Buradasın
11. Sınıf Kimya Dersi: Entalpi ve Bağ Enerjisi Hesaplamaları
youtube.com/watch?v=6-OC2PJ3acAYapay zekadan makale özeti
- Kısa
- Ayrıntılı
- Bu video, bir öğretmenin 11. sınıf kimya dersinin dördüncü ünitesinin üçüncü bölümünü anlattığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, enerji konusunu ele alarak entalpi hesaplamalarını adım adım göstermektedir.
- Videoda, bağ enerjilerini kullanarak tepkimelerin entalpisini hesaplama yöntemleri detaylı şekilde anlatılmaktadır. Öğretmen, karbon-oksijen, karbon-hidrojen ve karbon-flor bağlarının enerjilerinin nasıl hesaplanacağını örneklerle açıklamakta ve "çözerek öğrenin" kısmındaki soruları çözerek konuyu pekiştirmektedir.
- Video, sınavlara hazırlanan öğrenciler için ödevlerin nasıl yapılacağını göstermekte ve konuyu daha iyi anlamaları için ayrıntılı anlatım sunmaktadır. Ayrıca, kırılan ve oluşan bağların enerjilerini kullanarak entalpi değerlerini hesaplama tekniklerini de içermektedir.
- 00:0211. Sınıf Kimya Dersi - Enerji Konusunun Devamı
- Önceki videoda 11. sınıf kimya dersi kitabının 4. ünitesinin ilk iki bölümünü çözmüş, şimdi 3. bölüm olan Baynes kısmıyla devam ediyoruz.
- Sınavlar yaklaştığı için ödevleri yaparak konuyu daha iyi anlamanız için ayrıntılı şekilde anlatılacak.
- 00:56Bağ Enerjisi Hesaplama
- Tepkimelerin entalpisini (ΔH) hesaplamak için bağ yapısını açmak gerekiyor.
- ΔH = Toplam kırılan bağlar - Toplam oluşan bağlar formülü kullanılıyor.
- Bağ enerjileri 431. sayfadaki tabloda verilmiş ve bu değerler kullanılarak hesaplamalar yapılıyor.
- 03:47Örnek Hesaplamalar
- A şıkkında H₂ + Cl₂ → HCl tepkimesi için ΔH = 436 + 242 - 2 × 431 = -184 kJ olarak hesaplanıyor.
- B şıkkında N₂ + 3H₂ → 2NH₃ tepkimesi için ΔH = 9,46 + 3 × 436 - 2 × 391 = -92 kJ olarak hesaplanıyor.
- C şıkkında C₂H₆ tepkimesi için ΔH = 2 × 416 + 343 + 615 - 4 × 436 = 124 kJ olarak hesaplanıyor.
- 13:00Oran Orantı Yöntemi
- Tepkimelerin entalpisini hesapladıktan sonra oran orantı yöntemi ile istenen miktar için entalpi değeri bulunabilir.
- 2 mol HCl için 184 kJ entalpi harcandığında, 6 mol HCl için 55,20 kJ entalpi harcanır.
- 16:30Bağ Enerjisi Hesaplamaları
- İki karbon-oksijen bağı 724, dört oksijen-hidrojen bağı 464 olarak hesaplanıyor.
- Bu hesaplamalar sonucunda entalpi değeri -644 olarak bulunuyor.
- Karbon-hidrojen bağ enerjisinin bilinmediği bir soruda, entalpi değeri kullanılarak hesaplamalar yapılıyor.
- 18:23Karbon-Flor Bağ Enerjisi Hesaplama
- Delta H değeri -1936 olarak biliniyor ve dört karbon-hidrojen bağı ile dört karbon-flor bağı hesaplanıyor.
- Karbon-hidrojen bağ enerjisi 416, flor-flor bağ enerjisi 158 olarak biliniyor.
- Hesaplamalar sonucunda karbon-flor bağ enerjisinin 493 olduğu bulunuyor.