• Gündem
  • Alışveriş
  • Finans
  • YaCevapYaCevap
  • Seyahat
  • Video
  • Görsel
  • Ana Sayfa
  • Teknoloji
  • Psikoloji ve İlişkiler
  • Bilim ve EğitimBilim ve Eğitim
  • Yemek
  • Kültür ve Sanat
  • Filmler ve Diziler
  • Ekonomi ve Finans
  • Oyun
  • Spor
  • Güzellik ve Moda
  • Faydalı İpuçları
  • Otomobil
  • Hukuk
  • Seyahat
  • Hayvanlar ve doğa
  • Sağlık
  • Diğer
  • Buradasın
    • YaCevap ›
    • Bilim ve Eğitim ›

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(s) tepkimesinin 298k'da standart entropi değişimi kaç j/k.mol'dur?

    • #Kimya
    • #Termodinamik
    • #Entropi
    • #Tepkime

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(s) tepkimesinin 298 K'da standart entropi değişimi yaklaşık -88,7 J/k.mol'dur 1.
    Bu hesaplama, aşağıdaki adımları içerir:
    1. Standart entropilerin hesaplanması:
      • S℃H₂(g) = 130,57 J/mol.K
      • S℃O₂(g) = 205,0 J/mol.K
      • S℃H₂O(s) = 188,7 J/mol.K 14.
    2. Entropi değişiminin (ΔS) formülle hesaplanması: ΔS = ΣS℃ ürünler - ΣS℃ reaktanlar 1.
    3. Değerlerin yerine konulması:
      • ΔS = 2 × 188,7 - (2 × 130,57 + 205) = -88,7 J/k.mol 1.
    Bu değer, reaksiyonun entropide bir azalmaya neden olduğunu gösterir; çünkü gaz halindeki 3 mol reaktandan, katı halde 2 mol ürün oluşmaktadır 1.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. edurev.in
        1
      2. wyzant.com
        2
      3. toppr.com
        3
      4. brainly.com
        4
      5. reviewpoint.org
        5

    • Daha fazla bilgi

    Konuyla ilgili materyaller

    R sabiti nedir?

    R sabiti, ideal gazların davranışını tanımlamak için kullanılan bir sabittir. Değerleri: - SI birim sisteminde: Yaklaşık olarak 8.314 J/(mol·K). - Diğer bir yaygın değer: 0.0821 L·atm/(mol·K). Kullanım alanları: - Termodinamik hesaplamalar. - Kimyasal reaksiyonların hızını ve dengenin değişimini anlamak. - Biyolojik sistemlerde metabolizma ve enzim kinetiği. - Mühendislik uygulamalarında enerji verimliliği.
    • #Kimya
    • #Fizik
    • #Gazlar
    • #Termodinamik
    5 kaynak

    H2(g) ve O2(g)'nin 298K'de 1 mol karışımı 2 mol H2O(g) oluşturmak üzere reaksiyona girmektedir. Reaksiyonun standart entalpi değişimi -286 kJ/mol'dür. Bu reaksiyon için ΔS° nedir?

