PeriyodikTablo

Elektron dizilimi yapmak için aşağıdaki adımlar izlenir: 1. Proton Sayısını Belirleme: Periyodik tablodaki atomun atom numarası, proton sayısını ve dolayısıyla nötr bir atomdaki elektron sayısını verir. 2. Elektronları Orbitallere Yerleştirme: Aufbau ilkesi, Pauli dışlama ilkesi ve Hund kuralı gibi kurallara göre elektronları orbitallere sırayla yerleştirin. 3. Enerji Seviyelerini Hatırlama: Orbitallerin enerji seviyelerini göz önünde bulundurun ve elektronları uygun şekilde doldurun. Örnek Elektron Dizilimi: Nitrojenin (N) atom numarası 7'dir, bu nedenle 7 elektronu vardır ve elektron dizilimi şu şekildedir: 1s² 2s² 2p³.

Helyum atomu, periyodik tabloda en küçük atom yarıçapına sahip elementtir.

Bazı elementler ve sembolleri: 1. Hidrojen (H). 2. Helyum (He). 3. Lityum (Li). 4. Berilyum (Be). 5. Bor (B). 6. Karbon (C). 7. Azot (N). 8. Oksijen (O). 9. Flor (F). 10. Neon (Ne). Diğer bazı elementler ve sembolleri: Sodyum (Na). Magnezyum (Mg). Alüminyum (Al). Silisyum (Si). Fosfor (P). Kükürt (S). Klor (Cl). Argon (Ar). Elementlerin sembolleri, genellikle Latince adlarındaki ilk harflerden oluşur.

İlk 20 elementin isimleri şunlardır: 1. H - Hidrojen; 2. He - Helyum; 3. Li - Lityum; 4. Be - Berilyum; 5. B - Bor; 6. C - Karbon; 7. N - Azot; 8. O - Oksijen; 9. F - Flor; 10. Ne - Neon; 11. Na - Sodyum; 12. Mg - Magnezyum; 13. Al - Alüminyum; 14. Si - Silisyum; 15. P - Fosfor; 16. S - Kükürt; 17. Cl - Klor; 18. Ar - Argon; 19. K - Potasyum; 20. Ca - Kalsiyum.

Periyodik tabloda atom yarıçapının en büyük olduğu yer, soldan sağa doğru gidildikçe ve yukarıdan aşağıya inildikçe atom yarıçapının genellikle arttığı soy gazlar bölgesidir.

A ve B grubu elementler, periyodik tabloda farklı sınıflandırmaları ifade eder: 1. A Grubu Elementler: Periyodik tablodaki ilk 8 sütunu kapsar ve baş grup elementleri olarak da adlandırılır. Bu gruplar şunlardır: - 1A: Alkali metaller. - 2A: Toprak alkali metaller. - 3A: Toprak metalleri (veya Bor grubu). - 4A: Karbon grubu. - 5A: Azot grubu (veya nitrojen grubu). - 6A: Oksijen grubu (veya Kalkojen). - 7A: Halojenler. - 8A: Soygazlar. 2. B Grubu Elementler: Periyodik tablonun geri kalan 10 grubunu kapsar ve geçiş metalleri olarak da bilinir.

Periyodik tabloda 118 element bulunmaktadır.

UUU sembolü, ununnilyum elementini ifade eder.

Periyodik tablo Türkçe'de "periyodik sistem" olarak okunur.

Gruplar ve periyotlar, periyodik tabloda elementlerin belirli özelliklerine göre belirlenir: 1. Gruplar: Elementlerin benzer kimyasal özelliklere sahip olanları, aynı dikey sütunda (grup) bulunur. 2. Periyotlar: Elementler, atomlarının enerji seviyelerine (elektron kabuk sayısına) göre periyotlara ayrılır.

Periyodik tabloda 18 grup bulunmaktadır ve bu grupların isimleri şunlardır: 1. Alkali Metaller (1. grup). 2. Toprak Alkali Metaller (2. grup). 3. Toprak Metalleri (3-12. gruplar arası). 4. Bor Grubu (13. grup). 5. Karbon Grubu (14. grup). 6. Azot Grubu (15. grup). 7. Oksijen Grubu (16. grup). 8. Halojenler (17. grup). 9. Soy Gazlar (18. grup). Ayrıca, B grubu elementlerine geçiş metalleri de denir.

Zir (Zr) elementi, periyodik tabloda geçiş metalleri grubunda yer almaktadır.

İlk üç element periyodik tabloda sırasıyla şunlardır: 1. Hidrojen (H). 2. Helyum (He). 3. Lityum (Li).

S ve Se sembolleri, sırasıyla kükürt ve selenyum elementlerine aittir.

Halojen — periyodik tablonun 17. grubunda bulunan elementlerin genel adıdır. Bu gruba dahil olan elementler şunlardır: flor (F), klor (Cl), brom (Br), iyot (I), astatin (At) ve muhtemelen tennessin (Ts). Halojenlerin temel özellikleri: - oldukça reaktif ametallerdir; - genellikle metallerle iyonik bağlar ve diğer ametallerle kovalent bağlar oluştururlar; - maddenin üç ana durumundaki elementleri içeren tek element grubudur: gazlar, sıvılar ve katılar.

P harfi, periyodik tablodaki fosfor elementinin sembolüdür ve bir metal değil, ametaldir.

İyonlaşmada elektron sayısı arttıkça iyonlaşma enerjisi artar, çünkü değerlik elektronları çekirdek tarafından daha kuvvetli çekilir. Bu durum, soldan sağa doğru gidildikçe periyodik tabloda gözlemlenir: atom numarası ve atom yarıçapı küçülür, bu da iyonlaşma enerjisinin artmasına neden olur.

Mendelevium elementi, periyodik tabloyu geliştiren Rus kimyager Dmitri Mendeleev'in onuruna adlandırılmıştır.

Au (altın) ve Ag (gümüş) aynı element değildir, çünkü bunlar periyodik tabloda farklı sembollerle gösterilen iki ayrı elementtir.

İstisna olan elementler şunlardır: 1. Hidrojen (H): 1A grubunda olmasına rağmen ametaldir ve diğer elementlerle aynı özellikleri göstermez. 2. Helyum (He): 8A grubunda olmasına rağmen son katmanında 2 elektron bulunur.