Mol, bir maddenin 1 molüdür ve atom kütlesi ile molekül ağırlığı arasında ilişki vardır. Elementlerin atom kütleleri: Ca=40, N=14, O=16. Normal koşullarda gazlar N.Ş.A'da 11200 ml hacim kaplar
Mol, Avagadro sayısı kadar tanecik içeren madde miktarıdır. Bir mol, 12 gram 12C'deki 12C atomlarının sayısı kadardır. Avagadro sayısı 6,02 x 10²³ mol-1 olarak kabul edilir
Tepkimelerde harcanan veya elde edilen maddelerin miktarları mol cinsinden hesaplanır. Artansız tepkimelerde tüm maddeler tükenir, tam verimli tepkimelerde en az biri tükenir. Aynı anda oluşan tepkimelerde her maddenin tepkimesi ayrı ayrı hesaplanır
Bu video, bir kimya öğretmeninin 11. sınıf öğrencileri için hazırladığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, LYS sınavına hazırlanan öğrenciler için de faydalı bilgiler sunmaktadır.. Video, kimyasal hesaplamalar ünitesinin temel kavramlarını ele almaktadır. İlk olarak mol kavramı, Avogadro sayısı ve bağıl atom kütlesi açıklanmakta, ardından molekül kavramı ve mol-tane ilişkisi örneklerle anlatılmaktadır. Son bölümde ise bağıl atom kütlesi, gerçek atom kütlesi, mol kütlesi ve mol-kütle ilişkisi formüllerle ve örneklerle gösterilmektedir.. Videoda C₂H₆, S₃O₂, Cl₂O₇, C₂H₅OH gibi moleküller üzerinden mol hesaplamaları, atom sayıları ve tane dönüşümleri örneklerle açıklanmaktadır. Ayrıca, mol-gram ilişkisi, mol-hacim ilişkisi ve AKM kavramının bir sonraki videoda anlatılacağı bilgisi de verilmektedir.
Bu video, bir kimya öğretmeninin öğrencilere kimyasal tepkimelerde hesaplamalar konusunu anlattığı kapsamlı bir eğitim içeriğidir. Videoda öğretmen ve Semih adında bir öğrenci yer almaktadır.. Video, kimyasal tepkimelerde maddelerin katsayıları, mol sayısı, molekül sayısı ve gazlar için hacim hesaplamaları üzerine odaklanmaktadır. Öğretmen, başlangıç-değişim-sonuç evreleri, sınırlayıcı bileşen, artan madde kavramları ve kütlenin korunumu kanunu gibi temel kavramları örneklerle açıklamaktadır. Ayrıca, azot-hidrojen tepkimesi, P₄ yanma tepkimesi, su elektrolizi ve hidrojen-oksijen tepkimeleri gibi çeşitli örnekler üzerinden mol hesaplamaları, gram-hacim dönüşümleri ve tepkimelerin grafiksel yorumlanması gösterilmektedir.. Videoda ayrıca, katsayıların mol, tanecik ve hacim ile ilişkisi, mol sayısının farklı birimler arasında nasıl çevrileceği, tam verimli tepkimeler ve yeterli miktarda gibi ifadelerin anlamları gibi püf noktaları da paylaşılmaktadır. Öğretmen, günlük hayattan örneklerle kavramları somutlaştırmakta ve öğrencilerin sık yaptığı hataları düzeltmektedir.
Avogadro sayısı (N) 6,02.10²³ mol-1'dir. Mol, sayılamayacak çokluktaki tek çeşit madde miktarıdır. 1 mol madde 6,02.10²³ tanecik içerir
Bu video, bir öğretmenin 10. sınıf öğrencilerine yönelik hazırladığı kapsamlı bir kimya dersidir. Öğretmen, yazılı sınavına hazırlık amacıyla çeşitli kimya konularını ve soru tiplerini adım adım anlatmaktadır.. Video, kütlenin korunumu yasası, sabit oranlar yasası, katlı oranlar kanunu, mol hesaplamaları, kimyasal tepkime türleri (yanma, sentez, analiz, çözünme-çökelme ve asit-baz tepkimeleri) ve verim hesaplamaları gibi temel kimya konularını içermektedir. Her konu, örnek sorular üzerinden detaylı şekilde açıklanmakta ve çözüm yöntemleri gösterilmektedir.. Videoda ayrıca asit-baz tepkimeleri, nötralleşme kavramı, tam verimli tepkimeler, sınırlayıcı reaksiyonlar ve saflık kavramları gibi konular da ele alınmaktadır. Öğretmen, öğrencilerin sık karşılaştığı hataları vurgulayarak sınavlarda başarılı olmaları için yardımcı olmayı amaçlamaktadır.
