PeriyodikTablo

Nötr metaller, periyodik tabloda sol tarafta yer alan ve elektron vererek pozitif yüklü iyon (katyon) oluşturma eğiliminde olan elementlerdir. Bazı nötr metaller şunlardır: - Lityum (Li); - Berilyum (Be); - Sodyum (Na); - Magnezyum (Mg); - Alüminyum (Al).

Periyodik tabloda yaklaşık 90 metalik element bulunmaktadır.

V elementi (vanadyum) 23 elektronludur.

Baş grup elementleri, periyodik tabloda A grubu elementlerine verilen isimdir. Bu gruba dahil olan elementler şunlardır: 1. 1A grubu: Alkali metaller (lityum, sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum, fransiyum). 2. 2A grubu: Toprak alkali metalleri (berilyum, magnezyum, kalsiyum, stronsiyum, baryum, radon). 3. 3A grubu: Toprak metalleri (bor, alüminyum, galyum, indiyum, talyum). 4. 4A grubu: Karbon grubu. 5. 5A grubu: Azot grubu. 6. 6A grubu: Kalkojenler (oksijen, kükürt, selenyum, tellür, polonyum, livermoryum). 7. 7A grubu: Halojenler (flor, klor, brom, iyot, astatin). 8. 8A grubu: Soy gazlar (helyum, neon, argon, kripton, ksenon, radon).

Elementlerin miktarı (atom sayısı), periyodik tablodaki atom kütleleri kullanılarak hesaplanabilir. İşte adımlar: 1. Atom Kütlesini Bulma: Elementin periyodik tablodaki sembolünün altındaki sayı, o elementin bağıl atom kütlesidir. 2. Molar Kütle Sabitiyle Çarpma: Bağıl atom kütlesini, mol başına 0,001 kilogram (1 gram) olan molar kütle sabitiyle çarpın. 3. Elementin Mol Sayısını Hesaplama: Elementin atom sayısını, o elementin mol sayısıyla çarpın. Örneğin, hidrojenin molar kütlesi 1,007 gram/mol'dür.

8B grubu elementleri, periyodik tabloda yan yana bulunan üç element grubundan oluşur. Bu grupta yer alan elementler şunlardır: Oksijen (O); Kükürt (S); Selenyum (Se); Tellür (Te); Polonyum (Po). Bu elementlerin hepsi, dış elektron kabuğunda 8 elektron bulunan ve dolu bir elektron kabına sahip olan elementlerdir.

Elektronegatiflik, periyodik tabloda sağa doğru artar çünkü atom numarası arttıkça çekirdekteki proton sayısı artar ve bu da çekirdeğin elektronları daha güçlü çekmesini sağlar.

Bor elementi, periyodik tabloda 3A grubunda yer alan bir yarı metaldir.

Soygazların elektron dizilimi, periyodik cetveldeki yerlerine göre yapılır. Soygazlar, periyodik tablonun 8A grubunda yer alır ve elektron dizilimlerinde son katmanları tam doludur. Örneğin: - Helyum (He) elementinin elektron dizilimi: 1s². - Neon (Ne) elementinin elektron dizilimi: 1s² 2s² 2p⁶.

İlk 20 element ve özellikleri şunlardır: 1. Hidrojen (H): En hafif ve yaygın element, renksiz, kokusuz, yanıcı gaz. 2. Helyum (He): Soygaz, renksiz, kokusuz, inert gaz, balonları şişirmek için kullanılır. 3. Lityum (Li): Yumuşak, gümüş renkli metal, pil üretiminde kullanılır. 4. Berilyum (Be): Hafif, sert metal, alaşımlarda kullanılır. 5. Bor (B): Metalloid, sert ve siyah, cam ve seramiklerde kullanılır. 6. Karbon (C): Çok çeşitli allotropları vardır (elmas, grafit), organik bileşiklerin temel yapı taşıdır. 7. Azot (N): Renksiz, kokusuz gaz, atmosferin %78'ini oluşturur. 8. Oksijen (O): Renksiz, kokusuz gaz, solunum için gereklidir, atmosferin %21'ini oluşturur. 9. Flor (F): Soluk sarı renkte, toksik gaz, diş macunlarında kullanılır. 10. Neon (Ne): Soygaz, reklam tabelalarında kullanılır. 11. Sodyum (Na): Yumuşak, gümüş renkli metal, tuzun bileşenlerinden biridir. 12. Magnezyum (Mg): Gümüş beyazı renkli metal, uçak ve araba yapımında kullanılır. 13. Alüminyum (Al): Hafif, gümüş renkli metal, içecek kutuları ve folyo yapımında kullanılır. 14. Silisyum (Si): Metalloid, yarı iletken, elektronik devrelerde kullanılır. 15. Fosfor (P): Beyaz, kırmızı ve siyah allotropları vardır, gübrelerde kullanılır. 16. Kükürt (S): Sarı renkli, katı, barut ve lastik üretiminde kullanılır. 17. Klor (Cl): Yeşil-sarı renkte, toksik gaz, dezenfektan olarak kullanılır. 18. Argon (Ar): Soygaz, ampullerde kullanılır