    H2(g) ve O2(g)'nin 298K'de 1 mol karışımı 2 mol H2O(g) oluşturmak üzere reaksiyona girdiğinde ΔS° (standart reaksiyon entropisi değişimi) 0.96 kJ/mol·K'dir. Bu hesaplamada kullanılan formül: ΔS° = Σ(νᵢS°(ürünler)) - Σ(νᵢS°(girenler)).
    • #Kimya
    • #Termodinamik
    • #Entropi
    5 kaynak
  • Yazeka nedir?
Seçili sitelerdeki metinlere göre Yazeka tarafından oluşturulan yanıtlardır. Hatalar içerebilir. Önemli bilgileri kontrol ediniz.
  • © 2025 Yandex
  • Gizlilik politikası
  • Kullanıcı sözleşmesi
  • Hata bildir
  • Şirket hakkında
{"h50c0":{"state":{"logoProps":{"url":"https://yandex.com.tr"},"formProps":{"action":"https://yandex.com.tr/search","searchLabel":"Bul"},"services":{"activeItemId":"answers","items":[{"url":"https://yandex.com.tr/gundem","title":"Gündem","id":"agenda"},{"url":"https://yandex.com.tr/shopping","title":"Alışveriş","id":"shopping"},{"url":"https://yandex.com.tr/finance","title":"Finans","id":"finance"},{"url":"https://yandex.com.tr/yacevap","title":"YaCevap","id":"answers"},{"url":"https://yandex.com.tr/travel","title":"Seyahat","id":"travel"},{"url":"https://yandex.com.tr/video/search?text=popüler+videolar","title":"Video","id":"video"},{"url":"https://yandex.com.tr/gorsel","title":"Görsel","id":"images"}]},"userProps":{"loggedIn":false,"ariaLabel":"Menü","plus":false,"birthdayHat":false,"child":false,"isBirthdayUserId":true,"className":"PortalHeader-User"},"userIdProps":{"flag":"skin","lang":"tr","host":"yandex.com.tr","project":"neurolib","queryParams":{"utm_source":"portal-neurolib"},"retpath":"https%3A%2F%2Fyandex.com.tr%2Fyacevap%2Fc%2Fbilim-ve-egitim%2Fq%2F2-h-2-g-o-2-g-2-h-2-3681120006%3Flr%3D213%26ncrnd%3D61409","tld":"com.tr"},"suggestProps":{"selectors":{"form":".HeaderForm","input":".HeaderForm-Input","submit":".HeaderForm-Submit","clear":".HeaderForm-Clear","layout":".HeaderForm-InputWrapper"},"suggestUrl":"https://yandex.com.tr/suggest/suggest-ya.cgi?show_experiment=222&show_experiment=224","deleteUrl":"https://yandex.com.tr/suggest-delete-text?srv=web&text_to_delete=","suggestPlaceholder":"Yapay zeka ile bul","platform":"desktop","hideKeyboardOnScroll":false,"additionalFormClasses":["mini-suggest_theme_tile","mini-suggest_overlay_tile","mini-suggest_expanding_yes","mini-suggest_prevent-empty_yes","mini-suggest_type-icon_yes","mini-suggest_personal_yes","mini-suggest_type-icon_yes","mini-suggest_rich_yes","mini-suggest_overlay_dark","mini-suggest_large_yes","mini-suggest_copy-fact_yes","mini-suggest_clipboard_yes","mini-suggest_turboapp_yes","mini-suggest_expanding_yes","mini-suggest_affix_yes","mini-suggest_carousel_yes","mini-suggest_traffic_yes","mini-suggest_re-request_yes","mini-suggest_source_yes","mini-suggest_favicon_yes","mini-suggest_more","mini-suggest_long-fact_yes","mini-suggest_hide-keyboard_yes","mini-suggest_clear-on-submit_yes","mini-suggest_focus-on-change_yes","mini-suggest_short-fact_yes","mini-suggest_app_yes","mini-suggest_grouping_yes","mini-suggest_entity-suggest_yes","mini-suggest_redesigned-navs_yes","mini-suggest_title-multiline_yes","mini-suggest_type-icon-wrapped_yes","mini-suggest_fulltext-highlight_yes","mini-suggest_fulltext-insert_yes","mini-suggest_lines_multi"],"counter":{"service":"neurolib_com_tr_desktop","url":"//yandex.ru/clck/jclck","timeout":300,"params":{"dtype":"stred","pid":"0","cid":"2873"}},"noSubmit":false,"formAction":"https://yandex.com.tr/search","tld":"com.tr","suggestParams":{"srv":"serp_com_tr_desktop","wiz":"TrWth","yu":"6959603801755542278","lr":213,"uil":"tr","fact":1,"v":4,"use_verified":1,"safeclick":1,"skip_clickdaemon_host":1,"rich_nav":1,"verified_nav":1,"rich_phone":1,"use_favicon":1,"nav_favicon":1,"mt_wizard":1,"history":1,"nav_text":1,"maybe_ads":1,"icon":1,"hl":1,"n":10,"portal":1,"platform":"desktop","mob":0,"extend_fw":1,"suggest_entity_desktop":"1","entity_enrichment":"1","entity_max_count":"5"},"disableWebSuggest":false},"context":{"query":"","reqid":"1755542278394026-14165165653795960380-balancer-l7leveler-kubr-yp-klg-226-BAL","lr":"213","aliceDeeplink":"{\"text\":\"\"}"},"baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"h50cw01-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"header"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"header"},"h50c1":{"state":{"links":[{"id":"main","url":"/yacevap","title":"Ana