Bu video, bir kimya öğretmeninin 10. sınıf öğrencilerine yönelik hazırladığı kapsamlı bir eğitim içeriğidir. Öğretmen, yeni müfredatla sınava hazırlanan öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bu videoyu çekmiştir.. Video, kimyasal olayların tanımı ve günlük hayattaki örnekleriyle başlayıp, kimyasal tepkimelerin kanıtları, alt mikro gösterimleri, çökelme tepkimeleri, redoks tepkimeleri, asit-baz tepkimeleri ve denklem denkleştirme konularını ele almaktadır. Son bölümde ise mol kavramı, Avogadro sayısı ve çeşitli kimyasal bileşiklerin mol hesaplamaları detaylı şekilde anlatılmaktadır.. Videoda kimyasal tepkimelerin makroskobik ve mikroskobik gösterimleri, Lewis gösterimi, topçubuk modeli ve uzay dolgu modeli gibi farklı gösterim türleri, nötrleşme tepkimeleri, indirgenme-yükseltgenme tepkimeleri ve asit-baz tepkimelerinin özellikleri örneklerle açıklanmaktadır. Ayrıca, mol hesaplamaları konusunda çeşitli bileşiklerin (SO₃, NH₃, C₃H₈, N₂O₅, C₄H₆, CaCO₃, Pb, serotonin, pancar şekeri, kireç kaymağı, bakır atomları, C₃H₈O₃, C₇H₈, H₂O₂, C₂H₂Br₂ ve O₃) mol kütlesini, atom sayısını ve kütlesini hesaplama yöntemleri adım adım gösterilmektedir.
Bu video, kimya dersinde stokyometri konusunu anlatan bir eğitim içeriğidir. Eğitmen, stokyometrinin ne olduğunu ve nasıl hesaplandığını adım adım göstermektedir.. Video, stokyometrinin tanımı ve tarihçesiyle başlayıp, denklemleri dengeleme alıştırmasıyla devam ediyor. Ardından, verilen bir kimyasal tepkimede (demir üç oksit ve alüminyum arasındaki reaksiyon) stokyometri problemlerinin nasıl çözüleceği detaylı olarak anlatılıyor. Eğitmen, mol hesaplamaları, atomik kütlesel hesaplamalar ve sınırlayıcı reaktif kavramını örneklerle açıklıyor. Video, bir sonraki bölümde devam edeceğini belirterek sona eriyor.
Mol, 6,02 x 10²³ tane madde miktarını ifade eder. Avogadro sayısı (N) 6,02 x 10²³ taneciğe eşittir. Mol kütlesi, 1 mol maddenin gram cinsinden kütlesidir
Mol, madde miktarının temel birimidir. 1 mol yaklaşık 6,02 x 10²³ taneciği içerir. Avogadro sayısı, bir mol maddenin içerdiği tanecik sayısını ifade eder
Bu video, bir kimya öğretmeninin mol hesaplamaları konusunu anlattığı bir eğitim içeriğidir. Öğretmen, öğrencilere hitap ederek konuyu adım adım açıklamaktadır.. Video, mol hesaplamalarının üç temel formülünü (kütleye göre, hacme göre ve tanecik sayısına göre) tanıtarak başlıyor. Ardından çeşitli örnekler üzerinden mol hesaplamalarını gösteriyor: azot atomlarının gram değerini bulma, sülfürik asit bileşiğindeki atom sayılarını hesaplama, diazot monoksit ve fosfor penta klorür gibi bileşiklerin mol sayılarını bulma, karbondioksit gazının normal şartlarda kapladığı hacmi hesaplama ve eşit kütlede azot içeren bileşiklerin mol sayılarını karşılaştırma gibi sorular çözülüyor.
Bu video, bir eğitim içeriği olup, bir öğretmen tarafından 10. sınıf kimya yazılısı senaryo 1'in çözümlerini adım adım anlatmaktadır.. Videoda kimyanın temel kanunları, mol kavramı ve gazların normal koşullardaki hacimleri gibi konular ele alınmaktadır. Öğretmen, karbondioksit bileşiği, demir-oksijen tepkimeleri, etam bileşiği, CH₄ gazı ve oksijen gazı gibi örnekler üzerinden mol hesaplamaları, kütle-mol ilişkileri ve ideal gaz hacmi formülleri gibi konuları açıklamaktadır. Video, senaryo 1'e göre hazırlanan sınavın çözümlerini içermekte ve bir sonraki videoda senaryo 2'ye göre hazırlanan sınavın çözüleceği belirtilmektedir.
