Yapay zekadan makale özeti
- Kısa
- Ayrıntılı
- "Kimya Kolaylaşıyor" kanalında yayınlanan bu eğitim videosunda, bir kimya öğretmeni Hes Yasası, entalpi ve aktifleşme enerjisi konularında soru çözümlerini adım adım anlatmaktadır.
- Videoda toplam dört farklı soru çözülmektedir. İlk soruda karbonmonoksit ve karbondioksit yanma denklemleri kullanılarak normal koşullarda karbonmonoksitin yanmasıyla açığa çıkan ısı hesaplanmaktadır. İkinci soruda C₂H₆ gazının yanma tepkimesi ve molar oluşum entalpisi kullanılarak C₂H₆'nin molar oluşum entalpisi bulunmaktadır. Üçüncü ve dördüncü sorularda ise C₂H₆ gazının yanma tepkimeleri üzerinden farklı koşullarda yanmasıyla açığa çıkan ısı hesaplanmaktadır.
- Öğretmen ayrıca yanma tepkimesinde ısı açığa çıkışı hesaplayarak entalpi bulma, oluşma entalpisi verilerek aktifleşme enerjisi hesaplama ve karbonmonoksit yanma tepkimesinde aktifleşme enerjisi bulma gibi konuları da ele almaktadır. Video, 11. sınıf öğrencilerinin henüz bilmediği bazı formülleri de içermektedir.
- Hes Yasası ile İlgili Soru Çözümleri
- Kimya Kolaylaşıyor kanalında Hes Yasası ile ilgili soru çözümleri yapılacak.
- İlk soruda iki yanma denklemi verilmiş ve normal koşullarda 5,60 litre karbon monoksit gazının yanması sonucu kaç kilo ısı açığa çıkacağı soruluyor.
- Hes Yasası kullanılarak, verilen tepkimeler toplanarak istenen tepkime elde ediliyor.
- 00:42İlk Sorunun Çözümü
- Verilen tepkimeler kullanılarak, karbon monoksitin yanması sonucu oluşan tepkimenin ΔH değeri hesaplanıyor.
- 5,60 litre karbon monoksit gazı 0,25 mol'e denk geliyor.
- 1 mol karbon monoksit yanması sonucu 283 kJ ısı açığa çıkıyorsa, 0,25 mol yanması sonucu 71,75 kJ ısı açığa çıkıyor.
- 04:38İkinci Soru
- 30 gram C₂H₆ gazı yakıldığında enerjisi açığa çıkmaktadır.
- C₂H₆ + 7/2 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O denklemi kullanılarak Hes Yasası uygulanıyor.
- C₂H₆'nın molar oluşum entalpisi -208 kJ olarak bulunuyor.
- 07:47Üçüncü Soru
- Verilen tepkimeler kullanılarak, 7,50 gram C₂H₆ gazının yanmasıyla açığa çıkan ısı hesaplanıyor.
- C₂H₆ + 7/2 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O denklemi elde ediliyor.
- 7,50 gram C₂H₆ 0,25 mol'e denk geliyor ve yanması sonucu 67 kJ ısı açığa çıkıyor.
- 13:10Yanma Tepkimesi ve Entalpi Hesaplamaları
- Bir yanma tepkimesinde 0,20 mol oksijen gazı kullanıldığında 26 kilojul ısı açığa çıkıyor.
- 4 mol yanma tepkimesinde 26 kilojul ısı açığa çıktığı için, 1 mol yanma tepkimesinde 65 kilojul enerji açığa çıkar.
- XO gazının oluşma ısısı -26 kJ/mol olarak verilmiş ve XO₂ gazının oluşma ısısı -91 kJ/mol olarak hesaplanmıştır.
- 15:04Aktifleşme Enerjisi Hesaplamaları
- İki oluşma entalpisi verilmiş ve tepkimesinin aktifleşme enerjisi 48 kJ/mol olduğuna göre, ters tepkimenin aktifleşme enerjisi hesaplanmıştır.
- Elementlerin oluşma entalpisi sıfır olduğu için, ürünlerin oluşma entalpisi toplamı -144 kJ/mol olarak bulunmuştur.
- İleri aktifleşme enerjisi 48 kJ/mol olduğuna göre, geri aktifleşme enerjisi 192 kJ/mol olarak hesaplanmıştır.
- 17:29Karbonmonoksit Yanma Tepkimesi
- İki mol karbonmonoksit gazı yanması tepkimesinde 52 kilojul ısı açığa çıkmaktadır.
- Karbondioksitin molar oluşum entalpisi -376 kJ/mol olarak verilmiş ve karbonmonoksitin element oluşum entalpisi sıfırdır.
- Aktifleşme enerjisi -116 kJ/mol olarak hesaplanmıştır.