Sayfa","target":"_self"},{"id":"technologies","url":"/yacevap/c/teknoloji","title":"Teknoloji","target":"_self"},{"id":"psychology-and-relationships","url":"/yacevap/c/psikoloji-ve-iliskiler","title":"Psikoloji ve İlişkiler","target":"_self"},{"id":"science-and-education","url":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim","title":"Bilim ve Eğitim","target":"_self"},{"id":"food","url":"/yacevap/c/yemek","title":"Yemek","target":"_self"},{"id":"culture-and-art","url":"/yacevap/c/kultur-ve-sanat","title":"Kültür ve Sanat","target":"_self"},{"id":"tv-and-films","url":"/yacevap/c/filmler-ve-diziler","title":"Filmler ve Diziler","target":"_self"},{"id":"economics-and-finance","url":"/yacevap/c/ekonomi-ve-finans","title":"Ekonomi ve Finans","target":"_self"},{"id":"games","url":"/yacevap/c/oyun","title":"Oyun","target":"_self"},{"id":"sport","url":"/yacevap/c/spor","title":"Spor","target":"_self"},{"id":"beauty-and-style","url":"/yacevap/c/guzellik-ve-moda","title":"Güzellik ve Moda","target":"_self"},{"id":"useful-tips","url":"/yacevap/c/faydali-ipuclari","title":"Faydalı İpuçları","target":"_self"},{"id":"auto","url":"/yacevap/c/otomobil","title":"Otomobil","target":"_self"},{"id":"law","url":"/yacevap/c/hukuk","title":"Hukuk","target":"_self"},{"id":"travel","url":"/yacevap/c/seyahat","title":"Seyahat","target":"_self"},{"id":"animals-and-nature","url":"/yacevap/c/hayvanlar-ve-doga","title":"Hayvanlar ve doğa","target":"_self"},{"id":"health","url":"/yacevap/c/saglik","title":"Sağlık","target":"_self"},{"id":"other","url":"/yacevap/c/diger","title":"Diğer","target":"_self"}],"activeLinkId":"science-and-education","title":"Kategoriler","baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"h50cw02-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"header-categories"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"header-categories"},"h50c2":{"state":{"tld":"com.tr","markdown":"2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(s) tepkimesinin 298 K'da standart entropi değişimi **yaklaşık -88,7 J/k.mol**'dur [```1```](https://www.wyzant.com/resources/answers/635939/calculate-the-standard-entropy-change-for-the-following-process-at-298-k-2h).\n\nBu hesaplama, aşağıdaki adımları içerir:\n1. **Standart entropilerin hesaplanması**:\n - S℃H₂(g) = 130,57 J/mol.K\n - S℃O₂(g) = 205,0 J/mol.K\n - S℃H₂O(s) = 188,7 J/mol.K [```1```](https://www.wyzant.com/resources/answers/635939/calculate-the-standard-entropy-change-for-the-following-process-at-298-k-2h)[```4```](https://www.chegg.com/homework-help/questions-and-answers/calculate-standard-entropy-change-following-process-298-k-2h2-g-o2-g-2h2o-g-standard-entro-q39609060).\n2. **Entropi değişiminin (ΔS) formülle hesaplanması**: ΔS = ΣS℃ ürünler - ΣS℃ reaktanlar [```1```](https://www.wyzant.com/resources/answers/635939/calculate-the-standard-entropy-change-for-the-following-process-at-298-k-2h).\n3. **Değerlerin yerine konulması**:\n - ΔS = 2 × 188,7 - (2 × 130,57 + 205) = -88,7 J/k.mol [```1```](https://www.wyzant.com/resources/answers/635939/calculate-the-standard-entropy-change-for-the-following-process-at-298-k-2h).\n\nBu değer, reaksiyonun entropide bir azalmaya neden olduğunu gösterir; çünkü gaz halindeki 3 mol reaktandan, katı halde 2 mol ürün oluşmaktadır [```1```](https://www.wyzant.com/resources/answers/635939/calculate-the-standard-entropy-change-for-the-following-process-at-298-k-2h).","sources":[{"sourceId":1,"url":"https://edurev.in/question/1532450/For-the-reaction--2H2-g--O2-g-rarr2H2O-l---E0cell-1-23-V-at298-Kand-DeltaH0f-H2O--285-8-kJ-mol-1Thus","title":"For the Reaction... - EduRev Class 12 