hakkında bazı bilgiler mevcuttur: Atomların Yapısı: Atomlar, çekirdek çevresinde dönen elektronlardan ve çekirdekte bulunan proton ve nötronlardan oluşur. Atomların Hareketi: Elektronlar, kesin yörüngeler üzerinde değil, orbital adı verilen uzay parçalarında hareket eder. Atomların Birleşmesi: Farklı element atomları, belirli oranlarda birleşerek bileşikler oluşturur. Atomların Görüntülenmesi: Bilim insanları, taramalı elektron mikroskopları kullanarak atomların üç boyutlu konumlarını belirleyebilmektedir.

1 mol CH4 molekülünde 5 tane atom vardır. Bu atomlar: 1 karbon (C) atomu; 4 hidrojen (H) atomu.

Hayır, çekirdek ve proton aynı şey değildir. Çekirdek, atomun merkezinde yer alan, proton ve nötronlardan oluşan küçük ve yoğun bir bölgedir. Proton ise, atomun çekirdeğinde bulunan pozitif (+) yüklü taneciklerdir.

Atomun tarih şeridi, atomun keşfinden günümüze kadar olan süreçte farklı bilim insanları tarafından ortaya atılan atom modellerini ve teorilerini içeren bir zaman çizgisidir. Bazı önemli adımlar: MÖ 460-370: Demokritus, "atom veya bölünmeyen öz" teorisini ortaya atmıştır. 1803: John Dalton, atomların içleri dolu ve parçalanamayan sert küreler olduğunu öne süren ilk bilimsel atom modelini geliştirmiştir. 1897: J. J. Thomson, elektronu keşfetmiş ve atomun üzümlü kek modelini ortaya koymuştur. 1911: Ernest Rutherford, atomun merkezinde çekirdek olduğunu ve elektronların etrafında döndüğünü belirten Rutherford Atom Modeli'ni geliştirmiştir. 1932: James Chadwick, nötronu bulmuştur. 1913: Niels Bohr, Bohr Atom Modeli'ni ortaya koymuştur. Bu modeller ve teoriler, günümüz modern atom modeline ulaşılmasını sağlamıştır.

Cu-63 ve Cu-65 izotoplarının kütle numaralarının farklı olmasının nedeni, bu izotopların farklı sayıda nötron içermesidir. Cu-63: 29 proton ve 63 - 29 = 34 nötron içerir. Cu-65: 29 proton ve 65 - 29 = 36 nötron içerir. Kütle numarası (A), atom çekirdeğinde bulunan proton ve nötronların toplam sayısını gösterir.

Elektronlar, atom orbitallerine en düşük enerji seviyesinden başlayarak yerleşir. Orbitallerin enerji seviyelerine göre sıralaması şu şekildedir: 1. 1s; 2. 2s; 3. 2p; 4. 3s; 5. 3p; 6. 4s; 7. 3d. Bu sıralamaya göre, önce 1s orbitali dolar, ardından 2s, 2p, 3s, 3p ve 4s orbitalleri dolar.

O^2- iyonunun proton sayısı, oksijen atomunun atom numarası olan 8'dir.

İyon, elektron sayısı ve proton sayısı arasında fark bulunan atomlardır; tek atomlu (Na+, Cl-) veya çok atomlu (NO3-, NH4+) olabilirler. İyonik bağ ise, bir atomdan diğerine elektron aktarılması sonucu oluşan bağdır. Özetle: - İyon: Elektron sayısı ve proton sayısı arasında fark bulunan atomlar. - İyonik bağ: İyonlar arasında oluşan bağ (elektron transferi).

Elementler elektron aldığında şu durumlar gerçekleşir: Kararlı yapı oluşumu: Elementler, elektron alarak veya vererek kararlı yapıya ulaşırlar. İyon oluşumu: Nötr bir atom elektron aldığında, negatif yüklü iyon (anyon) haline gelir. Elektron ilgisi artışı: Periyodik cetvelde, aynı periyotta soldan sağa doğru elektron ilgisi artar. Enerji açığa çıkması: Elektron ilgisi, bir atomun bir elektron alması sırasında açığa çıkan enerjiyi ifade eder ve bu genellikle ekzotermik bir süreçtir. Örnekler: Son katmanında 4, 5, 6 veya 7 elektron bulunduran elementler genellikle ametaldir ve elektron almaya yatkındır. Flor (F) ve klor (Cl) gibi elementler elektron almaya eğilimlidir.

Fosfor atomu -3, +3 ve +5 değerliklerini alabilir.

S, d ve p orbitallerinin alabileceği elektron sayıları: s orbitali: Bir s orbitali, Pauli Dışlama İlkesi'ne göre en fazla 2 elektron alabilir. p orbitali: Bir p orbital kümesi, 3 orbitalden oluşur ve toplam 6 elektron alabilir. d orbitali: Bir d orbital kümesi, 5 orbitalden oluşur ve toplam 10 elektron alabilir. f orbitali ise 7 orbitalden oluşur ve toplam 14 elektron alabilir.

Atomun yapısı test sorularını çözmek için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: YouTube: "ATOMUN YAPISI TYT KİTABIMIZDAN SORU ÇÖZÜMÜ" videosu. UniRehberi: "Atom ve Yapısı" testi. Testkolik: 9. sınıf kimya atomun yapısı testleri. Sınavtime: "YKS Kimya Atom ve Yapısı" testi. Alonot: TYT kimya atomun yapısı testi. Bu sitelerde çeşitli soru tipleri ve konu kavrama testleri bulunmaktadır. Testleri çözerken süre tutmak ve her sorunun açıklamasını dikkatlice okumak faydalı olabilir.

İzotop atomların elektron sayıları aynıdır, ancak izobar atomların elektron sayıları farklı olabilir. İzotop atomlar: Proton sayıları aynı, nötron sayıları farklı atomlardır. İzobar atomlar: Nükleon sayıları aynı, proton ve nötron sayıları farklı atomlardır.

Atom çekirdeğinde protonlar ve nötronlar bulunur. Protonlar, atomun tüm yükünü gösterir ve kimyasal kimliğini belirler. Nötronlar, elektriksel olarak yüksüzdür ancak çekirdeğin kütlesine katkıda bulunur.

Enerji seviyelerinin farklı olmasının birkaç nedeni vardır: Atomun yapısı: Bir atomdaki enerji seviyeleri, elektronların çekirdek etrafındaki yörüngelerde farklı enerji seviyelerinde bulunmasından kaynaklanır. Kuantum mekaniği: Kuantum mekaniğine göre, bir parçacığın enerjisi ve dalga boyu arasındaki ilişkiden dolayı enerji seviyeleri nicelleşmiş (belirli değerlerle sınırlı) olarak bulunur. Atom numarası: Periyodik tabloda, satırlar atomların enerji seviyeleri sayısına karşılık gelir. Ayrıca, moleküller titreşimsel veya dönel enerji seviyeleri değişimine de uğrayabilirler.