Kimyasal denge, giren ve ürünlerin derişimlerinin zamanla net değişim göstermediği durumdur. Denge tepkimeleri tersinir olup çift yönlü ok (⇌) ile gösterilir. Denge için sistem kapalı ve sıcaklık sabit olmalıdır
Çoğu kimyasal reaksiyon iki yönlüdür ve denge durumunda her iki yönde eşit hızda gerçekleşir. Denge sabiti (K), gaz fazındaki ve suda çözünmüş maddelerin konsantrasyonlarını gösterir. Denge tepkimeleri çift okla gösterilir
Van 't Hoff equation relates equilibrium constant change to temperature change. Equation was proposed by van 't Hoff in 1884 for chemical reactions. Equation is exact at any temperature and pressure. Standard pressure defines reference state for equation
Bu video, bir kimya öğretmeninin öğrencilere çeşitli kimya konularını anlattığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, sınavlarda çıkabilecek soru tiplerini çözerek konuları adım adım açıklamaktadır.. Video, elektroliz hücreleri, asit-baz tepkimeleri, organik bileşikler, alkoller, formik asit, periyodik tablo, gaz sabiti hesaplamaları, çözünürlük grafiği yorumlamaları ve denge sabiti hesaplamaları gibi kimya konularını kapsamaktadır. Her konu için örnek sorular çözülerek detaylı açıklamalar yapılmaktadır.. Videoda ayrıca aromatik bileşiklerin tanımı ve örnekleri (fenol, naftalin, anilin, siklobitan, prine) üzerinden soru çözümleri de yer almaktadır. Öğretmen, iyonlaşma, asit-baz denge sabitleri, organik bileşiklerin adlandırılması, alkollerin hidrojen bağı, kaynama noktası ve yükseltgenme tepkileri gibi konuları da ele almaktadır.
Water molecules dissociate into hydroxide (OH-) and hydronium (H3O+) ions. Hydrogen nucleus immediately protonates another water molecule. Process was first proposed by Arrhenius in 1884
Bu video, bir kimya öğretmeninin AYT sınavına hazırlık amacıyla kimyasal denge konusunu anlattığı eğitim içeriğidir.. Video, kimyasal denge kavramının tanımıyla başlayıp, denge kurulması için gerekli şartları açıklamaktadır. Ardından minimum enerji ve maksimum düzensizlik kavramları, homojen ve heterojen dengeler, denge sabitleri (Kc ve Kp) detaylı olarak anlatılmaktadır. Son bölümde ise denge kesri (Qc) kavramı, gerçek denge sabiti (Kc) ile karşılaştırılması ve bu karşılaştırmanın sonuçları (dengede olup olmama durumları) ele alınmaktadır.. Öğretmen, konuyu grafikler ve örnek sorularla destekleyerek, denge tepkimelerinin dinamik yapısını, hız ilişkisini ve Qc ile Kc değerlerinin karşılaştırılmasıyla sistemin dengede olup olmadığını belirleme yöntemlerini açıklamaktadır. Ayrıca, Qc'nin Kc'den büyük veya küçük olması durumunda sistemin nasıl davranacağı, basınç değişimi ve gaz mol sayılarının nasıl etkileneceği de anlatılmaktadır.
Bu video, bir öğretmenin kimyasal tepkimelerde denge konusunu anlattığı kapsamlı bir eğitim içeriğidir. Öğretmen, öğrencilere hitap ederek konuyu adım adım açıklamaktadır.. Video, kimyasal tepkimelerde denge kavramının temel özellikleri ile başlayıp, denge sabiti (Kc ve Kp) hesaplamaları, başlangıç-değişim-denge ifadelerinin kullanımı, kısmi basınç hesaplamaları ve sıcaklık-gaz molaritesi-denge sabiti arasındaki ilişkileri ele almaktadır. İçerik, çeşitli soru tipleri üzerinden konuyu pekiştirmekte ve grafikler ile mol hesaplamaları kullanarak soruları çözmektedir.. Videoda ayrıca katı maddelerin denge sabitinde derişimlerinin hesaplanmaması gibi önemli noktalara dikkat çekilmekte ve egzotermik-endotermik tepkimelerde denge sisteminin nasıl hareket ettiği açıklanmaktadır. Video, bir testin çözümüyle devam etmekte ve ikinci testin bir sonraki derste yapılacağı belirtilmektedir.
