PeriyodikTablo

Argon elementinin bazı özellikleri: Atom numarası: 18. Periyot ve blok: 3, p. Görünüş: Renksiz gaz. Yoğunluk: 0,00178 g/cm³ (0 °C'de). Kaynama noktası: −186,0 °C. Ergime noktası: −189,35 °C. Elektronegatiflik: Pauling ölçeğine göre 0. İyonlaşma enerjisi: 1520,8 kJ/mol. Atom yarıçapı: 0,88 Å. Kovalent yarıçapı: 97 pm. Kullanım alanları: Gazaltı kaynağında koruyucu gaz olarak, ampul imalatında, elektronik sanayisinde, bazı metallerin saflaştırılmasında, çift cam ünitelerinde ısı yalıtımının artırılmasında kullanılır. Argon, soy gazlar arasında yer alır ve genellikle kimyasal olarak inerttir; oda sıcaklığında kararlı bileşik oluşturmaz.

Na elementi, periyodik cetvelde "Na" (Latince "natrium" sözcüğünden) simgesi ile gösterilen ve atom numarası 11 olan sodyum elementidir. Sodyum, yumuşak ve kaygan bir metal olup alkali metaller grubuna aittir. Sodyumun bazı özellikleri şunlardır: Yoğunluk: 0,97 g/mL. Erime noktası: 97,79°C. Kaynama noktası: 883°C. Reaktivite: Son derece reaktiftir, özellikle su ile şiddetli tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarır ve sodyum hidroksit oluşturur. Kullanım alanları: Gıda muhafazası, nükleer reaktörlerin soğutulması, sodyum buharlı lambaların üretimi, bazı alaşımlar, sabun üretimi, metal yüzeylerin temizlenmesi, erimiş tuzların saflaştırılması ve bazı nükleer reaktörlerde ısı transfer akışkanı olarak kullanılır.

En küçük atom, hidrojen (H) atomudur.

Üçüncü sıra geçiş elementleri, periyodik tablonun dördüncü periyodunda, 21'den 30'a kadar olan elementleri içerir. Bu elementler şunlardır: Skandiyum (Sc); Titanyum (Ti); Vanadyum (V); Krom (Cr); Mangan (Mn); Demir (Fe); Kobalt (Co); Nikel (Ni); Bakır (Cu); Çinko (Zn). Üçüncü sıra geçiş elementleri, kataliz, endüstriyel süreçler ve biyolojik sistemlerde önemli roller oynar.

Hayır, ununtriyum ve ununkuadyum aynı değildir. Ununtriyum (Uut), atom numarası 113 olan bir kimyasal elementtir. Ununkuadyum (Uuq) ise atom numarası 114 olan bir kimyasal elementtir.

Periyodik tabloda dikey sıralara grup denir. Aynı gruptaki elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir.

2. periyot elementlerinde birinci iyonlaşma enerjisi (İE1), soldan sağa doğru genellikle artar. Ancak, iyonlaşma enerjisindeki artış düzenli değildir.

5A grubu elementleri genellikle ametaldir, ancak bu grupta bulunan tek metal element volframdır (W). 5A grubunda yer alan elementler: azot (N); fosfor (P); arsenik (As); antimon (Sb); bizmut (Bi). Arsenik ve antimon yarı metal, bizmut ise metal olarak sınıflandırılır.

K elementi, son yörüngesinde 1 elektron bulunduğu için alkali metaller grubunda yer alır. Özetle: - K elementi: Alkali metaller (1. grup) - L elementi: Toprak alkali metaller (2. grup)

EMAÇİ kuralı, periyodik tablodaki bazı özelliklerin nasıl değiştiğini hatırlamak için kullanılan bir kodlama sistemidir. EMAÇİ kuralındaki harfler ve anlamları: E: Elektropozitiflik (metaller). M: Metaloitlik. A: Ametallik. Ç: Çok ametaller. İ: İnert gazlar (kimyasal olarak tepkisiz). Soldan sağa doğru gidildikçe: Elektropozitiflik artar. Metaloitlik azalır. Ametallik artar. Çap azalır. İyonlaşma enerjisi artar. Yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe: Elektropozitiflik azalır. Metaloitlik artar. Ametallik azalır. Çap artar. İyonlaşma enerjisi azalır.

