PeriyodikTablo

P harfi, periyodik tabloda fosfor elementini temsil eder. Fosfor, atom numarası 15 olan, reaktif bir ametaldir ve 3. periyotta, 15. grupta yer alır.

As (Arsenik) atom numarası 33, Se (Selenyum) atom numarası ise 34'tür.

Alkali metaller, periyodik tablonun 1. grubunda yer alan metallerdir. Toprak alkali metaller ise periyodik çizelgenin 2A grubunda yer alan metallerdir. Bazı ortak özellikleri: Yumuşaklık: Bıçakla kesilebilecek kadar yumuşaktırlar. Parlaklık: Metalik bir parlaklığa sahiptirler. İyonik bileşikler: Bileşiklerinin çoğu iyoniktir. Reaktivite: Isı ve elektriği iyi iletirler, ancak alkali metallerden daha az tepkimeye girerler. Yoğunluk: Diğer metallere kıyasla yoğunlukları düşüktür.

Baryumun simgesi Ba'dır.

Bir temsil element atomundaki değerlik elektronları sayısını bulmak için aşağıdaki adımlar izlenebilir: 1. Periyodik tablodan elementi bulun. 2. Grup numarasına bakın. 3. Grup numarasının birler basamağını alın. Örneğin, karbon (C) atomu 14. grupta yer aldığından dört değerlik elektronuna sahiptir. Geçiş metalleri için bu yöntem geçerli değildir; bu elementlerin değerlik elektronları daha karmaşık bir şekilde belirlenir.

Mendelevium, Dmitri Mendeleev'in onuruna adlandırılmıştır. Mendeleev, periyodik tabloyu geliştiren bir Rus kimyagerdir. Bu keşif, Soğuk Savaş sırasında gerçekleştiğinden, Seaborg, ABD hükümetini, bir Rus'un adının bir elemente verilmesi için ikna etmek zorunda kalmıştır. "Mendelevium" adı, 1955 yılında Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC) tarafından kabul edilmiş, 1957'deki bir sonraki genel kurulda ise "Md" olarak değiştirilmiştir.

Hayır, Au ve Ag aynı element değildir. Au, atom numarası 79 olan altın elementinin sembolüdür.

Elementler, atom numaralarının artan sırasına göre belirlenir. Periyodik tabloda ayrıca şu düzenlemeler de bulunur: Periyotlar: Yatay sıralar, yeni bir elektron kabuğunun ilk elektronuna sahip olmasıyla başlar. Gruplar: Dikey sütunlar, atomların elektron dizilimlerine göre belirlenir ve aynı grupta yer alan elementler, belli bir kabukta aynı sayıda elektrona sahiptir. Bloklar: Elementlerin değerlik orbitallerinin türüne göre gruplandığı kısımlardır.

Halojenler, periyodik tabloda 7A grubunda yer alır. Soygazlar ise 8A grubunda bulunur.

İyonlaşmada elektron sayısı arttıkça iyonlaşma enerjisinin artmasının nedeni, elektron koparıldığında çekirdekte bulunan çekim gücünün düşmemesi ve elektromanyetik kuvvetin artmasıdır. İyonlaşma enerjisinin artmasının diğer nedenleri: Çekirdek yükü: Soldan sağa doğru gidildikçe çekirdek yükü artar ve bu da iyonlaşma enerjisini artırır. Atom çapı: Sağa doğru gidildikçe atom çapı küçülür, bu da çekirdeğe olan bağlılığı artırır ve elektronu koparmak için daha fazla enerji gerektirir. Değerlik elektron sayısı, temel enerji düzeyi, elektron alışverişi ve elektron ilgisi de iyonlaşma enerjisini artıran faktörler arasında yer alır.

İstisna kabul edilen elementlerden bazıları şunlardır: Hidrojen (H). Helyum (He). Geçiş metalleri. Yarı metaller. Lanthanidler ve aktinitler. Ayrıca, krom (Cr) ve bakır (Cu) gibi elementlerin elektron dizilimleri de beklenen düzende değildir.

Elementler, periyodik tabloda sembollerle temsil edilir. Elementlerin sembollerle temsil edilmesinin yanı sıra, tarih boyunca çeşitli semboller ve inanışlarla da temsil edildiği olmuştur. Dört element sembolü. Okült semboller. Günümüzde elementlerin temsil edilme şekilleri, bilimsel sınıflandırma ve periyodik tablo temel alınarak yapılmaktadır.

İlk 18 element içinde bulunan 3 elemente ait değerlerin ne olduğu ve bu değerlerin karşılaştırılıp karşılaştırılamayacağına dair bilgi bulunamadı. Ancak, ilk 18 elementin atom numaraları, isimleri ve sembolleri aşağıdaki tabloda verilmiştir: Atom numarası. İsim. Sembol.

1A grubu elementleri (alkali metaller), ametallerle bileşik oluşturur çünkü değerlik elektron sayılarını 8'e tamamlayarak soy gaz elektron düzenine ulaşmak isterler. Bu elementler, bileşiklerinde +1 değerlik alarak bir elektron verirler.

9 numaralı elementin adı flor (F) ve sembolü F'dir.

Periyodik tabloda boşluklar, henüz keşfedilmemiş elementlerin özelliklerini önceden tahmin etmek için bırakılır. Bu boşluklar, 1869 yılında Dimitri Mendeleev tarafından hazırlanan periyodik tabloda, bilinen elementlerin özellikleri temel alınarak, gelecekte keşfedilecek elementlerin yerlerini belirlemek amacıyla kullanılmıştır. Modern periyodik tabloda ise boşluklar, genellikle atom numaraları çok yüksek olan ve henüz sentezlenmemiş elementler için ayrılır.

Lantanın simgesi La'dır.

Elektronegatifliğin artması, atomun çapını küçültür. Bir periyotta soldan sağa doğru, çekirdek yükü ve çekirdeğin elektronları çekme gücü artar. Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru, atom numarası arttıkça enerji düzeyi (yörünge) sayısı da artar.

Periyotlarda erime noktasının artmasının nedeni, atom numarasının soldan sağa doğru artmasıdır. Atom numarası arttıkça, elementlerin atomları arasındaki elektriksel çekim kuvveti de artar ve bu durum erime noktasının yükselmesine yol açar. Ayrıca, bir periyottaki elementlerin atom boyutları küçülür, bu da atomlar arasındaki bağları güçlendirir ve erime noktasını artırır. Ancak, bu genel kuralın istisnaları olabilir; örneğin, periyodun sonlarına doğru bazı elementlerde erime noktaları tekrar düşebilir.

Periyot ve esas periyot aynı şey değildir. Periyot, kendini tekrarlayan (periyodik) bir fonksiyonun bir dalgasının süresini ifade eder. Esas periyot, bir fonksiyonun birden fazla periyoda sahip olması durumunda, bu periyotlar içinde pozitif olarak en küçük olanını ifade eder.