Kimyasal tepkimelerde açığa çıkan enerji çeşitli alanlarda kullanılır. Tepkimeler ekzotermik (ısı açığa çıkan) ve endotermik (ısı alınan) olarak ikiye ayrılır. Entalpi (∆H), kimyasal tepkimelerde alınan veya verilen ısı miktarıdır
Bu video, bir öğretmenin 11. sınıf öğrencilerine yönelik hazırladığı kimya yazılıya hazırlık dersidir. Öğretmen, sınavda çıkabilecek soru kalıplarını çözmektedir.. Videoda çözelti kimyası ve entalpi konuları ele alınmaktadır. İlk bölümde molarite hesaplamaları, ppm derişimi, çözünürlük grafiği kullanımı ve çözelti karışımı gibi konular işlenirken, ikinci bölümde çözeltilerin koligatif özellikleri (kaynama noktası yükselmesi, donma noktası alçalması) ve entalpi değişimleri (bağ enerjisi, oluşum entalpileri, tepkimelerin toplanabilirliği yasası) konuları örnek sorular üzerinden açıklanmaktadır.. Her konu için formüller verilmiş ve adım adım çözüm yöntemleri gösterilmiştir. Video, öğrencilerin yazılı sınavına hazırlanmalarına yardımcı olacak pratik çözümler içermektedir.
Bu video, bir kimya öğretmeninin öğrencilere kimyasal tepkimelerde enerji konusunu anlattığı kapsamlı bir eğitim içeriğidir. Öğretmen, interaktif bir şekilde dersi ilerletmekte ve öğrencilere sorular sorarak konuyu pekiştirmektedir.. Video, entalpi kavramının tanımı ve özellikleriyle başlayıp, endotermik ve egzotermik tepkimeler arasındaki farkları örneklerle açıklamaktadır. Ardından tepkime entalpisinin türleri (molar erime, buharlaşma, yanma, nötralleşme ve çözünme entalpisi) detaylı şekilde incelenmekte ve son olarak entalpi hesaplamaları örneklerle gösterilmektedir.. Videoda ayrıca bağ kırılması ve bağ oluşması olaylarının enerji açısından nasıl değerlendirildiği, yanma tepkimelerinin özellikleri, iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi gibi konular ele alınmaktadır. Video, TYT sınavına hazırlık amacıyla önemli bilgiler içermekte ve standart oluşum entalpisine geçilmeden sona ermektedir.
Termokimya, fiziksel ve kimyasal değişimlerdeki ısı değişimlerini inceler. Sistem, üzerinde incelemeler yapılan ve sınırları belli evren parçasıdır. İç enerji, sistemdeki taneciklerin kinetik ve potansiyel enerjilerinin toplamıdır
Bu video, bir eğitimci tarafından sunulan kimya dersidir. Eğitimci, kimyasal tepkimelerde enerji konusunu detaylı bir şekilde anlatmaktadır.. Video, fizikokimya kavramıyla başlayıp, iş, ısı ve sıcaklık kavramlarını açıklamaktadır. Ardından entalpi kavramı, tepkimeye bağlı olmayan entalpinin özellikleri, endotermik ve egzotermik tepkimelerde entalpinin değişimi ele alınmaktadır. Video, teorik bilgilerin ardından örnek sorularla devam etmektedir.. Videoda ayrıca entalpinin maddenin fiziksel haline (katı, sıvı, gaz), miktarına ve sıcaklığa bağlı olduğu, tepkimeye bağlı olmadığı ve pozitif veya negatif olabileceği gibi önemli bilgiler de paylaşılmaktadır.
