PeriyodikTablo

Alkali ve toprak alkali metaller, periyodik tablonun ilk iki grubunda yer alan elementlerdir. Alkali metaller (1A grubu) şunlardır: lityum (Li), sodyum (Na), potasyum (K), rubidyum (Rb), sezyum (Cs) ve fransiyum (Fr). Toprak alkali metaller (2A grubu) ise berilyum (Be), magnezyum (Mg), kalsiyum (Ca), stronsiyum (Sr), baryum (Ba) ve radyum (Ra)'dur. Bu metaller, iyi elektrik ve ısı iletkenleri olup, nispeten düşük erime noktalarına sahiptirler.

Au (altın) ve Ag (gümüş) aynı element değildir, çünkü bunlar periyodik tabloda farklı sembollerle gösterilen iki ayrı elementtir.

As (Arsenik) elementinin atom numarası 33, Se (Selenyum) elementinin atom numarası ise 34'tür.

Periyotlarda erime noktasının artmasının nedeni, atom numarasının soldan sağa doğru artmasıdır. Atom numarası arttıkça, elementlerin atomları arasındaki elektriksel çekim kuvveti de artar ve bu durum erime noktasının yükselmesine yol açar.

İlk 18 element içinde bulunan 3 elemente ait katman sayısı karşılaştırılamaz, çünkü bu değer elementlerin periyot numarasını verir ve aynı periyotta bulunan elementler için geçerlidir.

1A grubu elementleri (alkali metaller), ametallerle bileşik oluşturur çünkü en dış katmanlarındaki elektronları vererek pozitif yükle yüklenirler. Bu elementler, kararlı bileşiklerinde +1 değerlik alırlar ve ametaller ile iyonik bağlı bileşikler yaparlar.

Lantan elementinin simgesi "La"dır.

Periyot ve "esas periyot" kavramları farklı anlamlara sahiptir: 1. Periyot (kimya): Periyodik tabloda yatay sıralara verilen isimdir. 2. Esas periyot (fizik): Titreşim hareketinde, bir tam dalganın oluşması için geçen süreye denir ve "T" harfi ile gösterilir.

Elektronegativitenin artması, atomun çapını azaltır. Elektronegativite, bir atomun kimyasal bağda bağ yapan elektronları kendisine çekme gücünü ifade eder.

9 numaralı elementin adı "flor" ve sembolü "F"dir.

Elementlerin periyodik tabloda boşluklar olmasının nedeni, henüz keşfedilmemiş elementlerin var olduğunu öngörmek içindir. Bu boşluklar, benzer özelliklere sahip elementlerin aynı sütunlarda yer almasını sağlamak amacıyla bırakılmıştır.

Dinamik periyodik sistemi bulan kişi, Henry Moseley'dir.

İyonlaşma enerjisi, periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe genellikle artar. Bunun nedeni: 1. Çekirdek yükünün artması: Atom numarası arttıkça, çekirdek yükü de artar. 2. Atom yarıçapının küçülmesi: Soldan sağa doğru gidildikçe atom yarıçapı küçülür.

Üç elementin aynı periyotta yer alabilmesi için, artan atom numaralarına göre sıralanmış periyodik tabloda yan yana gelmesi gerekmektedir.

9. sınıf kimya ders kitabı sayfa 85'te iyonlaşma enerjisi ile ilgili bilgiler ve sorular yer almaktadır. Ayrıca, bu sayfada periyodik tablodaki bazı elementlerin atom numaraları ve elektron dizilimleri de verilmiştir.

K (potasyum) ve Ca (kalsiyum) elementleri farklı gruplarda yer alır. - K (potasyum), periyodik tabloda 1A grubunda bulunur. - Ca (kalsiyum) ise 2A grubunda yer alır.

Bazı elementlerin hangi periyotta olduğu: Hidrojen (H) ve Helyum (He) 1. periyotta yer alır. Lityum (Li), Berilyum (Be), Sodyum (Na) ve Magnezyum (Mg) 2. periyotta bulunur. Alüminyum (Al), Silisyum (Si) ve Fosfor (P) 3. periyotta yer alır. Potasyum (K) 4. periyotta bulunur. Sezyum (Cs) 6. periyotta yer alır.

Periyodik tabloda erime noktası, yukarıdan aşağıya doğru azalır.

9. sınıf kimya ders kitabı sayfa 89'da aşağıdaki konular yer almaktadır: 1. X, Y ve Z elementleri ile ilgili bilgiler: Bu elementlerin atom numaraları, elektron dağılımları ve bazı özellikleri verilmiştir. 2. Elektronegatiflik karşılaştırması: X, Y ve Z elementlerinin elektronegatiflikleri Z > Y > X şeklinde sıralanmıştır. 3. Valans elektron sayıları: X'in 1, Y'nin 2, Z'nin ise 3 valans elektronu olduğu belirtilmiştir. 4. Atom yarıçapları karşılaştırması: X > Y > Z şeklinde bir sıralama yapılmıştır. 5. İyonlaşma enerjisi grafiği: X, Y ve Z elementlerinin grup numaralarına karşılık gelen iyonlaşma enerjilerinin değişimini gösteren bir grafik çizilmesi istenmiştir. 6. Periyodik tablo kesiti: X, Y ve Z elementlerinin birbirine göre konumlarını gösteren bir periyodik tablo kesiti çizilmesi istenmiştir.

Na (Sodyum) ve K (Potasyum) periyodik özellikler bakımından şu şekilde karşılaştırılabilir: 1. Metalik Aktiflik: Aynı periyotta soldan sağa doğru metalik aktiflik azalır. 2. Atom Yarıçapı: Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru atom yarıçapı artar. 3. İyonlaşma Enerjisi: Bir grupta yukarıdan aşağıya inildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle azalır.