Türkiye'de periyodik tablonun neden kaldırıldığı bilgisine ulaşılamadı. Ancak, periyodik tablonun kaldırılmasından ziyade, eğitim sisteminde periyodik tablonun yeterince önemsenmediği ve ezberci bir anlayışla öğretilmeye çalışıldığı belirtilmektedir. Periyodik tablo, kimya biliminin temel taşlarından biridir ve elementlerin artan atom numaralarına göre sıralandığı bir çizelgedir.

Demir (Fe), periyodik tablonun 4. periyodunun 8. grubunda yer alır.

Evet, lantanitler ve aktinitler iç geçiş metalleri olarak adlandırılır. İç geçiş metalleri, periyodik tablonun alt iki sırasında, ana geçiş metali bloğunun hemen altında yer alan bir grup kimyasal elementtir.

Elementlerin erime noktası, periyodik tabloda periyotlar boyunca soldan sağa doğru artar. Bu durumun bazı nedenleri: Atomik yarıçap: Periyotta soldan sağa doğru ilerledikçe, atomların çekirdeğindeki proton sayısı artar ve bu, elektronları çekirdeğe daha güçlü çekerek atomik yarıçapı küçültür. Elektriksel çekim gücü: Atomlar arasındaki elektriksel çekim kuvveti arttıkça, erime noktası da artar. Periyodun sonlarına doğru, örneğin çinko gibi elementlerde erime noktaları tekrar düşebilir.

Periyodik tablo dinamiktir, çünkü yeni elementlerin keşfedilmesiyle sürekli güncellenmektedir. Günümüzde periyodik tabloda 118 element yer almaktadır.

Evet, p bloğunda aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe ametalik özellik azalır. Aynı grupta aşağıya doğru inildikçe atomların elektron vermesi kolaylaşır, elementlerin metalik aktifliği artar, ametalik aktifliği azalır. Ametallerden en aktifi şüphesiz flor elementidir.

Periyodik tabloda 8A grubunun neden olmadığına dair bir bilgi bulunamamıştır. Ancak, periyodik tablo hakkında şu bilgiler değerlendirilebilir: Periyodik tabloda yatay sütunlara periyot, dikey sütunlara da grup denir. Periyodik tabloda 8 tane A ve 8 tane de B grubu bulunmaktadır. A grubu elementleri s ve p blokunda yer alırken, B grubu elementleri d ve f blokunda bulunur. Soy gazlar, periyodik tablonun 8A grubunda yer alır. Periyodik tablo ile ilgili daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklar incelenebilir: tr.wikipedia.org; lokmanbas.net; fenbilim.net; siirt.edu.tr; bikifi.com.

Periyodik tabloda büyükten küçüğe doğru genellikle şu özellikler artar: Atom yarıçapı. Elektron verme isteği (metalik karakter). Yörünge sayısı. Ayrıca, bir periyotta sağdan sola doğru metalik karakter artar.

Periyodik tablo ile ilgili quizler farklı sayıda sorular içerebilir. Örneğin: Quizizz sitesinde yer alan periyodik tablo quizi 8 sorudan oluşmaktadır. Proprofs sitesinde bulunan periyodik tablo quizi 24 soru içermektedir. GeeksforGeeks sitesinde yer alan periyodik tablo quizi 25 sorudan oluşmaktadır. StudyBlaze sitesinde bulunan periyodik tablo quizi ise 20 soru içermektedir.

Evet, Au ve altın aynı elementi ifade eder. Au, altının Latince adı olan "aurum"dan gelmektedir ve altının element sembolüdür.