Bu video, bir kimya öğretmeninin öğrencilere kimyasal tepkimelerde enerji bölgesi ve entalpi konularını anlattığı kapsamlı bir eğitim içeriğidir. Öğretmen, "Yıldız At" adında bir öğrenciyle etkileşim halindedir.. Video, egzotermik ve endotermik tepkimelerin tanımı ve özellikleri ile başlayıp, entalpi kavramının tanımı, hesaplanması ve tepkime entalpisinin ölçülmesi konularını ele almaktadır. Daha sonra tepkimelerin etkileyen faktörleri (maddenin türü, sıcaklık, basınç, fiziksel hali, madde miktarı) ve molar çözme kuralı detaylı şekilde açıklanmaktadır. Son bölümde ise çeşitli örnek sorular üzerinden enerji hesaplamaları gösterilmektedir.. Videoda günlük hayattan örnekler (dağ yakma, balkonda çiçek yakma, üniversite yangın olayı, buzun erimesi, suyun kaynaması, kar yağması) kullanılarak konu pekiştirilmekte ve ÖSYM sınavlarında çıkan soru tipleri üzerinden çözüm yöntemleri gösterilmektedir. Video, bir sonraki derste sayısallarla devam edileceği bilgisiyle sona ermektedir.
Sıcaklık, bir maddenin ısıl durumunu belirten skaler bir büyüklüktür. Isı, sıcaklık farkı nedeniyle transfer edilen enerjidir. Öz ısı, 1 gram maddenin sıcaklığını 1°C değiştirmek için gereken ısıdır
Bar ve kPa değerleri 0-2500 bar arasında değişmektedir. Sıcaklık değerleri 69,10-226,12°C arasında sunulmaktadır. Su değeri 289,23-972,10 kJ/kg arasındadır
Termodinamik, enerjinin bilimi olarak tanımlanır ve ısıyı işe dönüştürme prensibine dayanır. Sistem, incelenmek üzere ayrılan kütle veya uzayın bölgesidir. Kapalı sistemlerde kütle geçişi olmaz, açık sistemlerde kütle ve enerji geçişi gerçekleşir
Bu video, bir öğretmenin kimyasal reaksiyonlarda enerji (entalpi) konusunu anlattığı eğitim dersidir. Öğretmen, gençlerine hitap ederek konuyu adım adım açıklamaktadır.. Video, entalpi kavramının tanımıyla başlayıp, kimyasal tepkimelerde meydana gelen enerji değişimlerini ele almaktadır. İlk bölümde entalpi kavramı ve tepkime entalpisinin tanımı yapılmakta, ardından endotermik (ısı alan) ve egzotermik (ısı açığa çıkaran) tepkimeler detaylı olarak incelenmektedir. İkinci bölümde ise gazların ve bazı katıların suda çözünmesi, ametal atomlarının elektron alarak anyon oluşturması, sentez ve birleşme olayları, yanma olayları ve nötralleşme olayları gibi egzotermik tepkimelerin örnekleri açıklanmaktadır.. Videoda ayrıca egzotermik tepkimelerde entalpi değişiminin negatif olduğu, tepkime entalpisinin maddenin cinsine, sıcaklığa, basınca, maddenin fiziksel haline ve madde miktarına bağlı olduğu bilgileri verilmektedir. Video, bir sonraki bölümde devam edeceğini belirterek sona ermektedir.
Endotermik tepkimeler dışarıdan ısı alır, ∆H > 0. Ekzotermik tepkimeler dışarıdan ısı verir, ∆H < 0. Entalpi, maddenin yapısında depoladığı tüm enerjilerin toplamıdır. Standart oluşum entalpisi, bileşiğin elementlerinden oluşma sırasındaki ısı değişimidir
Bu video, bir eğitmen tarafından sunulan kimya dersi formatında hazırlanmış eğitim içeriğidir.. Video, iki ana bölümden oluşmaktadır. İlk bölümde ısı çeşitleri (yanma ısısı, nötrleşme ısısı, çözünme ısısı) ve bağ enerjisi konuları ele alınmakta, ikinci bölümde ise entalpi hesaplamaları ve Hes Yasası detaylı şekilde açıklanmaktadır. Her iki bölümde de teorik bilgilerin yanı sıra örnek sorular ve hesaplamalar sunulmaktadır.. Videoda ayrıca entalpi hesaplamalarında kullanılan üç farklı yöntem (oluşum entalpileri, bağ enerjileri ve Hes Yasası) tanıtılmakta, Hes Yasası'nın üç temel kuralı (tepkime ters çevrilmesi, denklemin çarpılması ve tepkimelerin toplanması) açıklanmakta ve bu kurallar kullanılarak çeşitli örnekler üzerinden hesaplamalar adım adım gösterilmektedir.
