Radikaller eşleşmemiş elektronlu atom, molekül veya iyonlardır. İlk organik serbest radikal 1900'de Moses Gomberg tarafından keşfedilmiştir. Radikal terimi eskiden moleküle bağlı değişmeyen kısımları ifade ederdi
Bu video, bir öğretmen/eğitmen tarafından sunulan kimya dersi formatındadır.. Video, kovalent bağların polarlık özellikleri üzerine odaklanmaktadır. İlk olarak elektronegatiflik kavramı açıklanarak, aynı cins ametal atomları arasındaki apolar (kutupsuz) bağlar ve farklı cins ametal atomları arasındaki polar (kutuplu) bağlar arasındaki farklar anlatılmaktadır. Daha sonra hidrojen-flor, hidrojen-oksijen, hidrojen-klor ve hidrojen-azot gibi moleküller üzerinden polarlık örnekleri verilmekte, dipol vektör kavramı açıklanmakta ve molekülün polarlığı ile bağın polarlığı arasındaki ilişki gösterilmektedir.. Videoda ayrıca azot, hidrojen, karbon, oksijen, klor, flor, iyot ve kükürt gibi elementlerin molekülleri incelenmekte, hangi bağların apolar, hangilerinin polar olduğu ve bunların moleküler polarlık üzerindeki etkileri gösterilmektedir. Kovalent bağların metal-ametal atomları arasında gerçekleştiği ve elektron alışverişi sonucu iyonik bağ oluştuğu gibi temel bilgiler de paylaşılmaktadır. Video, konuyla ilgili örnek sorularla sonlanmaktadır.
Karbon-karbon bağı, iki karbon atomu arasındaki kovalent bağdır. En yaygın şekli tekli bağdır ve sigma bağıdır. Karbon atomları çift bağ (alken) veya üçlü bağ (alkin) oluşturabilir
Fosfodiester bağı, DNA ve RNA'da fosfat ve şeker arasında oluşan kuvvetli kovalent bağdır. DNA'nın yapısını belirleyen uzun ve düz zincir yapısını oluşturur. Baz dizileri zincirin 5' ucundan 3' ucuna doğru azalır
Bu video, bir eğitimci tarafından sunulan Özdebir Yayınları'nın sınav kodu Y6223 olan denemesinin TYT kimya sorularının çözümlerini içeren bir eğitim içeriğidir.. Videoda eğitimci, periyodik sistem, karışımların ayrılmasından, güvenlik uyarı sembolleri, metal reaksiyonları, ozon tabakası, su molekülünün model gösterimi, kovalent bağlar, polar moleküller, dipol kavramları ve metil oranj indikatörü kullanılarak çözelti türlerinin belirlenmesi gibi kimya konularını ele almaktadır. Video, TYT kimya sınavına hazırlanan öğrenciler için faydalı bir kaynak niteliğindedir.. Her soru için detaylı açıklamalar yapılarak doğru cevaplar bulunmakta ve 13. ile 14. sorular özellikle su molekülünün model gösterimi ve metil oranj indikatörü kullanılarak çözelti türlerinin belirlenmesi konularında detaylı olarak çözülmektedir.
BH3, D3h simetrisine sahip üçgen düzlemsel bir moleküldür. Bor ve hidrojen atomları arasında üç basit kovalent bağ bulunur. Molekülün genel dipol momenti sıfır olduğundan polar değildir. Bağ açıları 120 derece olduğundan molekül polar değildir
Bu video, bir eğitim dersi formatında olup, bir öğretmen tarafından polar ve apolar kovalent moleküller konusu anlatılmaktadır.. Video, polar ve apolar kavramlarını detaylı şekilde açıklamaktadır. Polar kovalent moleküllerin farklı elementlerden oluştuğu, elektron dağılımının homojen olmadığı ve molekülün bir tarafının eksi, diğer tarafının pozitif yüklü olduğu anlatılmaktadır. Apolar kovalent moleküllerin ise aynı elementlerden oluştuğu, elektron dağılımının homojen olduğu ve molekülün her iki tarafının da aynı yüklü olduğu açıklanmaktadır. Ayrıca, bazı farklı elementlerden oluşmuş ancak apolar olan moleküller (karbondioksit, karbon tetraklorür, borhidrür) de örneklerle gösterilmektedir. Video, bir sonraki derste zayıf etkileşimlere başlanacağı bilgisiyle sonlanmaktadır.