Bu video, Para Akademi'de bir kimya öğretmeninin mol kütle ve hacim hesaplamaları konusunu anlattığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, tahtada formüller yazarak ve örnekler çözerek konuyu açıklamaktadır.. Video, mol kütlesi kavramını açıklayarak başlıyor ve elementlerin mol kütlesinin nasıl hesaplandığını örneklerle gösteriyor. Ardından atom gramı, molekül gramı, iyon gramı ve formül gramı gibi mol yerine kullanılan ifadeleri açıklıyor. Daha sonra kütle verildiğinde mol hesaplamaları, gerçek atom kütlesi kavramı, bağıl atom kütlesi ile gerçek atom kütlesi arasındaki fark ve mol hacmi hesaplamaları (normal şartlar altında ve oda koşullarında) formüllerle anlatılıyor.. Video boyunca çeşitli örnekler çözülerek konu pekiştirilmekte ve ÖSYM sorusu da içeren pratik uygulamalar sunulmaktadır. Öğretmen, öğrencilere soruları tek tek çözmeleri tavsiye etmektedir.
Bu video, bir öğretmen ve Coşkun Hoca adlı kimya uzmanı arasında geçen eğitim içeriğidir. Öğretmen, organik kimya konusunda öğrencilere ders anlatmaktadır.. Video, organik kimyaya giriş konusunu ele almakta olup, organik ve anorganik bileşiklerin tanımı, özellikleri ve aralarındaki farklar ile başlayıp, basit formül ve molekül formülü kavramlarını detaylı şekilde açıklamaktadır. Daha sonra hidrokarbonlar ve yanma tepkimeleri konusuna geçilerek, karbon, hidrojen ve oksijen elementlerini içeren bileşiklerin yanma tepkimeleri üzerinden mol hesaplamaları ve formül bulma teknikleri adım adım gösterilmektedir.. Videoda TYT sınavlarında çıkabilecek soru tipleri işlenmekte ve öğrencilerin sık yaptığı hatalar vurgulanmaktadır. Bir sonraki derste molekül geometrileri ve hibritler konularının işleneceği belirtilmektedir.
Bu video, bir öğretmenin kimyasal tepkimeler ve mol hesaplamaları konusunu anlattığı kapsamlı bir eğitim içeriğidir. Öğretmen, özellikle mol kavramında zorlanan öğrencilere yönelik adım adım açıklamalar sunmaktadır.. Video, kimyasal tepkimelerde denkleştirilmiş denklemlerdeki katsayıların kullanımı, başlangıç-değişim-sonuç tablolarının oluşturulması ve mol hesaplamaları üzerine odaklanmaktadır. Öğretmen, "altın kural" olarak adlandırdığı katsayı ile gram ilişkisi kurmama prensibini vurgulayarak, normal koşullarda gaz hacimleri, farklı birimler arasındaki dönüşümler ve sınırlayıcı bileşen kavramlarını örneklerle açıklamaktadır.. Videoda fosfor yanma, azot-hidrojen tepkimeleri, suyun elektrolizi, organik bileşiklerin yanma ve gaz tepkimeleri gibi çeşitli kimyasal tepkimeler üzerinden örnekler çözülmektedir. Ayrıca, kütlenin korunumu kanunu ve artan madde bulma yöntemleri de detaylı olarak ele alınmaktadır. Video, öğrencilere soru bankasını çözmeleri ve çözemedikleri soruları önce kendi başlarına denemeleri tavsiyesiyle sonlanmaktadır.
Bu video, bir öğretmenin kimya dersinde tepkimelerin denkleştirilmesi ve mol hesaplamaları konusunu anlattığı eğitim içeriğidir.. Videoda öğretmen, çeşitli kimya problemlerini çözerek tepkimelerin türlerini (redoks tepkimesi, asit-baz tepkimesi), yükseltgenme basamaklarını ve bileşik formüllerini açıklamaktadır. İçerik, tepkime denklemlerinin en küçük tam sayılarla denkleştirilmesi, elementlerin yükseltgenme basamaklarının hesaplanması ve elektron değişimlerinin belirlenmesi konularını kapsamaktadır.. Videoda alüminyum-nitrik asit, sodyum-kükürt-klor, potasyum nitrat, antimon, hidrojen sülfür, manganez, krom ve iyot gibi çeşitli elementlerin yer aldığı tepkimeler üzerinden örnekler verilmektedir. Her problem için adım adım çözüm yöntemi gösterilmekte ve doğru cevaplar açıklanmaktadır.