Bu video, kimya öğretmeni İrfan Öz tarafından sunulan bir eğitim dersidir. Öğretmen, dördüncü fasiküldeki "Kimyasal Tepkimelerde Enerji" ünitesini anlatmaktadır.. Video, entalpi kavramını, endotermik ve egzotermik tepkimeleri detaylı şekilde ele almaktadır. İçerikte entalpi değişimi, entalpi türleri, mol kütlesi bulma, karışım problemleri, Hes Kanunu ve entalpi kullanarak tepkime açısını hesaplama gibi konular anlatılmakta, ardından çeşitli soru çözümleri yapılmaktadır.. Videoda ayrıca tepkime entalpisinin neye bağlı olduğu (maddenin türü, madde miktarı, ortam koşulları, maddenin fiziksel hali, tepkime izlediği yol), entalpi değişiminin bir hal fonksiyonu olduğu ve potansiyel enerji-zaman grafikleri üzerinden tepkimelerin entalpi değerlerinin hesaplanması gibi konular da işlenmektedir. Video, konu pekişme testiyle sonlanmaktadır.
Bu video, bir kimya öğretmeninin TYT sınavına hazırlık amacıyla sunduğu eğitim içeriğidir. Öğretmen, kimya ve enerji ünitesine giriş yaparak tepkime ısısı ve entalpisi konularını anlatmaktadır.. Video, iki ana bölümden oluşmaktadır. İlk bölümde madde miktarı ile tepkime ısısı arasındaki ilişki doğru orantı olarak açıklanmakta ve çeşitli örneklerle pekiştirilmektedir. İkinci bölümde ise tepkime entalpisinin türleri (yanma ısısı, nötrleşme ısısı, çözünme ısısı, erime ısısı) tanımlanmakta ve bu kavramların uygulamaları örneklerle gösterilmektedir.. Öğretmen, tepkime denklemlerindeki katsayılarla alınan ya da verilen ısı miktarları arasındaki ilişkiyi, molar yanma, molar nötrleşme gibi kavramları vurgulayarak çeşitli soru tiplerini çözmekte ve birim dönüşümlerini göstermektedir. Video, kimya dersinde tepkime entalpisi konusunu öğrenmek veya pekiştirmek isteyenler için faydalı bir kaynaktır.
Bu video, bir öğretmenin kimya dersinde entalpi hesaplamaları ve tepkime denklemleri konularını anlattığı eğitim içeriğidir.. Videoda toplam 10 farklı kimya sorusunun çözümü adım adım gösterilmektedir. Sorular hidroklorik asit-sodyum hidroksit tepkimeleri, yanma entalpisi hesaplamaları, standart oluşum entalpisi, potansiyel enerji, hacimce yüzde hesaplaması ve tepkime denklemlerine göre mol hesaplamaları gibi konuları kapsamaktadır.. Her problem için detaylı hesaplamalar yapılmakta ve doğru cevaplar açıklanmaktadır. Video, kimya dersinde entalpi ve tepkime denklemleri konularını öğrenmek veya pekiştirmek isteyenler için faydalı bir kaynaktır.
