PeriyodikTablo

K elementinin son katmanındaki elektron sayısı 1, L elementinin ise 8'dir. Bu bilgilere göre, K elementi 1A grubunda, L elementi ise 2A grubunda yer alır.

P-blok ve s-blok, periyodik tablodaki element bloklarıdır ve farklı özelliklere sahiptirler: - S-blok, periyodik tablonun ilk iki grubunu içerir (1A ve 2A). - P-blok, helyum hariç, periyodik tablonun son altı element grubunu içerir.

F (Flor) ve He (Helyum) atom numaraları 1'den başlar çünkü bu sayılar periyodik tablodaki ilk elementlerin atom numaralarını temsil eder. Periyodik tabloda elementler, proton sayılarına göre artan sırayla numaralandırılmıştır atomu 1 protona sahip olduğu için atom numarası 1'dir ve bu şekilde devam eder.

Periyodik tabloda ilk 18 element şunlardır: 1. Hidrojen (H). 2. Helyum (He). 3. Lityum (Li). 4. Berilyum (Be). 5. Bor (B). 6. Karbon (C). 7. Azot (N). 8. Oksijen (O). 9. Flor (F). 10. Neon (Ne). 11. Sodyum (Na). 12. Magnezyum (Mg). 13. Alüminyum (Al). 14. Silisyum (Si). 15. Fosfor (P). 16. Kükürt (S). 17. Klor (Cl). 18. Argon (Ar).

Amfoterik metaller, periyodik cetvelin orta kısmında yer alır. Amfoterik metallere örnek olarak şunlar verilebilir: Zn (Çinko); Cr (Krom); Al (Alüminyum); Sn (Kalay); Pb (Kurşun); Be (Berilyum).

Potasyum (19. element), doğada deniz suyunda ve pek çok mineralde diğer elementlere bağlı olarak bulunur. Potasyumun bulunduğu bazı kaynaklar: Potas. Okyanuslar. Ayrıca, potasyum elektroliz yöntemiyle elde edilen ilk metaldir.

Nötr metaller, periyodik tabloda sol tarafta yer alan ve elektron vererek pozitif yüklü iyon (katyon) oluşturma eğiliminde olan elementlerdir. Bazı nötr metaller şunlardır: - Lityum (Li); - Berilyum (Be); - Sodyum (Na); - Magnezyum (Mg); - Alüminyum (Al).

Bakır (Cu) elementi, 4. periyotta ve d orbitalinde bulunur.

Elektronegatiflik, periyodik tabloda sağa doğru artar çünkü atom numarası arttıkça çekirdekteki proton sayısı artar ve bu da çekirdeğin elektronları daha güçlü çekmesini sağlar.

8B grubu elementleri, periyodik tabloda yan yana bulunan üç element grubundan oluşur. Bu grupta yer alan elementler şunlardır: Oksijen (O); Kükürt (S); Selenyum (Se); Tellür (Te); Polonyum (Po). Bu elementlerin hepsi, dış elektron kabuğunda 8 elektron bulunan ve dolu bir elektron kabına sahip olan elementlerdir.

V elementi (vanadyum) 23 elektronludur.

Elementlerin miktarı (atom sayısı), periyodik tablodaki atom kütleleri kullanılarak hesaplanabilir. İşte adımlar: 1. Atom Kütlesini Bulma: Elementin periyodik tablodaki sembolünün altındaki sayı, o elementin bağıl atom kütlesidir. 2. Molar Kütle Sabitiyle Çarpma: Bağıl atom kütlesini, mol başına 0,001 kilogram (1 gram) olan molar kütle sabitiyle çarpın. 3. Elementin Mol Sayısını Hesaplama: Elementin atom sayısını, o elementin mol sayısıyla çarpın. Örneğin, hidrojenin molar kütlesi 1,007 gram/mol'dür.

Bor elementi, periyodik tabloda 3A grubunda yer alan bir yarı metaldir.