Question","shownUrl":"https://edurev.in/question/1532450/For-the-reaction--2H2-g--O2-g-rarr2H2O-l---E0cell-1-23-V-at298-Kand-DeltaH0f-H2O--285-8-kJ-mol-1Thus"},{"sourceId":2,"url":"https://www.wyzant.com/resources/answers/635939/calculate-the-standard-entropy-change-for-the-following-process-at-298-k-2h","title":"Calculate the Standard Entropy... | Wyzant Ask An Expert","shownUrl":"https://www.wyzant.com/resources/answers/635939/calculate-the-standard-entropy-change-for-the-following-process-at-298-k-2h"},{"sourceId":3,"url":"https://www.toppr.com/ask/question/calculate-the-entropy-change-in-surroundings-when-100-mol-of-h2-o-l-is-formed/","title":"Calculate the entropy change in surroundings when 1.00 mol...","shownUrl":"https://www.toppr.com/ask/question/calculate-the-entropy-change-in-surroundings-when-100-mol-of-h2-o-l-is-formed/"},{"sourceId":4,"url":"https://brainly.com/question/13685084","title":"[FREE] Calculate the Entropy Change When 3.66... - brainly....","shownUrl":"https://brainly.com/question/13685084"},{"sourceId":5,"url":"https://reviewpoint.org/blog/consider-the-following-reaction-2-15","title":"Consider The Following Reaction...","shownUrl":"https://reviewpoint.org/blog/consider-the-following-reaction-2-15"}],"isHermione":false,"headerProps":{"header":"2H2(g)+O2(g)=2H2O(s) tepkimesinin 298k'da standart entropi değişimi kaç j/k.mol'dur?","homeUrl":"/yacevap","categoryUrl":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim","categoryTitle":"Bilim ve Eğitim","canUseNativeShare":false,"extralinksItems":[{"variant":"reportFeedback","reportFeedback":{"feature":"YazekaAnswers","title":"Bu yanıtta yanlış olan ne?","checkBoxLabels":[{"value":"Uygunsuz veya aşağılayıcı yanıt"},{"value":"Soruma yanıt verilmedi"},{"value":"Bilgi hataları var"},{"value":"Bilgi yetersiz"},{"value":"Bilgi güncel değil"},{"value":"Görüntüleme hataları"},{"value":"Yanıtta kullanılan kaynaklar güvenilir değil"},{"value":"Bu soru için yanıt gerekmiyor"},{"value":"Diğer"}]}}],"tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"#Kimya"},{"href":"/yacevap/t/termodinamik","text":"#Termodinamik"},{"href":"/yacevap/t/entropi","text":"#Entropi"},{"href":"/yacevap/t/tepkime","text":"#Tepkime"}]},"suggestProps":{"suggestItems":[{"id":-1,"url":"/search?text=2H2%28g%29%2BO2%28g%29%3D2H2O%28s%29+tepkimesinin+298k%27da+standart+entropi+de%C4%9Fi%C5%9Fimi+ka%C3%A7+j%2Fk.mol%27dur%3F&promo=force_neuro","text":"Daha fazla bilgi"}]},"feedbackProps":{"feature":"YazekaAnswers","baseProps":{"metaFields":{"yandexuid":"6959603801755542278","reqid":"1755542278394026-14165165653795960380-balancer-l7leveler-kubr-yp-klg-226-BAL"}},"positiveCheckboxLabels":[{"value":"Yanıtı çok beğendim"},{"value":"Yanıtta gerekli bilgiler var"},{"value":"Kolay anlaşılır"},{"value":"Diğer"}],"negativeCheckboxLabels":[{"value":"Uygunsuz veya aşağılayıcı yanıt"},{"value":"Soruma yanıt verilmedi"},{"value":"Bilgi hataları var"},{"value":"Bilgi yetersiz"},{"value":"Bilgi güncel değil"},{"value":"Görüntüleme hataları"},{"value":"Yanıtta kullanılan kaynaklar güvenilir değil"},{"value":"Bu soru için yanıt gerekmiyor"},{"value":"Diğer"}]},"dialogStoreProps":{"baseUrl":"","baseUrlWs":""},"globalStoreProps":{"imageBackendUrl":"https://yandex.com.tr/images-apphost/image-download?cbird=171","query":"","retina":false,"avatarId":"0","isHermione":false,"isMacOS":false,"tld":"com.tr","isEmbeddedFuturis":false,"isLoggedIn":false,"brand":"yazeka","reqId":"1755542278394026-14165165653795960380-balancer-l7leveler-kubr-yp-klg-226-BAL","device":{"isIOS":false,"platform":"desktop"}},"baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"h50cw03-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"question"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"question"},"h50c3":{"state":{"relatedMaterials":[{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://kimyabilgisi.com.tr/kimya-r-sabiti-termodinamigin-temel-tasi/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://blog.madlen.io/11-chemistry/ideal-gaz-yasasinda-r-sabiti-tanim-hesaplama-ve-uygulamalar/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://tr.techcodeview.com/when-should-we-use-r-gas-constant-value?