8. sınıf fen bilimleri periyodik tablo konusu için hem test hem de klasik değerlendirme yöntemleri kullanılabilir. Testler, periyodik tablo ile ilgili kazanım odaklı güncel sorulardan oluşur ve genellikle online platformlarda sunulur. Klasik değerlendirme yöntemleri arasında ise çalışma kağıtları, açık uçlu sorular, doğru-yanlış testleri ve performans görevleri yer alır. Hangi yöntemin daha uygun olduğu, okulun eğitim politikalarına ve öğretmenin tercihine bağlıdır.

Periyodik tablo hazırlamak için gerekli malzemeler şunlardır: 1. Boş bir periyodik tablo: Çizimli veya çıktısını alabileceğiniz bir tablo. 2. Renkli kalemler veya dijital bir boyama aracı: Elementleri gruplara ayırmak için farklı renkler kullanmak gereklidir. 3. Ders kitabı veya güvenilir bir online kaynak: Elementlerin özellikleri ve sınıflandırılması hakkında bilgi edinmek için. Ayrıca, tükenmez kalem ve kağıt da temel malzemeler arasında yer alır.

Hayır, astatin en ağır element değildir. Astatin, atom numarası bakımından 85. elementtir ve periyodik tablonun 17. grubunda (halojenler) yer alır. Periyodik tablodaki en ağır element, atom numarası 118 olan oganesson'dur (Og).

U harfi, uranyum elementinin sembolüdür.

Periyodik tabloda kadmiyumun sembolü "Cd"dir.

K, L ve M elementlerinin son katmanlarındaki elektron sayıları aynıdır çünkü aynı grupta yer almaktadırlar.

Elementlerin evrimsel sıralaması, artan atom numaralarına (proton sayılarına) göre yapılır. Sıralamada dikkate alınan diğer özellikler: - Periyotlar: Yatay sıralar, atom numarasının arttığı sıra ile düzenlenir. - Gruplar: Dikey sütunlar, benzer kimyasal özelliklere sahip elementleri içerir. Önemli bilim insanları ve katkıları: - Johann Döbereiner: Benzer özellik gösteren elementlerden üçlü gruplar oluşturmuştur. - Dmitri İvanovic Mendeleyev: Elementleri atom ağırlıklarına göre sıralamış ve keşfedilmemiş elementler için boşluklar bırakmıştır. - Henry Moseley: Elementleri proton sayılarına göre sıralamış ve günümüzdeki periyodik sistemin temelini atmıştır.

Belirli bir periyotta, soldan sağa doğru gidildikçe atom boyutu (atom yarıçapı) azalır. Bunun sebebi, proton sayısının artması ve çekirdeğin çekim gücünün güçlenmesidir.

MEB kazanımlarına göre periyodik tablo testleri, aşağıdaki konuları içermektedir: 1. Periyodik Tablonun Düzeni: Elementlerin yatay sıralar (periyot) ve dikey sütunlar (grup) halinde düzenlenmesi, elektron kabuklarının sayısı ve benzer kimyasal özelliklere sahip elementlerin bir arada olması. 2. Elementlerin Özellikleri: Metaller, ametaller ve yarı metallerin özellikleri, atom numarası, atom ağırlığı gibi bilgilerle elementlerin tanımlanması. 3. Periyodik Özelliklerdeki Değişimler: Periyotlar ve gruplar boyunca atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi gibi özelliklerin değişimi. 4. Elementlerin Sınıflandırılması: Periyodik tablonun tarihçesi, Dmitri Mendeleev'in katkıları ve modern periyodik sistem.

Birinci sıra geçiş elementleri, periyodik tablonun 3. ve 4. periyotlarında yer alan ve "Sc"den "Cu"ya kadar olan elementlerdir. Bu elementler şunlardır: Skandiyum (Sc); Titanyum (Ti); Vanadyum (V); Krom (Cr); Manganez (Mn); Ütü (Fe); Kobalt (Co); Nikel (Ni); Bakır (Cu); Çinko (Zn).