PeriyodikTablo

Baryumun simgesi Ba'dır.

Alkali metaller, periyodik tablonun 1. grubunda yer alan metallerdir. Toprak alkali metaller ise periyodik çizelgenin 2A grubunda yer alan metallerdir. Bazı ortak özellikleri: Yumuşaklık: Bıçakla kesilebilecek kadar yumuşaktırlar. Parlaklık: Metalik bir parlaklığa sahiptirler. İyonik bileşikler: Bileşiklerinin çoğu iyoniktir. Reaktivite: Isı ve elektriği iyi iletirler, ancak alkali metallerden daha az tepkimeye girerler. Yoğunluk: Diğer metallere kıyasla yoğunlukları düşüktür.

Hayır, Au ve Ag aynı element değildir. Au, atom numarası 79 olan altın elementinin sembolüdür.

İyonlaşmada elektron sayısı arttıkça iyonlaşma enerjisinin artmasının nedeni, elektron koparıldığında çekirdekte bulunan çekim gücünün düşmemesi ve elektromanyetik kuvvetin artmasıdır. İyonlaşma enerjisinin artmasının diğer nedenleri: Çekirdek yükü: Soldan sağa doğru gidildikçe çekirdek yükü artar ve bu da iyonlaşma enerjisini artırır. Atom çapı: Sağa doğru gidildikçe atom çapı küçülür, bu da çekirdeğe olan bağlılığı artırır ve elektronu koparmak için daha fazla enerji gerektirir. Değerlik elektron sayısı, temel enerji düzeyi, elektron alışverişi ve elektron ilgisi de iyonlaşma enerjisini artıran faktörler arasında yer alır.

Periyotlarda erime noktasının artmasının nedeni, atom numarasının soldan sağa doğru artmasıdır. Atom numarası arttıkça, elementlerin atomları arasındaki elektriksel çekim kuvveti de artar ve bu durum erime noktasının yükselmesine yol açar. Ayrıca, bir periyottaki elementlerin atom boyutları küçülür, bu da atomlar arasındaki bağları güçlendirir ve erime noktasını artırır. Ancak, bu genel kuralın istisnaları olabilir; örneğin, periyodun sonlarına doğru bazı elementlerde erime noktaları tekrar düşebilir.

1A grubu elementleri (alkali metaller), ametallerle bileşik oluşturur çünkü değerlik elektron sayılarını 8'e tamamlayarak soy gaz elektron düzenine ulaşmak isterler. Bu elementler, bileşiklerinde +1 değerlik alarak bir elektron verirler.

9 numaralı elementin adı flor (F) ve sembolü F'dir.

Periyodik tabloda boşluklar, henüz keşfedilmemiş elementlerin özelliklerini önceden tahmin etmek için bırakılır. Bu boşluklar, 1869 yılında Dimitri Mendeleev tarafından hazırlanan periyodik tabloda, bilinen elementlerin özellikleri temel alınarak, gelecekte keşfedilecek elementlerin yerlerini belirlemek amacıyla kullanılmıştır. Modern periyodik tabloda ise boşluklar, genellikle atom numaraları çok yüksek olan ve henüz sentezlenmemiş elementler için ayrılır.

Lantanın simgesi La'dır.

Elektronegatifliğin artması, atomun çapını küçültür. Bir periyotta soldan sağa doğru, çekirdek yükü ve çekirdeğin elektronları çekme gücü artar. Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru, atom numarası arttıkça enerji düzeyi (yörünge) sayısı da artar.

İlk 18 element içinde bulunan 3 elemente ait değerlerin ne olduğu ve bu değerlerin karşılaştırılıp karşılaştırılamayacağına dair bilgi bulunamadı. Ancak, ilk 18 elementin atom numaraları, isimleri ve sembolleri aşağıdaki tabloda verilmiştir: Atom numarası. İsim. Sembol.

Periyot ve esas periyot aynı şey değildir. Periyot, kendini tekrarlayan (periyodik) bir fonksiyonun bir dalgasının süresini ifade eder. Esas periyot, bir fonksiyonun birden fazla periyoda sahip olması durumunda, bu periyotlar içinde pozitif olarak en küçük olanını ifade eder.

