Reaksiyonlar

CaC2 (kalsiyum karbür) su ile birleşince asetilen gazı açığa çıkar çünkü kalsiyum karbür, suyla temas ettiğinde hidroliz reaksiyonuna uğrar. Reaksiyonun kimyasal denklemi şu şekildedir: CaC2(s) + 2H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(aq). Bu reaksiyon oldukça ekzotermiktir, yani önemli miktarda ısı açığa çıkarır.

Ekzotermik reaksiyonların neden tercih edildiğine dair bilgi bulunamadı. Ancak, ekzotermik reaksiyonların bazı özellikleri şunlardır: Kendiliğinden oluşma. Enerji üretimi. Kullanım alanları. Ekzotermik reaksiyonlara örnek olarak suyun donması, suyun güçlü asitlerle karıştırılması, yanma, nükleer füzyon ve demirin paslanması verilebilir.

Anabolizmada gerçekleşen bazı reaksiyonlar: Fotosentez; Amino asitlerden protein sentezi; Monosakkaritlerden, disakkarit ve polisakkarit üretimi; Dehidrasyon; Glukoneogenez (karaciğer ve böbreklerin karbonhidrat olmayan kaynaklardan glikoz üretmesi). Anabolizma, aynı zamanda "özümleme" veya "asimilasyon" olarak da adlandırılır ve basit yapıdaki moleküllerin daha karmaşık yapıdaki moleküllerin sentezinde kullanılması sürecidir.

Çinko klorür (ZnCl2), hidroklorik asit (HCl) ile reaksiyona girer. Bu reaksiyonun denklemi şu şekildedir: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2. Ayrıca, çinko klorür, çinko oksit (ZnO) ve çinko sülfür (ZnS) gibi bileşiklerin hidroklorik asit ile reaksiyonundan da elde edilebilir.

Kp (denge sabiti) bulmak için aşağıdaki adımlar izlenebilir: 1. Kısmi basınçların belirlenmesi. 2. Formülün uygulanması. 3. Hesaplama. Kp hesaplamaları için omnicalculator.com ve whiz.tools gibi çevrimiçi hesaplayıcılar da kullanılabilir. Kimya hesaplamaları karmaşık olabileceğinden, doğru sonuçlar için bir uzmana danışılması önerilir.

Potasyum permanganat (KMnO4), çeşitli kimyasal reaksiyonlar verir, bunlardan bazıları: Oksitleme reaksiyonları. Redoks reaksiyonları. Isıtma ile ayrışma. Güçlü asitlerle reaksiyon. Potasyum permanganat, yanıcı değildir ancak diğer maddelerin yanmasını destekler.

Alkinlerin katılma reaksiyonları şunlardır: Elektrofilik katılma: Alkinler, elektrofilik katılma reaksiyonları verir. Hidrojen katılması: Alkinler, katalizör varlığında bir veya iki mol hidrojen alarak alken veya alkanlara dönüşür. Halojen katılması: Alkinler, bir veya iki mol halojen (klor, brom) alabilir. Hidrojen halojenür katılması: Alkinler, hidrojen halojenürlerle (HCl, HBr veya HI) katılma reaksiyonu verir. Su katılması: Cıva sülfat (HgSO4) ve sülfürik asit (H2SO4) katalizörlüğünde su katılabilir.

N2 (azot gazı) yanınca ısı açığa çıkmaz çünkü yanma endotermik bir tepkimedir. Endotermik tepkimelerde, reaksiyonun gerçekleşmesi için dışarıdan enerji sağlanması gerekir; çünkü azot molekülünü parçalamak ve azot oksitleri oluşturmak için gereken enerji, açığa çıkan ısıdan daha fazladır. Azotun yanması sırasında önce NO bileşiği oluşur, bu bileşik çok kararlı olmadığı için tepkimeyi başlatabilmek için enerji gerekir.

Sodyum hidroksit (NaOH) ısıtıldığında şu olaylar gerçekleşir: Erime: Sodyum hidroksitin erime noktası 323 °C'dir. Buharlaşma: 1388 °C'de kaynar. Hidrat oluşumu: Farklı konsantrasyonlara sahip çözeltilerden, örneğin 1:2 mol oranında (kütlece %52,6 NaOH) bir çözelti soğutulduğunda, monohidrat (NaOH·H2O) normalde dihidrattan (NaOH·3.5H2O) önce kristalleşir. Reaksiyonlar: Yüksek sıcaklıklarda (örneğin 500 °C'nin üzerinde) demir ile reaksiyona girerek demir(III) oksit, sodyum metali ve hidrojen gazı oluşturur. Sodyum hidroksit, güçlü bir baz olduğu için kullanıldığı alanlarda dikkatlice ve güvenlik kurallarına uygun olarak kullanılmalıdır.

Yükseltgen madde, bir yükseltgenme-indirgenme (redoks) reaksiyonunda elektron alarak reaksiyona girer. Bazı yükseltgen madde örnekleri: oksijen (O2); ozon (O3); hidrojen peroksit (H2O2); flor (F2), klor (Cl2) ve diğer halojenler; nitrik asit (HNO3) ve nitrat bileşikleri; kromik, dikromik asit ve krom trioksit gibi altı değerlilikli krom bileşikleri; potasyum permanganat gibi permanganat bileşikleri.