Bu video, "Üniversite Kimyası" YouTube kanalından bir eğitim içeriğidir. Bir eğitmen tarafından sunulan ders formatındadır.. Video, karbon bileşikleri ve kimyasal bağlar konusunu ele almaktadır. İçerikte öncelikle iyonik bağlar ve elektronegatiflik kavramı açıklanmakta, ardından kovalent bağlar, Lewis yapıları, oktet kuralı ve rezonans yapıları detaylı olarak anlatılmaktadır. Lityum florür, hidrojen hidrojeni, karbon hidrojeni, azot dihidrisi, karbon triflorür, fosfor pentaklorür, bor triflorür, karbonat iyonu ve nitrat iyonu gibi çeşitli bileşiklerin Lewis yapıları ve rezonans yapıları örneklerle gösterilmektedir.
Bu video, bir kimya öğretmeninin öğrencilere kovalent bağlarda sigma ve pi bağlarını ve hibritleşme türlerini anlattığı kapsamlı bir eğitim içeriğidir.. Video, sigma ve pi bağlarının tanımı ve özellikleri ile başlayıp, bu bağların nasıl oluştuğunu görsel örneklerle açıklamaktadır. Ardından organik kimyada sigma ve pi bağlarının tespiti, hibritleşme türlerinin (sp³, sp², sp) nasıl bulunacağı ve s karakterinin ne olduğu anlatılmaktadır. Öğretmen, metan, etilen ve etan molekülleri üzerinden örnekler vererek konuyu pekiştirmektedir.. Videoda ayrıca sigma ve pi bağlarının moleküllerin geometrisini nasıl belirlediği, bağ uzunluğu ve bağ enerjisi arasındaki ilişki ve s karakterinin bağ enerjisine etkisi gibi konular da ele alınmaktadır. Öğretmen, bu konuların ÖSYM sınavlarında sorulabileceğini belirterek konuyu vurgulamaktadır.
Amonyak (NH3), keskin kokulu, renksiz ve zehirli bir gazdır. Formülü NH³ olan amonyak, azot ve hidrojenden oluşur. Normal sıcaklıklarda basınç altında sıvılaşır. Suda çözündüğünde amonyum ve hidroksit iyonlarına ayrışır
Kovalent bağ, ametal atomları arasında ortaklaşa elektron kullanımıyla oluşur. Aynı tür ametaller arasında apolar kovalent bağ oluşur. Farklı tür ametaller arasında polar kovalent bağ oluşur
Bu video, kimya dersi kapsamında Lewis formülleri konusunu anlatan bir eğitim içeriğidir. Konuşmacı, Lewis yapılarının temel prensiplerini ve uygulamalarını açıklamaktadır.. Video, Lewis yapılarının tanımı ve temel prensipleriyle başlayıp, değerlik elektronların gösterimi, sigma ve pi bağları konularını ele almaktadır. Daha sonra çeşitli örnekler üzerinden Lewis yapılarının doğru ve yanlış gösterimi, moleküllerdeki bağ sayıları ve bağ türleri hakkında sorular çözülmektedir. Özellikle organik bileşikler ve kovalent bağlı bileşiklerde Lewis yapılarının önemi vurgulanmaktadır.
Bu video, Emrah Yıldız tarafından sunulan bir kimya dersidir. Öğretmen, iyonik ve kovalent bağlı bileşiklerden sonraki önemli konularından Lewis gösterimi ve moleküler geometri hakkında bilgi vermektedir.. Videoda Lewis gösteriminin temel prensipleri, elementlerin elektron yapılarının gösterimi, moleküllerin polar veya apolar olma durumları, sigma bağ sayısı, elektron çiftleri ve moleküler açılar gibi konular ele alınmaktadır. Öğretmen, farklı element gruplarının Lewis gösterimlerini örneklerle göstermekte ve top modelleri kullanarak moleküler şekilleri (üçgen, doğrusal) ve açı değerlerini (180°, 109,5°) açıklamaktadır.. Ayrıca, merkez atomun varlığı veya yokluğu durumunda moleküler şekillerin nasıl değiştiği, apolar ve polar kovalent bağlar arasındaki farklar ve hibritleşme konuları da videoda işlenmektedir.
Bu video, bir kimya dersi formatında olup, bir öğretmen ve öğrenci arasında geçen diyalogları içermektedir. Öğretmen, TYT sınavına hazırlık amacıyla kovalent bağlara dair bilgiler vermektedir.. Video, kovalent bağlı bileşiklerin adlandırılması konusunu ele almaktadır. Öğretmen, bu bileşiklerin adlandırılmasında kullanılan Latince sayıların (mono, di, tri, tetra, penta, hekza, hepta, okta, deka, deka) kullanımını detaylı şekilde açıklamaktadır. Ayrıca, ametal-ametal bileşiklerinin adlandırılmasında elementlerin teker teker sayısının ve adının nasıl belirtilmesi gerektiği, oksit, ür gibi özel isimlerin kullanımı ve su gibi yaygın bileşiklerin adlandırılması gibi konulara değinilmektedir.