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.dayibilir.com/soru/328655/r-sabiti-nedir?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://adatemizlik.com/r-sabiti-kac/?size=16&stub=1"],"href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/r-sabiti-nedir-3336447471","header":"R sabiti nedir?","teaser":"R sabiti, ideal gazların davranışını tanımlamak için kullanılan bir sabittir. Değerleri: - SI birim sisteminde: Yaklaşık olarak 8.314 J/(mol·K). - Diğer bir yaygın değer: 0.0821 L·atm/(mol·K). Kullanım alanları: - Termodinamik hesaplamalar. - Kimyasal reaksiyonların hızını ve dengenin değişimini anlamak. - Biyolojik sistemlerde metabolizma ve enzim kinetiği. - Mühendislik uygulamalarında enerji verimliliği.","tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"#Kimya"},{"href":"/yacevap/t/fizik","text":"#Fizik"},{"href":"/yacevap/t/gazlar","text":"#Gazlar"},{"href":"/yacevap/t/termodinamik","text":"#Termodinamik"}]},{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.toppr.com/ask/question/calculate-the-entropy-change-in-surroundings-when-100-mol-of-h2-o-l-is-formed/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://bikifi.com/biki/entalpi/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://studyx.ai/questions/4ln8r84/3-for-the-reaction-2h-2-g-o-2-g-2h-2o-l-a-calculate-the-standard-reaction-entropy-change?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.kimyaegitimi.org/sites/default/files/mufredat/reaksiyon_isilari.pdf?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://ogmmateryal.eba.gov.tr/panel/upload/files/52owebxlth0.pdf?size=16&stub=1"],"href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/h-2-g-ve-o-2-g-nin-298-k-1599362283","header":"H2(g) ve O2(g)'nin 298K'de 1 mol karışımı 2 mol H2O(g) oluşturmak üzere reaksiyona girmektedir. Reaksiyonun standart entalpi değişimi -286 kJ/mol'dür. Bu reaksiyon için ΔS° nedir?","teaser":"H2(g) ve O2(g)'nin 298K'de 1 mol karışımı 2 mol H2O(g) oluşturmak üzere reaksiyona girdiğinde ΔS° (standart reaksiyon entropisi değişimi) 0.96 kJ/mol·K'dir. Bu hesaplamada kullanılan formül: ΔS° = Σ(νᵢS°(ürünler)) - Σ(νᵢS°(girenler)).","tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"#Kimya"},{"href":"/yacevap/t/termodinamik","text":"#Termodinamik"},{"href":"/yacevap/t/entropi","text":"#Entropi"}]}],"baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"h50cw04-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"related"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"related"},"h50c4":{"state":{"tld":"com.tr","isIos":false,"isQuestionPage":true,"baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"h50cw05-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"ask_question"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"ask_question"},"h50c5":{"state":{"generalLinks":[{"id":"privacy-policy","text":"Gizlilik politikası","url":"https://yandex.com.tr/legal/privacy_policy/"},{"id":"terms-of-service","text":"Kullanıcı sözleşmesi","url":"https://yandex.com.tr/legal/tos/"},{"id":"report-error","text":"Hata bildir","url":"https://forms.yandex.com.tr/surveys/13748122.01a6645a1ef15703c9b82a7b6c521932ddc0e3f7/"},{"id":"about-company","text":"Şirket hakkında","url":"https://yandex.com.tr/project/portal/contacts/"}],"copyright":{"url":"https://yandex.com.tr","currentYear":2025},"socialLinks":[{"url":"https://www.tiktok.com/@yandex.turkiye","type":"tiktok","title":"TikTok"},{"url":"https://www.youtube.com/@YandexTurkiye","type":"youtube","title":"Youtube"},{"url":"https://www.facebook.com/YandexComTr","type":"facebook","title":"Facebook"},{"url":"https://www.instagram.com/yandex__turkiye/","type":"instagram","title":"Instagram"},{"url":"https://x.com/yndxturkiye","type":"x","title":"X"}],"categoriesLink":[],"disclaimer":"Seçili sitelerdeki metinlere göre Yazeka tarafından oluşturulan yanıtlardır. Hatalar içerebilir. Önemli bilgileri kontrol ediniz.","baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"h50cw06-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"footer"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"footer"}}