Atom

Açısal momentumun alt kabukları, elektronların bir atomdaki hareketini açıklamak için kullanılan s, p, d ve f orbitalleridir.

9. sınıf kimya ders kitabında sayfa 140'ta genellikle Atom ve Periyodik Sistem, Kimyasal Türler Arası Etkileşimler veya Maddenin Hâlleri gibi konular yer alır. Ayrıca, bu sayfada bağ enerjisi ve iyonik bağ gibi spesifik konular da işlenebilir.

F atomunun atom numarası 9'dur.

Atom çekirdeğinde iki temel parçacık bulunur: protonlar ve nötronlar.

Atomun hacmini elektronlar oluşturur.

Proton ve nötron kombinasyonları şu şekilde olabilir: 1. Proton: İki yukarı kuark ve bir aşağı kuarktan oluşur. 2. Nötron: İki aşağı kuark ve bir yukarı kuarktan oluşur. Bu kombinasyonlar, atomların çekirdeğinde güçlü nükleer kuvvet tarafından bir arada tutulur.

Atomun içinde çekirdek ve bu çekirdeğin etrafında dönen elektron bulutu bulunur. Benzerlikler: - Hem atom hem de hücre, daha küçük parçacıklardan oluşan yapı taşlarıdır. - Her iki yapıda da parçacıkların hareketi ve etkileşimi gözlemlenir.

Aufbau ilkesi, tüm atom orbitalleri için geçerlidir.

Küresel simetrik olan elementler şunlardır: 1. Hidrojen (H). 2. Lityum (Li). 3. Azot (N). 4. Neon (Ne). 5. Sodyum (Na). 6. Magnezyum (Mg). 7. Klor (Cl). 8. Argon (Ar). Bu elementlerin atomları, elektron dizilimlerinde son orbitalin tam dolu veya yarı dolu olması nedeniyle küresel simetri özelliği gösterirler.

Elektron dizilimi ve orbital şeması aynı şeyi ifade etmez, ancak birbirleriyle ilişkilidir. Elektron dizilimi, bir atomun elektronlarının enerji seviyelerine ve orbitallere nasıl yerleştiğini gösterir. Orbital şeması ise elektron dizilimini görsel olarak gösteren bir yöntemdir.

Elektron sayısı farklı olan atomlar aynı kimyasal özelliklere sahip değildir. Kimyasal özelliklerin aynı olabilmesi için atomların hem proton hem de elektron sayılarının eşit olması gerekir.

Aynı periyotta atomların yarıçapları, soldan sağa doğru gidildikçe azalır.

Atomları bir arada tutan dört temel kuvvet şunlardır: 1. Güçlü Nükleer Kuvvet: Atom çekirdeğinde bulunan proton ve nötronları bir arada tutar. 2. Elektromanyetik Kuvvet: Elektrik yüklü cisimlerin birbirine uyguladıkları kuvvettir, hem elektriksel hem de manyetik etkileri içerir. 3. Zayıf Nükleer Kuvvet: Atom çekirdeğinde radyoaktif bozunmalara neden olan kuvvettir. 4. Kütle Çekim Kuvveti: Kütleli cisimlerin birbirine uyguladığı çekim kuvvetidir.

Atom çekirdeğinin içinde üç kuark bulunur.

9. sınıf kimya dersinde 2. ünite olan "Atom ve Periyodik Sistem" kapsamında 3 konu bulunmaktadır: 1. Atom Modelleri; 2. Atomun Yapısı; 3. Periyodik Sistem.

s orbitali, son orbitalde en fazla 2 elektron bulunduran orbitaldir.

S ve p orbitalleri şu şekilde ayırt edilir: 1. Şekil: S orbitalleri küresel bir şekle sahiptir. 2. Enerji Seviyesi: Her enerji seviyesinde sadece bir s orbitali bulunurken, bir enerji seviyesinde toplamda 6 elektron barındırabilen üç p orbitali vardır. 3. Elektron Kapasitesi: S orbitallerinde en fazla 2 elektron bulunabilirken, p orbitallerinde her bir orbitalde en fazla 2 elektron bulunabilir.

Cr (Krom) ve Cu (Bakır) atomlarının özel dizilimlerinin nedeni, küresel simetri özelliğidir. Küresel simetri, bir atomun elektron dizilimindeki son orbital türünün tam dolu veya yarı dolu olması durumudur. Cr ve Cu atomlarında, son orbital d4 veya d9 ile sona erdiğinde, bir önceki s2 orbitalinden bir elektron bu orbitallere gönderilir.

Molekül ve atomik yapılı elementler, elementlerin doğada bulunma şekline göre iki ana grupta incelenir. Atomik yapılı elementler: Aynı cins atomların tek başlarına bulunduğu elementlerdir. Molekül yapılı elementler: Aynı cins atomların ikili veya daha fazla sayıda atomdan oluşan gruplar halinde bulunduğu elementlerdir.

Berilyum (Be) elementinin son katmanında 2 elektron bulunur.