PeriyodikTablo

3A grubu elementleri, değerlik elektronlarını kaybederek iyonlaşır ve genellikle +3 değerlikli iyonlar oluşturur. Bor (B), yarı metal olduğu için iyonlaşma özelliği göstermez. Alüminyum (Al), galyum (Ga) ve indiyum (In) bileşiklerinde +1 ve +2 değerlikler de alabilir. Talyum (Tl), +1 değerlikli de olabilir. 3A grubu elementlerinin iyonlaşma süreci, atomların elektron konfigürasyonunun ns² np¹ şeklinde bitmesiyle ve değerlik elektron sayısının üç olmasıyla açıklanır.

Yarı metaller, periyodik tabloda metaller ve ametaller arasında zikzak şeklinde yer alır. Bazı yarı metal elementler: bor (B); silisyum (Si); germanyum (Ge); arsenik (As); antimon (Sb); tellür (Te); polonyum (Po). Bazen astatine (At) de bu gruba dahil edilir, ancak daha çok ametal özelliği gösterir.

Berilyum (Be) elementi, periyodik tablonun ikinci periyodunun ikinci grubunda yer alır.

Gümüş tabak elementtir. Element, aynı cins atomlardan oluşan ve fiziksel ya da kimyasal yollarla daha basit maddelere ayrılamayan saf maddelerdir.

Zn, çinko elementinin sembolüdür.

Atom yarıçapı, periyodik tabloda bir grupta yukarıdan aşağıya inildikçe artar. Bunun nedeni, daha fazla katman (enerji seviyesi) devreye girmesi ve elektronların çekirdekten daha uzakta bulunmasıdır.

Uuq elementinin (flerovyum) bazı özellikleri: Atom numarası: 114. Periyot ve grup: 7. periyot, 14. grup (p bloğu). Sembol: Fl. Görünüş: Bilinmiyor, ancak muhtemelen metalik ve gümüşi beyaz veya gri renkte. Bağıl atom kütlesi: 289. Ergime ve kaynama noktası: Bilinmiyor. Yoğunluk: Katı hâlde 22 g/cm³. Elektronegatiflik: Pauling ölçeğine göre bilinmiyor. Radyoizotoplar: Yok. Uuq elementi, nükleer reaktörlerde tepkime sonucu ortaya çıkar ve çok kısa bir süre kararlı hâlini koruyabildiği için gözlemlenememektedir.

Protaktinyumun simgesi Pa'dır.

Aynı grupta yer alan elementlerin valans elektronları aynıdır. Valans elektronları, bir atomun en dış enerji seviyesinde bulunan ve kimyasal bağların oluşumunda rol oynayan elektronlardır. Örneğin, 1A grubundaki alkali metallerin bir valans elektronu vardır.

Hayır, alkali metaller ve ametaller aynı şey değildir. Alkali metaller, periyodik tablonun 1A grubunda bulunan ve elektron verme eğilimi yüksek olan metallerdir. Alkali metaller, ametallerle iyonik bağ yaparak bileşik oluşturabilir.

İlk 36 element şunlardır: 1. Hidrojen (H). 2. Helyum (He). 3. Lityum (Li). 4. Berilyum (Be). 5. Bor (B). 6. Karbon (C). 7. Azot (N). 8. Oksijen (O). 9. Flor (F). 10. Neon (Ne). 11. Sodyum (Na). 12. Magnezyum (Mg). 13. Alüminyum (Al). 14. Silisyum (Si). 15. Fosfor (P). 16. Kükürt (S). 17. Klor (Cl). 18. Argon (Ar). 19. Potasyum (K). 20. Kalsiyum (Ca). 21. Skandiyum (Sc). 22. Titanyum (Ti). 23. Vanadyum (V). 24. Krom (Cr). 25. Manganez (Mn). 26. Demir (Fe). 27. Kobalt (Co). 28. Nikel (Ni). 29. Bakır (Cu). 30. Çinko (Zn). 31. Galyum (Ga).

Aynı grupta yer almalarına rağmen kimyasal olarak birbirine benzemeyen elementlere örnek olarak Grup 2 verilebilir. Grup 2'deki elementler şunlardır: He (Helyum); Be (Berilyum); Li (Lityum); H (Hidrojen). Bu elementler farklı gruplardan seçildikleri için kimyasal özellikleri genel olarak birbirine benzer olmaz. Aynı periyotta bulunan elementlerin de kimyasal özelliklerinin benzer olmadığı, aksine belirgin farklılıklar gösterdiği belirtilmektedir. Elementlerin kimyasal olarak birbirine benzemeyip benzemediğini kesin olarak belirlemek için bir uzmana danışılması önerilir.

Alüminyum (Al), periyodik tablonun 3. periyodunun 13. grubunda yer alan bir metaldir.

Hayır, B (Bor) ve C (Karbon) atom numaraları aynı değildir. Bor'un atom numarası 5, karbonun atom numarası ise 6'dır.

Periyodik tablodaki bütün elementlerin isimleri şu sitelerde bulunabilir: ptable.com; chemicalaid.com. Toplamda 118 tane element mevcuttur. Bunlardan bazıları: hidrojen (H); helyum (He); lityum (Li); berilyum (Be); bor (B); karbon (C); azot (N); oksijen (O); flor (F); neon (Ne).

Karbon (C), periyodik tabloda 6. atom numarasına sahip, 14. grup (karbon grubu) ve 2. periyot içinde yer alan bir ametaldir. Ametaller, metal ve yarı metallere göre oldukça farklı bir yapıya sahiptirler. Karbon, aynı element olmasına rağmen elmas gibi sert veya grafit gibi yumuşak olabilir.

Cıva, geçiş metali olarak kabul edilir çünkü periyodik tablonun 6. periyodu ve 12. sütununda yer alır. Ayrıca, cıva, metallerle amalgam adı verilen alaşımlar yapabilme yeteneğine sahiptir, ancak platin ve demir metalleriyle bu alaşımları oluşturamaz.

O (oksijen) elementi, periyodik tabloda 2. periyot, 16. grupta yer alır. Bu grup, kalkojen olarak adlandırılır.

Elementler, periyodik tabloda şu şekilde sınıflandırılır: Gruplar (sütunlar). Periyotlar (satırlar). Bloklar. Elementlerin bazı özellikleri: Metaller. Ametaller. Yarı metaller. Soygazlar. Günümüzde 118 element tespit edilmiştir.

9. sınıf kimya ders kitabının 120. sayfasının cevapları, kullanılan ders kitabı yayınevine göre değişiklik gösterebilir. Pasifik Yayınları: Bu yayınevine ait kitabın 120. sayfasındaki sorular ve cevapları için YouTube'da bir video bulunmaktadır. Meb Yayınları: Bu yayınevine ait kitabın 120. sayfasındaki sorular ve cevapları için evvelcevap.com sitesinde yer alan çözümler incelenebilir. Hecce Yayıncılık: Bu yayınevine ait kitabın 120. sayfasındaki fiziksel ve kimyasal olayların enerji değişimi ile kopan veya oluşan etkileşim türlerinin belirlenmesi istenmektedir. Daha spesifik cevaplar için ilgili yayınevinin ders kitabı incelenebilir veya öğretmenlerden yardım alınabilir.