Bu video, bir kimya öğretmeninin "Kimya 2" dersinde moleküllerin polar ve apolarlığı konusunu anlattığı eğitim içeriğidir.. Videoda moleküllerin polar ve apolarlığı konusu detaylı olarak ele alınmaktadır. Öğretmen önce kovalent bağ türlerini hatırlatarak başlayıp, ardından molekül türünün polar ve apolar olma kriterlerini açıklamaktadır. Daha sonra Lewis yapısı oluşturma yöntemi, elektron dizilimi ve orbital dizilimi ile moleküllerin polarlık-apolarlık durumlarının nasıl belirlenebileceği örneklerle anlatılmaktadır. Son bölümde ise bileşiklerin adlandırılması konusu ele alınmakta, iyonik ve moleküler yapılı bileşikler arasındaki farklar ve bileşiklerin sistematik adlandırma kuralları açıklanmaktadır.. Videoda karbon-klor, azot-klor, karbondioksit (CO₂), borhidrit (BH₃) ve borflorür (BF₃) moleküllerinin Lewis yapıları adım adım gösterilmekte ve öğrencilerin bazı örnekleri ödev olarak yapmaları önerilmektedir.
Bu video, bir kimya öğretmeninin polar ve apolar kovalent bağlar konusunu anlattığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, konuyu görsel materyaller ve molekül yapıları çizerek açıklamaktadır.. Video, polar ve apolar kovalent bağların tanımı ve özellikleriyle başlayıp, moleküllerin polar veya apolar olma kriterlerini detaylı şekilde ele almaktadır. Daha sonra molekül ve molekül içi bağlar arasındaki farklar, bağ türleri ve elektron çiftlerinin rolü örneklerle açıklanmaktadır. Son bölümde ise karbon, hidrojen ve oksijen elementlerinin kovalent bağları incelenmektedir.. Videoda ayrıca merkez atom kavramı, ortaklaşmamış elektron çifti varlığı, üç farklı atomun varlığı ve hidrokarbon yapısı gibi moleküllerin polar veya apolar olma kriterleri anlatılmaktadır. Dersin sonunda, polar ve apolar kovalent bağların AYT ve TYT sınavlarında sıkça sorulduğu vurgulanmakta ve konunun sürekli tekrar edileceği belirtilmektedir.
Bu video, Tonguç adlı bir eğitmenin kovalent birleşikler konusunu anlattığı bir eğitim içeriğidir. Videoda Tonguç ve bir öğrenci arasında kısa bir diyalog bulunmaktadır.. Video, kovalent birleşiklerin temel özelliklerini açıklamaktadır. Tonguç, elektronegatiflik farkının çok az olduğu bu bileşiklerin farklı ilişkiler kurabildiğini anlatmaktadır. Özellikle N2 ve O5 gibi bileşiklerin nasıl oluştuğunu örneklerle açıklamaktadır.
Bu video, bir kimya öğretmeninin kovalent bağlar ve moleküllerin polar-apolar yapısı konusunu anlattığı kapsamlı bir eğitim içeriğidir. Öğretmen, tahtada çizimler yaparak konuyu adım adım açıklamaktadır.. Video, kovalent bağın tanımı ve özellikleriyle başlayıp, moleküler bileşiklerin oluşumu, Lewis yapıları, molekül geometrisi ve polar-apolar moleküllerin özellikleri üzerine odaklanmaktadır. Öğretmen, HCl, H₂O, NH₃, CO₂, CO, HCN, BeH₂ ve C₆H₆ gibi çeşitli moleküllerin yapılarını çizerek ve analiz ederek konuyu pekiştirmektedir.. Videoda ayrıca molekülün polar veya apolar oluşunu belirleyen pratik kurallar da ele alınmaktadır. Simetrik yapı, merkez atomun üzerine bağ katılmayan elektron çifti, üç farklı tür atomun varlığı, hidrokarbonlar, iki atomlu moleküllerde atomların cinsi ve A gruplarının moleküllerin polar-apolar yapısına etkisi gibi konular örneklerle açıklanmaktadır. Öğretmen, 12. sınıfta Vesper konusunun işleneceğini ve bu bilgilerin bu konuda faydalı olacağı bilgisini de paylaşmaktadır.