• Buradasın

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(s) tepkimesinin 298k'da standart entropi değişimi kaç j/k.mol'dur?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(s) tepkimesinin 298 K'da standart entropi değişimi yaklaşık -88,7 J/k.mol'dur 1.
    Bu hesaplama, aşağıdaki adımları içerir:
    1. Standart entropilerin hesaplanması:
      • S℃H₂(g) = 130,57 J/mol.K
      • S℃O₂(g) = 205,0 J/mol.K
      • S℃H₂O(s) = 188,7 J/mol.K 14.
    2. Entropi değişiminin (ΔS) formülle hesaplanması: ΔS = ΣS℃ ürünler - ΣS℃ reaktanlar 1.
    3. Değerlerin yerine konulması:
      • ΔS = 2 × 188,7 - (2 × 130,57 + 205) = -88,7 J/k.mol 1.
    Bu değer, reaksiyonun entropide bir azalmaya neden olduğunu gösterir; çünkü gaz halindeki 3 mol reaktandan, katı halde 2 mol ürün oluşmaktadır 1.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. edurev.in
        1
      2. wyzant.com
        2
      3. toppr.com
        3
      4. brainly.com
        4
      5. reviewpoint.org
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    H2(g) ve O2(g)'nin 298K'de 1 mol karışımı 2 mol H2O(g) oluşturmak üzere reaksiyona girmektedir. Reaksiyonun standart entalpi değişimi -286 kJ/mol'dür. Bu reaksiyon için ΔS° nedir?

    H2(g) ve O2(g)'nin 298K'de 1 mol karışımı 2 mol H2O(g) oluşturmak üzere reaksiyona girdiğinde, ΔS° (standart entropi değişimi) hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, bu tür hesaplamalar için aşağıdaki adımlar izlenebilir: 1. ΔG° Hesaplaması: ΔG° = Σ(m × ΔG°f(ürünler)) - Σ(n × ΔG°f(reaktanlar)) formülü kullanılır. 2. ΔH° Hesaplaması: ΔH° = Σ(m × ΔH°f(ürünler)) - Σ(n × ΔH°f(reaktanlar)) formülü kullanılır. 3. ΔS° Hesaplaması: ΔS° = Σ(m × ΔS°f(ürünler)) - Σ(n × ΔS°f(reaktanlar)) formülü kullanılır. Bu hesaplamalar için standart oluşum entalpi ve entropi değerleri gereklidir.
    5 kaynak

    R sabiti nedir?

    R sabiti, ideal gaz yasasında kullanılan evrensel gaz sabiti veya ideal gaz sabiti olarak da bilinen bir fiziksel sabittir. R sabitinin değeri, kullanılan birimlere bağlı olarak değişir: SI birim sisteminde: 8.31446261815324 J/K⋅mol. İngiliz/Amerikan birim sisteminde: 0.082057366080960 lt⋅atm/K⋅mol. R sabiti, basınç (P), hacim (V), mol sayısı (n) ve sıcaklık (T) arasındaki ilişkiyi ifade eden PV = nRT denkleminde kullanılır.
    5 kaynak