Bu video, bir öğretmenin 11. sınıf kimya dersinin dördüncü ünitesinin üçüncü bölümünü anlattığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, enerji konusunu ele alarak entalpi hesaplamalarını adım adım göstermektedir.. Videoda, bağ enerjilerini kullanarak tepkimelerin entalpisini hesaplama yöntemleri detaylı şekilde anlatılmaktadır. Öğretmen, karbon-oksijen, karbon-hidrojen ve karbon-flor bağlarının enerjilerinin nasıl hesaplanacağını örneklerle açıklamakta ve "çözerek öğrenin" kısmındaki soruları çözerek konuyu pekiştirmektedir.. Video, sınavlara hazırlanan öğrenciler için ödevlerin nasıl yapılacağını göstermekte ve konuyu daha iyi anlamaları için ayrıntılı anlatım sunmaktadır. Ayrıca, kırılan ve oluşan bağların enerjilerini kullanarak entalpi değerlerini hesaplama tekniklerini de içermektedir.
Bu video, bir öğretmenin 11. sınıf kimya dersinin "Kimyasal Tepkimeler ve Enerji" ünitesini anlattığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, önceki videolardan devam eden bir serinin 28. videosu olarak sunum yapmaktadır.. Video, entalpi kavramı, endotermik ve egzotermik tepkimelerin özellikleri, tepkimelerde enerji değişimleri ve tepkimelerin termik özellikleri gibi konuları kapsamlı şekilde ele almaktadır. Öğretmen, konuları formüllerle açıklamakta, grafikler çizerek görselleştirmekte ve çeşitli örnek sorular çözerek konuyu pekiştirmektedir.. Videoda ayrıca tepkimeleri etkileyen faktörler (giren ve çıkan maddelerin türü, sıcaklık, basınç, maddenin fiziksel hali ve miktar), katalizörlerin rolü ve tepkime türleri (yanma, nötrleşme, çözünme, süblimleşme, erime, oluşum) gibi konular da işlenmektedir. Video, 12. sınıf öğrencileri ve sınav hazırlığı yapanlar için hazırlanmış olup, bir sonraki derste oluşum en tersi konusunun işleneceği belirtilmektedir.
Bu video, bir öğretmenin kimya dersinde tepkimeler ve entalpi değişimleri konusunu anlattığı eğitim içeriğidir.. Videoda öğretmen, potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği üzerinden endotermik ve egzotermik tepkimeleri açıklamakta, entalpi değişimi, molar oluşum entalpisi ve tepkime yönü gibi kavramları anlatmaktadır. İçerik, sabit hacimli kapalı kapta gerçekleştirilen gaz tepkimesi, azot monoksit yanma tepkimesi ve asetilen gazının yanma tepkimi gibi örnekler üzerinden soru çözümleriyle devam etmektedir.. Videoda HES yasası uygulaması kullanılarak sıralı tepkimeler üzerinden entalpi değişimi hesaplamaları yapılmakta ve her soru için doğru ve yanlış seçenekler detaylı olarak açıklanmaktadır.
Bu video, Ferru YouTube kanalında yayınlanan bir kimya dersidir. Öğretmen, 11. sınıf ve AYT kimya dersinin dördüncü ünitesi olan "Kimya ve Enerji" konusunu anlatmaktadır.. Ders, üç ana başlıkta yapılandırılmıştır: tepkimelerde ısı değişimi, bağ enerjileri ve tepkime ısılarının toplanabilirliği. Videoda enerji, ısı ve sıcaklık kavramları hatırlatılmakta, endotermik ve egzotermik tepkimeler detaylı olarak açıklanmakta, ısı kapsamının (entalpi) tanımı ve özellikleri anlatılmakta, son olarak tepkime entalpisinin hesaplanma yöntemleri örneklerle gösterilmektedir.. Öğretmen, potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafikleri üzerinden tepkimelerin nasıl tanımlanacağını, entalpi değişimlerinin nasıl hesaplanacağını ve tepkime denklemlerinin nasıl yazılacağını adım adım göstermektedir. Video, konuyla ilgili örnek soruların çözümüyle devam etmekte ve öğrencilere test çözme önerisiyle sonlanmaktadır.