Dissociation constant measures propensity of larger objects to separate into smaller components. KD is inverse of association constant and can be called ionization constant for salts. KD equals concentration of free A at half of B molecules associated with A
Bu video, bir öğretmenin öğrencilere kimya dersinde denge sabiti ve sıcaklık etkisi konularını anlattığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, interaktif bir şekilde sorular sorarak dersi ilerletmektedir.. Video, iki ana bölümden oluşmaktadır: İlk bölümde sıcaklık etkisinin dengeyi nasıl etkilediği, endotermik ve egzotermik tepkimelerde sıcaklık değişikliğinin etkileri ve katalizörün dengedeki rolü anlatılmaktadır. İkinci bölümde ise denge sabiti (Kc) hesaplamaları, denge durumlarının analizi ve örnek problemlerin çözümü yapılmaktadır.. Videoda teorik bilgilerin yanı sıra mol değerleri ve kap hacmi bilgilerine dayanarak denge sabitlerinin hesaplanması, sistemin dengede olup olmadığını belirleme ve dengeyi nasıl değiştirebileceği konuları örneklerle açıklanmaktadır. Ayrıca denge kesri (Q) kavramı da ele alınmaktadır.
Bu video, bir kimya öğretmeninin AYT sınavına hazırlık amacıyla kimyasal denge konusunu anlattığı eğitim içeriğidir.. Video, kimyasal denge kavramının tanımıyla başlayıp, denge kurulması için gerekli şartları açıklamaktadır. Ardından minimum enerji ve maksimum düzensizlik kavramları, homojen ve heterojen dengeler, denge sabitleri (Kc ve Kp) detaylı olarak anlatılmaktadır. Son bölümde ise denge kesri (Qc) kavramı, gerçek denge sabiti (Kc) ile karşılaştırılması ve bu karşılaştırmanın sonuçları (dengede olup olmama durumları) ele alınmaktadır.. Öğretmen, konuyu grafikler ve örnek sorularla destekleyerek, denge tepkimelerinin dinamik yapısını, hız ilişkisini ve Qc ile Kc değerlerinin karşılaştırılmasıyla sistemin dengede olup olmadığını belirleme yöntemlerini açıklamaktadır. Ayrıca, Qc'nin Kc'den büyük veya küçük olması durumunda sistemin nasıl davranacağı, basınç değişimi ve gaz mol sayılarının nasıl etkileneceği de anlatılmaktadır.
Bu video, bir eğitimci tarafından sunulan kimyasal tepkimelerde dengede dengeye etki eden faktörler konusundaki test sorularının çözümünü içermektedir.. Videoda, denge sabiti (Kc), denge kesri ve KP gibi kavramlar üzerinden çeşitli test soruları çözülmektedir. Eğitimci, her soruyu adım adım açıklayarak, madde ekleyip çıkarma, basınç değişimi gibi faktörlerin dengede dengeye etkisini, denge sabitinin nasıl hesaplanacağını ve denge kesrinin nasıl bulunacağını göstermektedir. Video, kimyasal tepkimelerde denge konusunu pekiştirmek isteyen öğrenciler için faydalı bir kaynak niteliğindedir.
Kimyasal denge, giren ve ürünlerin derişimlerinin zamanla net değişim göstermediği durumdur. Denge tepkimeleri tersinir olup çift yönlü ok (⇌) ile gösterilir. Denge için sistem kapalı ve sıcaklık sabit olmalıdır
Bu video, kimya eğitimi formatında bir ders anlatımıdır. Eğitmen, standart indirgenme potansiyellerini kullanarak bir tepkimenin denge sabitini hesaplama yöntemini adım adım göstermektedir.. Video, önceki videolarda açıklanan standart hücre potansiyeli ve denge sabiti arasındaki bağlantıyı kullanarak bir tepkimenin denge sabitini hesaplama sürecini kapsamaktadır. Eğitmen önce yarı tepkimeleri analiz ederek standart indirgenme ve yükseltgenme potansiyellerini hesaplar, ardından tepkimeleri denkleştirir ve son olarak standart hücre potansiyelini kullanarak denge sabitini (K) bulur. Sonuç olarak, elde edilen büyük denge sabiti (K = 10^223) tepkimenin sadece ileri yönde ilerlediğini göstermektedir.