Kimyasal reaksiyonların çoğu geri dönüşümlüdür. Geri dönüşümsüz reaksiyonlarda ürünler substratlara dönüşür. Tersinir reaksiyonlarda ürünler ve substratlar sürekli olarak yeniden oluşur
Bu video, kimya eğitimi formatında bir ders anlatımıdır. Eğitmen, standart indirgenme potansiyellerini kullanarak bir tepkimenin denge sabitini hesaplama yöntemini adım adım göstermektedir.. Video, önceki videolarda açıklanan standart hücre potansiyeli ve denge sabiti arasındaki bağlantıyı kullanarak bir tepkimenin denge sabitini hesaplama sürecini kapsamaktadır. Eğitmen önce yarı tepkimeleri analiz ederek standart indirgenme ve yükseltgenme potansiyellerini hesaplar, ardından tepkimeleri denkleştirir ve son olarak standart hücre potansiyelini kullanarak denge sabitini (K) bulur. Sonuç olarak, elde edilen büyük denge sabiti (K = 10^223) tepkimenin sadece ileri yönde ilerlediğini göstermektedir.
Equilibrium constant (k) describes relationship between products and reactants at equilibrium. Kp and Kc are equilibrium constants for ideal gas mixtures under reversible reactions. At constant temperature, kf/kb = k remains constant
Bu video, bir eğitimci tarafından sunulan kimyasal tepkimelerde dengede dengeye etki eden faktörler konusundaki test sorularının çözümünü içermektedir.. Videoda, denge sabiti (Kc), denge kesri ve KP gibi kavramlar üzerinden çeşitli test soruları çözülmektedir. Eğitimci, her soruyu adım adım açıklayarak, madde ekleyip çıkarma, basınç değişimi gibi faktörlerin dengede dengeye etkisini, denge sabitinin nasıl hesaplanacağını ve denge kesrinin nasıl bulunacağını göstermektedir. Video, kimyasal tepkimelerde denge konusunu pekiştirmek isteyen öğrenciler için faydalı bir kaynak niteliğindedir.
Bu video, bir öğretmenin öğrencilere kimya dersinde denge sabiti ve sıcaklık etkisi konularını anlattığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, interaktif bir şekilde sorular sorarak dersi ilerletmektedir.. Video, iki ana bölümden oluşmaktadır: İlk bölümde sıcaklık etkisinin dengeyi nasıl etkilediği, endotermik ve egzotermik tepkimelerde sıcaklık değişikliğinin etkileri ve katalizörün dengedeki rolü anlatılmaktadır. İkinci bölümde ise denge sabiti (Kc) hesaplamaları, denge durumlarının analizi ve örnek problemlerin çözümü yapılmaktadır.. Videoda teorik bilgilerin yanı sıra mol değerleri ve kap hacmi bilgilerine dayanarak denge sabitlerinin hesaplanması, sistemin dengede olup olmadığını belirleme ve dengeyi nasıl değiştirebileceği konuları örneklerle açıklanmaktadır. Ayrıca denge kesri (Q) kavramı da ele alınmaktadır.
Bu video, bir eğitim dersi formatında olup, bir öğretmen tarafından kısmi nötrleşme tepkimeleri konusu anlatılmaktadır.. Videoda kısmi nötrleşme problemlerinin çözümü adım adım gösterilmektedir. Öğretmen önce suyun oto-iyonizasyonu ve denge sabiti hakkında bilgi vererek başlar, ardından kısmi nötrleşme problemlerinde kuvvetli asit ve kuvvetli bazlarla çalışılacağını belirtir. Daha sonra üç farklı örnek üzerinden (HCl-NaOH, Ba(OH)₂-HCl ve H₂SO₄-KOH) kısmi nötrleşme problemlerinin nasıl çözüleceğini, pH değerlerinin nasıl hesaplanacağını ve tersten çözüm yöntemlerini detaylı şekilde açıklar.
Bu video, bir öğretmenin 11. sınıf öğrencileri için hazırladığı kimyasal denge konusuyla ilgili sınava hazırlık dersidir. Öğretmen, kimyasal denge konusunu detaylı bir şekilde anlatmakta ve örnek sorular üzerinden çözüm yöntemlerini göstermektedir.. Videoda kimyasal denge konusunun temel prensipleri, denge sabiti (Kc ve Kp) hesaplamaları, BDS yöntemi, mekanizmalı tepkimeler, dengeyi etkileyen faktörler (sıcaklık, basınç, hacim, katalizörler) ve Löşter prensibi gibi konular ele alınmaktadır. Öğretmen, farklı soru tiplerini adım adım çözerken, Kc ve Kp arasındaki ilişki, tepkimelerde dengenin nasıl bozulduğu ve sistem tarafından nasıl dengelenmesi gerektiği gibi konuları açıklamaktadır.. Video, ÖSYM sınavlarında çıkabilecek soru tarzlarını içermekte ve öğrencilere kimyasal denge konusunu pekiştirmek için gerekli tüm bilgileri sunmaktadır. Özellikle Kc ve Kp hesaplamaları, dengeyi bozan faktörlerin sistem üzerindeki etkileri ve grafik yorumlama konularında detaylı açıklamalar yapılmaktadır.