Sekonder alkil halojenür, potasyum hidroksit (KOH) ile nükleofilik sübstitüsyon (yer değiştirme) tepkimesi verir. Bu tür tepkimelerde molekülden bir atom veya grup ayrılır ve bunun yerine başka bir atom veya grup girer. Tepkimeye giren ve oluşan maddeler şu şekilde adlandırılır: Substrat. Nükleofil. Ayrılan grup. Ürün. Bu tür tepkimeler, organik kimyada SN1 ve SN2 olarak sınıflandırılır. Örnek bir reaksiyon: Etil bromür (C₂H₅Br), hidroksit iyonu (OH⁻) ile reaksiyona girerek etil alkol (C₂H₅OH) oluşturur.

Amonyum nitrat (NH4NO3) ve nitrik asit (HNO3) arasındaki tepkime ekzotermiktir. Bu tepkime, şiddetli ve ekzotermik bir reaksiyon olarak gerçekleşir; çünkü nitrik asit, amonyakla birleşerek amonyum nitrat ve su oluşturur.

Markovnikov ve anti-Markovnikov kuralları, HX (HBr, HBr, HI ve H2O) ve alkenlerin ekleme reaksiyonlarında görülür. Markovnikov kuralı, asimetrik bir alkene protik bir asit (HX) eklendiğinde, asidik hidrojenin daha fazla hidrojen ikame edicisine sahip karbona, halojen grubunun ise daha fazla alkil ikame edicisine sahip karbona bağlanacağını belirtir. Anti-Markovnikov kuralı, HBr'nin organik peroksit varlığında asimetrik bir alkene eklendiğinde, bromun daha fazla hidrojen atomuna sahip doymamış karbona ekleneceğini ifade eder. Markovnikov reaksiyonu, genellikle iyonik bir mekanizma ile gerçekleşirken, anti-Markovnikov reaksiyonu serbest radikal mekanizması ile gerçekleşir.

Alkenler, çeşitli reaksiyonlarla elde edilebilir: Alkollerin dehidrasyonu (su ayrılması). Alkil halojenürlerden hidrojen halojenür ayrılması (dehidrohalojenasyon). Dihalojenürlerden halojen çekilmesi. Alkinlerin hidrojenlenmesi. Ayrıca, alkenlerin elde edilmesinde petrolün krakingi ve alkenlerin seçici indirgenmesi gibi yöntemler de bulunmaktadır.

Yanma reaksiyonu, bir yakıt (indirgeyici) ve genellikle atmosferik oksijen olan bir oksidan arasında gerçekleşen yüksek sıcaklıktaki ekzotermik bir redoks reaksiyonudur. Yanma reaksiyonunun temel unsurları: Yakıt. Oksitleyici. Ateşleme kaynağı. Yanma reaksiyonunun bazı türleri: Tam yanma. Eksik yanma.

Hayır, ekzotermik ve ekzergonik aynı değildir. Ekzotermik reaksiyonlar, kapalı bir sistemdeki entalpi değişimini ifade eder ve genellikle ısı ile ilişkilendirilir. Ekzergonik reaksiyonlar ise, serbest enerji kaybeden ve dışarıya enerji veren kimyasal tepkimelerdir. Dolayısıyla, ekzotermik ve ekzergonik terimler, farklı enerji biçimlerini tanımlar; ekzotermik, ısı veya termal enerji ile ilgiliyken, ekzergonik, genel olarak enerji biçimlerini kapsar.

Entalpinin değişimi, ürünlerin entalpileri toplamı ile girenlerin entalpileri toplamı arasındaki fark ile hesaplanır. Bu hesaplama için aşağıdaki yöntemler kullanılabilir: Hess Yasası: Bir reaksiyonun ΔH° değeri doğrudan ölçülemediğinde, deneysel olarak daha önce ölçülmüş ara basamak reaksiyonlarının entalpi değişim değerlerinden faydalanılır. Bağ Enerjisi Yöntemi: Reaksiyonda kopan bağların enerji toplamı ile oluşan bağların enerji toplamı arasındaki fark hesaplanır. Entalpi değişimi, ∆H ile simgelenir ve değeri pozitif (∆H > 0) ise reaksiyon endotermik, negatif (∆H < 0) ise ekzotermik olarak adlandırılır. Entalpi hesaplamaları için mathgptpro.com sitesinde bir hesaplayıcı bulunmaktadır.

Evet, NaOh ve SiH4 birleşir. Bu iki maddenin birleşmesi sonucu şu kimyasal denklemle ifade edilen bir reaksiyon gerçekleşir: SiH4 + 4NaOH → 4NaH + Si(OH)4. Bu reaksiyon, çift yer değiştirme (metathesis) olarak adlandırılır.

Methyl cation (metenium), organik kimyada önemli bir rol oynar ve çeşitli alanlarda işlevi vardır: Kimyasal reaksiyonlarda ara ürün: Metanenin protonlanması veya hidrit soyutlaması sırasında oluştuğu önerilen reaktif bir ara üründür. Biyokimyasal süreçler: Dopamin inaktivasyonunda ve enzim katalizli metil transferinde yer alır. Astronomi: 2023 yılında, ilk kez Güneş Sistemi dışında, interstellar boşlukta metil katyonu tespit edilmiştir. Methyl cation, ayrıca, organik stereokimya için de önemli bir özelliktir.

Kimyasal reaksiyonda değişebilen bazı özellikler: Atomların hacmi ve çapı; Atomların elektron düzenleri ve sayıları; Toplam potansiyel enerji; Toplam mol ve molekül sayısı; Toplam hacim; Renk, koku, tat gibi fiziksel özellikler. Kimyasal reaksiyonlarda, kütlenin korunumu ilkesi geçerlidir; yani, reaksiyona giren toplam atom sayısı ve türü, ürünlerinkine eşittir.