Tersinmez tepkimelerde giren madde tükenince tepkime sonlanır. Tersinir tepkimelerde giren madde tükenince hız sıfır olur. Fiziksel denge, maddelerin iç yapıları değişmeden kurulan dengedir
Bu video, bir öğretmenin 11. sınıf öğrencileri için hazırladığı kimyasal denge konusuyla ilgili sınava hazırlık dersidir. Öğretmen, kimyasal denge konusunu detaylı bir şekilde anlatmakta ve örnek sorular üzerinden çözüm yöntemlerini göstermektedir.. Videoda kimyasal denge konusunun temel prensipleri, denge sabiti (Kc ve Kp) hesaplamaları, BDS yöntemi, mekanizmalı tepkimeler, dengeyi etkileyen faktörler (sıcaklık, basınç, hacim, katalizörler) ve Löşter prensibi gibi konular ele alınmaktadır. Öğretmen, farklı soru tiplerini adım adım çözerken, Kc ve Kp arasındaki ilişki, tepkimelerde dengenin nasıl bozulduğu ve sistem tarafından nasıl dengelenmesi gerektiği gibi konuları açıklamaktadır.. Video, ÖSYM sınavlarında çıkabilecek soru tarzlarını içermekte ve öğrencilere kimyasal denge konusunu pekiştirmek için gerekli tüm bilgileri sunmaktadır. Özellikle Kc ve Kp hesaplamaları, dengeyi bozan faktörlerin sistem üzerindeki etkileri ve grafik yorumlama konularında detaylı açıklamalar yapılmaktadır.
Bu video, bir öğretmen tarafından sunulan kimyasal denge konusunu anlatan kapsamlı bir eğitim dersidir.. Video, kimyasal denge kavramının tanımı ve temel özellikleriyle başlayıp, fiziksel hal değişimlerinde denge, sulu çözeltilerde denge ve kimyasal tepkimelerde denge konularını ele almaktadır. İçerikte denge sabiti (Kc ve Kp) hesaplamaları, denge bağıntılarının yazılması, homojen ve heterojen denge kavramları ve tepkime denklemlerinin değiştirilmesi durumunda denge sabitlerinin nasıl etkilendiği detaylı olarak açıklanmaktadır.. Videoda ayrıca minimum enerji eğilimi ile maksimum düzensizlik eğilimi arasındaki ilişki, denge anının özellikleri ve denge hesaplamalarına hazırlık amacıyla örnek soru çözümleri de yer almaktadır. Öğretmen, Kp = Kc × RT^Δn formülünü kullanarak sayısal hesaplamalar yaparak konuyu pekiştirmektedir.
Bu video, kimya dersinde denge sabiti ve tepkime katsayısı konularını anlatan bir eğitim içeriğidir.. Video, denge sabitinin tanımı ve formülüyle başlayıp, Kc ve Kp denge sabitlerinin nasıl hesaplanacağını örneklerle açıklamaktadır. Homojen ve heterojen dengeler arasındaki farklar, saf katı ve sıvıların denge sabiti denklemine dahil edilmemesi, Qc ile Kc arasındaki ilişki ve tepkimenin dengede olup olmadığını belirleme yöntemleri detaylı olarak anlatılmaktadır. Özellikle azot-hidrojen-amonyak sentezi ve kalsiyum karbonat ayrışma tepkimeleri üzerinden konular somutlaştırılmıştır.
Ka is the equilibrium constant of acid dissociation reaction. Ka is expressed in mol/L units. Ka = [A–][H3O+] / [HA][H2O]. Water concentration usually remains constant in most cases
Kimyasal denge, giren ve çıkan maddelerin konsantrasyon oranlarının sabit kaldığı dinamik durumdur. Denge sabiti (K), kimyasal dengeyi belirleyen ve sadece sıcaklıkla değişen büyüklüktür. Denge sabiti büyük (>10³) ürünler, küçük (<10⁻³) girenler yönünde ilerler
Bu video, bir öğretmenin kimya dersinde dengeler konusunu anlattığı ve çeşitli soru tiplerini çözdüğü kapsamlı bir eğitim içeriğidir. Öğretmen, ÖSYM sınavlarında çıkabilecek soru tiplerini adım adım açıklamaktadır.. Videoda dengeler konusu detaylı şekilde ele alınmakta, denge sabiti (Kc ve Kp) hesaplamaları, başlangıç-değişim-sonuç tabloları, denge molleri ve kısmi basınç kavramları örnek sorular üzerinden anlatılmaktadır. Öğretmen, farklı tepkimeler (karbonmonoksit-karbondioksit, iyot atomlarına dönüşüm, NH₃ ayrışması gibi) üzerinden denge sabiti hesaplamalarını, denge anındaki mol sayılarını ve molariteleri bulma yöntemlerini göstermektedir.. Video yaklaşık 58 dakika sürmektedir ve özellikle TYT sınavına hazırlanan öğrenciler için faydalı olabilecek zorlu denge sabiti problemlerinin çözüm tekniklerini içermektedir. Ayrıca, tepkimelerin ters çevrilmesi, sayılarla çarpılması ve tepkimelerin toplanması durumlarında denge sabitlerinin nasıl değiştiği de açıklanmaktadır.