Bu video, Tonguç Kampüs'ten bir kimya dersidir. Eğitmen, kimyasal tepkimelerde denge konusunu detaylı bir şekilde anlatmaktadır.. Ders, kimyasal denge kavramının tanımı ve özellikleri ile başlayıp, denge anı, denge sabitleri (Kc ve Kp), denge kesri (Qc) ve Hes Yasası gibi temel kavramları açıklamaktadır. Eğitmen, tepkimelerin denge durumunu belirleme yöntemlerini, denge sabitinin nasıl hesaplanacağını ve tepkimelerin katsayılarının değiştirilmesi durumunda denge sabitinin nasıl etkileneceğini örneklerle anlatmaktadır.. Dersin sonunda öğrencilere ödev verilmekte ve bir sonraki derste dengeye etki eden faktörlerin ele alınacağı belirtilmektedir.
Bu video, bir öğretmen tarafından sunulan kimyasal denge konusunu anlatan kapsamlı bir eğitim dersidir.. Video, kimyasal denge kavramının tanımı ve temel özellikleriyle başlayıp, fiziksel hal değişimlerinde denge, sulu çözeltilerde denge ve kimyasal tepkimelerde denge konularını ele almaktadır. İçerikte denge sabiti (Kc ve Kp) hesaplamaları, denge bağıntılarının yazılması, homojen ve heterojen denge kavramları ve tepkime denklemlerinin değiştirilmesi durumunda denge sabitlerinin nasıl etkilendiği detaylı olarak açıklanmaktadır.. Videoda ayrıca minimum enerji eğilimi ile maksimum düzensizlik eğilimi arasındaki ilişki, denge anının özellikleri ve denge hesaplamalarına hazırlık amacıyla örnek soru çözümleri de yer almaktadır. Öğretmen, Kp = Kc × RT^Δn formülünü kullanarak sayısal hesaplamalar yaparak konuyu pekiştirmektedir.
Bu video, bir eğitimci tarafından sunulan kimyasal denge konusunu anlatan bir ders formatındadır.. Videoda kimyasal denge kavramı detaylı olarak açıklanmaktadır. Eğitimci, ileri ve geri tepkimelerin hızlarının eşit olması durumunda kimyasal denge oluştuğunu, denge sabitinin (K) nasıl hesaplandığını ve denge sabitinin sadece sıcaklıkla değiştiğini anlatmaktadır. Ayrıca, denge sabitinin tepkime denklemlerinin ters çevrilmesi, bölünmesi veya çarpılması durumunda nasıl değiştiği ve katı, sıvı, gaz ve sulu çözelti halindeki maddelerin denge sabiti ifadesindeki yerleri açıklanmaktadır.
Bu video, bir eğitimci tarafından sunulan AYT kimya sınavına hazırlık serisinin üçüncü bölümüdür. Eğitimci, kimyasal tepkimelerde denge ünitesini detaylı bir şekilde anlatmaktadır.. Video, denge kavramının temel özelliklerinden başlayarak, denge tepkimelerinin üç temel şartını, homojen ve heterojen denge kavramlarını, denge bağıntısını ve denge sabitini (Kc ve Kp) açıklamaktadır. Daha sonra dengeye etki eden faktörler (değişim etkisi, sıcaklık etkisi, katalizör etkisi ve basınç-hacim etkisi) Loş Atölye İlkeleri çerçevesinde incelenmektedir.. Videoda denge sabitinin derişimler cinsinden ve kısmi basınçlar cinsinden nasıl yazılacağı, denge sabiti ile tepkime denklem arasındaki ilişki, Q/K değerinin karşılaştırılmasıyla sistemin dengede olup olmadığı belirlenmesi gibi önemli konular ele alınmaktadır. Ayrıca, endotermik ve egzotermik tepkimelerde sıcaklığın denge sabiti üzerindeki etkisi, katalizör etkisinin denge tepkimelerindeki rolü ve basınç-hacim etkisinin kimyasal dengeler üzerindeki etkisi grafiklerle desteklenerek anlatılmaktadır.