Üç elementin aynı periyotta yer alabilmesi için, artan atom numaralarına göre sıralanmış periyodik tabloda yan yana gelmesi gerekmektedir. Periyodik tabloda elementler, atomlarının enerji seviyelerine (elektron kabuk sayısına) göre periyotlara ayrılır. Periyodik tablodaki yatay sıralar periyot olarak isimlendirilir ve toplamda yedi periyot bulunur.

Na (Sodyum) ve K (Potasyum) periyodik özellikler bakımından şu şekilde karşılaştırılabilir: Atom Yarıçapı: K'nın atom yarıçapı, Na'nın atom yarıçapından daha büyüktür. İyonlaşma Enerjisi: Na'nın iyonlaşma enerjisi, K'nın iyonlaşma enerjisinden daha yüksektir. Elektronegatiflik: Na'nın elektronegatifliği, K'nın elektronegatifliğinden daha yüksektir. Bu özellikler, Na ve K'nın periyodik tablodaki konumlarına ve elektron dizilimlerine bağlı olarak değişir.

Dinamik periyodik sistemin kim tarafından bulunduğu hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, periyodik tablonun gelişiminde önemli rol oynayan bilim insanları şunlardır: Dimitri Mendeleev. Julius Lothar Meyer. Henry Moseley. Glenn T. Seaborg.

9. sınıf kimya ders kitabının 85. sayfasında genellikle iyonlaşma enerjileri ile ilgili etkinlikler ve sorular yer alır. Örneğin, Meb Yayınları'na ait 9. sınıf kimya ders kitabında, gaz fazında bulunan bir iyondan elektron koparmak için gerekli enerjiler olan 2. ve 3. iyonlaşma enerjileri ele alınır. Ders kitabı cevapları için aşağıdaki siteler kullanılabilir: egitim.net.tr; derskitabicevaplarim.com; evvelcevap.com.

K (potasyum) ve Ca (kalsiyum) elementleri, periyodik tabloda farklı gruplarda yer alır: K (potasyum), 1A (alkali metaller) grubunda bulunur. Ca (kalsiyum), 2A (toprak alkali metaller) grubunda yer alır.

9. sınıf kimya ders kitabı sayfa 89'da genellikle ünite değerlendirme soruları ve periyodik tablo ile ilgili alıştırmalar yer alır. Örneğin, MEB Yayınları'nda bu sayfada X, Y ve Z elementleri ile ilgili sorular ve bu elementlerin elektronegatiflik, valans elektron sayısı ve atom yarıçapı gibi özelliklerinin karşılaştırılması istenir. Evrensel İletişim Yayınları'nda ise bu sayfada benzer şekilde elementlerin atom numaraları, elektron dağılımları ve grup numaraları ile ilgili sorular yer alabilir. Bu bilgiler, kitabın yayınevine ve müfredatına göre değişiklik gösterebilir.

Periyodik tabloda erime noktası, soldan sağa doğru (bir periyotta) ve yukarıdan aşağıya doğru (bir grupta) azalır. Periyotlar boyunca: Soldan sağa doğru hareket ettikçe atomların atom boyutları küçülür, elektriksel çekim gücü artar ve erime noktası da artar. Gruplar boyunca: Yukarıdan aşağıya doğru hareket ettikçe atomların atom boyutları büyür, elektriksel çekim gücü azalır ve erime noktası düşer.

Bir atomun elektron sayısını bulmak için aşağıdaki adımlar izlenebilir: 1. Periyodik tablo edinilir. 2. Element, periyodik tabloda bulunur. 3. Elementin atom numarası belirlenir. 4. Elektron sayısı tespit edilir. Eğer atom bir iyon haline gelmişse, yani elektron almış veya vermişse, elektron sayısı atom numarasıyla aynı olmayacaktır. Pozitif iyonlar. Negatif iyonlar. Elektron sayısını hesaplamak için en pratik ve güvenilir yol, periyodik tablodur.