Bu video, bir eğitim dersi formatında olup, bir öğretmen tarafından kısmi nötrleşme tepkimeleri konusu anlatılmaktadır.. Videoda kısmi nötrleşme problemlerinin çözümü adım adım gösterilmektedir. Öğretmen önce suyun oto-iyonizasyonu ve denge sabiti hakkında bilgi vererek başlar, ardından kısmi nötrleşme problemlerinde kuvvetli asit ve kuvvetli bazlarla çalışılacağını belirtir. Daha sonra üç farklı örnek üzerinden (HCl-NaOH, Ba(OH)₂-HCl ve H₂SO₄-KOH) kısmi nötrleşme problemlerinin nasıl çözüleceğini, pH değerlerinin nasıl hesaplanacağını ve tersten çözüm yöntemlerini detaylı şekilde açıklar.
Kimyasal tepkimeler hem ileri hem geri yönde gerçekleşebilir. Denge tepkimelerinde girenlerin derişimi azalırken ürünlerin derişimi sabitlenir. Dengeye ulaşmak için kapalı kap, sabit sıcaklık ve derişimler gereklidir
Bu video, "Kimya Dersleri" kanalında yayınlanan AYT Kimya Kampı'nın 28. gün dersi olup, bir öğretmen tarafından sunulan kimya eğitim içeriğidir. Ders, 11. sınıfın son ünitesi olan "Kimyasal Tepkimelerde Denge" konusunu ele almaktadır.. Video, derişimler cinsinden denge sabiti (Kc) ve kısmi basınçlar cinsinden denge sabiti (Kp) kavramlarını detaylı şekilde incelemektedir. Kp ve Kc arasındaki ilişki formülü (Kp = Kc × (RT)^(Δn)) adım adım açıklanmakta, HES yasası, denge kesri (Q) kavramı ve dengede olup olmadığını belirleme yöntemleri örnek sorular üzerinden anlatılmaktadır.. Videoda ayrıca denge kesri (Q) ile denge sabiti (Kc) karşılaştırılarak tepkimenin hangi yöne ilerleyeceği, sabit hacimli ve sabit sıcaklıkta gaz sistemlerinde denge hesaplamaları ve dengede olmayan sistemlerde nasıl dengede hale getirileceği gibi konular da ele alınmaktadır. Video, bir sonraki derste dengeye etki eden faktörler konusunun işleneceği bilgisiyle sonlanmaktadır.
Bu video, bir kimya öğretmeninin 11. sınıf öğrencilerine sulu çözeltilerde denge ve asit-baz kavramlarını anlattığı eğitim içeriğidir.. Video, suyun oto iyonizasyonu ve denge sabiti ile başlayıp, asit-baz tanımlamalarını (Anhenius, Lowry-Bronsted-Ted, Lewis) detaylı olarak açıklamaktadır. Ardından pH kavramı, 25°C'de suyun denge sabiti ve pH-pOH ilişkisi anlatılmaktadır. Son bölümde ise kuvvetli asitler ve bazlar (hidroklorik asit, sülfürik asit, nitrik asit, sodyum hidroksit, potasyum hidroksit, lityum hidroksit) tanıtılmakta ve iyonlaşma denklemleri ile pH hesaplamaları örneklerle gösterilmektedir.. Video, kimya dersinde sulu çözeltilerde denge ve asit-baz konusunu öğrenmek isteyenler için temel bilgileri içermekte ve örnek sorular çözerek konuyu pekiştirmektedir.
Bu video, Tonguç Kampüs'ten bir kimya dersidir. Eğitmen, kimyasal tepkimelerde denge konusunu detaylı bir şekilde anlatmaktadır.. Ders, kimyasal denge kavramının tanımı ve özellikleri ile başlayıp, denge anı, denge sabitleri (Kc ve Kp), denge kesri (Qc) ve Hes Yasası gibi temel kavramları açıklamaktadır. Eğitmen, tepkimelerin denge durumunu belirleme yöntemlerini, denge sabitinin nasıl hesaplanacağını ve tepkimelerin katsayılarının değiştirilmesi durumunda denge sabitinin nasıl etkileneceğini örneklerle anlatmaktadır.. Dersin sonunda öğrencilere ödev verilmekte ve bir sonraki derste dengeye etki eden faktörlerin ele alınacağı belirtilmektedir.