8. sınıf fen bilimleri periyodik tablo konusu için hem test hem de klasik değerlendirme yöntemleri kullanılabilir. Testler, periyodik tablo ile ilgili kazanım odaklı güncel sorulardan oluşur ve genellikle online platformlarda sunulur. Klasik değerlendirme yöntemleri arasında ise çalışma kağıtları, açık uçlu sorular, doğru-yanlış testleri ve performans görevleri yer alır. Hangi yöntemin daha uygun olduğu, okulun eğitim politikalarına ve öğretmenin tercihine bağlıdır.

Periyodik tabloda yaklaşık 90 metalik element bulunmaktadır.

Soygazların elektron dizilimi, periyodik cetveldeki yerlerine göre yapılır. Soygazlar, periyodik tablonun 8A grubunda yer alır ve elektron dizilimlerinde son katmanları tam doludur. Örneğin: - Helyum (He) elementinin elektron dizilimi: 1s². - Neon (Ne) elementinin elektron dizilimi: 1s² 2s² 2p⁶.

İlk 20 element ve özellikleri şunlardır: 1. Hidrojen (H): En hafif ve yaygın element, renksiz, kokusuz, yanıcı gaz. 2. Helyum (He): Soygaz, renksiz, kokusuz, inert gaz, balonları şişirmek için kullanılır. 3. Lityum (Li): Yumuşak, gümüş renkli metal, pil üretiminde kullanılır. 4. Berilyum (Be): Hafif, sert metal, alaşımlarda kullanılır. 5. Bor (B): Metalloid, sert ve siyah, cam ve seramiklerde kullanılır. 6. Karbon (C): Çok çeşitli allotropları vardır (elmas, grafit), organik bileşiklerin temel yapı taşıdır. 7. Azot (N): Renksiz, kokusuz gaz, atmosferin %78'ini oluşturur. 8. Oksijen (O): Renksiz, kokusuz gaz, solunum için gereklidir, atmosferin %21'ini oluşturur. 9. Flor (F): Soluk sarı renkte, toksik gaz, diş macunlarında kullanılır. 10. Neon (Ne): Soygaz, reklam tabelalarında kullanılır. 11. Sodyum (Na): Yumuşak, gümüş renkli metal, tuzun bileşenlerinden biridir. 12. Magnezyum (Mg): Gümüş beyazı renkli metal, uçak ve araba yapımında kullanılır. 13. Alüminyum (Al): Hafif, gümüş renkli metal, içecek kutuları ve folyo yapımında kullanılır. 14. Silisyum (Si): Metalloid, yarı iletken, elektronik devrelerde kullanılır. 15. Fosfor (P): Beyaz, kırmızı ve siyah allotropları vardır, gübrelerde kullanılır. 16. Kükürt (S): Sarı renkli, katı, barut ve lastik üretiminde kullanılır. 17. Klor (Cl): Yeşil-sarı renkte, toksik gaz, dezenfektan olarak kullanılır. 18. Argon (Ar): Soygaz, ampullerde kullanılır

Baş grup elementleri, periyodik tabloda A grubu elementlerine verilen isimdir. Bu gruba dahil olan elementler şunlardır: 1. 1A grubu: Alkali metaller (lityum, sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum, fransiyum). 2. 2A grubu: Toprak alkali metalleri (berilyum, magnezyum, kalsiyum, stronsiyum, baryum, radon). 3. 3A grubu: Toprak metalleri (bor, alüminyum, galyum, indiyum, talyum). 4. 4A grubu: Karbon grubu. 5. 5A grubu: Azot grubu. 6. 6A grubu: Kalkojenler (oksijen, kükürt, selenyum, tellür, polonyum, livermoryum). 7. 7A grubu: Halojenler (flor, klor, brom, iyot, astatin). 8. 8A grubu: Soy gazlar (helyum, neon, argon, kripton, ksenon, radon).

Hayır, astatin en ağır element değildir. Astatin, atom numarası bakımından 85. elementtir ve periyodik tablonun 17. grubunda (halojenler) yer alır. Periyodik tablodaki en ağır element, atom numarası 118 olan oganesson'dur (Og).

Periyodik tabloda kadmiyumun sembolü "Cd"dir.