PeriyodikTablo

Prometyum (Pm) elementinin bazı özellikleri: Atom numarası: 61. Atom ağırlığı: En kararlı izotopu olan Pm-145'in atom ağırlığı yaklaşık 145'tir. Periyot ve blok: 6. periyot, f bloğu. Grup: Lantanitler (nadir toprak elementleri) grubunda yer alır. Faz: Katı. Erime ve kaynama noktaları: Erime noktası 1042 °C, kaynama noktası 3000 °C. Yoğunluk: 7,26 g/cm³. Yükseltgenme durumları: +2, +3. Radyoaktivite: Beta ışıması yapar. Kullanım alanları: Nükleer reaktörler, kalp pilleri, güdümlü füzeler, ışıklı boyalar. Prometyum, doğada çok nadir bulunur ve genellikle uranyum cevherlerinin radyoaktif bozunma ürünleri olarak ortaya çıkar.

Atom çapı (yarıçapı) ve elektronegatiflik arasındaki ilişki, periyodik tabloda şu şekilde gözlemlenebilir: Periyotta (yatay satır) soldan sağa doğru atom çapı (yarıçapı) genellikle küçülür, elektronegatiflik ise genellikle artar. Grupta (dikey sütun) yukarıdan aşağıya doğru atom çapı (yarıçapı) genellikle büyür, elektronegatiflik ise genellikle azalır. Bu durum, küçük atomlarda bağ elektronlarının çekirdeğin etkisi altına daha fazla girmesi ve elektronların daha kuvvetli çekilmesiyle açıklanır. Özetle: - Atom çapı küçülürse, elektronegatiflik artar. - Atom çapı büyürse, elektronegatiflik azalır.

Proton ve nötron sayısını bulmak için aşağıdaki adımlar izlenebilir: 1. Periyodik tablo edinilir. 2. Element, periyodik tabloda bulunur. 3. Elementin atom numarası bulunur. 4. Nötron sayısı hesaplanır. Örnek: Borun (B) atom numarası 5'tir. 11 (atom kütlesi) – 5 (atom numarası) = 6 (nötron). Kütle numarası (nükleon sayısı) da kullanılabilir. Formül: Kütle numarası (A) = Proton sayısı (Z) + Nötron sayısı (N). Örnek: Helyum atomunun 2 protonu, 2 nötronu vardır. Proton ve nötron sayısını hesaplamak için daha fazla bilgiye ihtiyaç duyulduğunda bir kimya öğretmenine veya ilgili bir uzmana danışılması önerilir.

S atomunun atom numarası 16'dır.

K elementinin bazı özellikleri: Sembol: K. Adı: Potasyum. Atom numarası: 19. Grup: Alkali metaller. Periyot: 4. periyot, s bloğu. Renk: Gümüşümsü beyaz. Yapı: Yumuşak, bıçakla kesilebilecek kadar az kuvvet gerektiren bir metal. Elektron dizilimi: 4s¹. Yükseltgenme basamağı: +1. Kullanım alanları: Nükleer santrallerde ısı değişim ortamı, sabun ve deterjan üretimi. Önemi: İnsan vücudu için hayati; sinir iletimi, kas hareketleri ve sıvı dengesi için gerekli. Potasyum, doğada katı halde bulunur ve hava ile kolayca tepkimeye girebilir.

Dimitri Mendeleyev'in periyodik tablosu, elementlerin incelenmesini düzenlemeye ve sistematik hale getirmeye yardımcı olduğu için kimya tarihinde önemli bir dönüm noktası olarak kabul edilir. Mendeleyev'in periyodik tablosunun önemli özellikleri şunlardır: Elementlerin sınıflandırılması: Elementleri atom kütlelerine göre sıralayarak benzer özellikteki elementleri aynı gruplarda yer almasını sağlamıştır. Keşfedilmemiş elementlerin tahmini: Henüz keşfedilmemiş elementlerin varlığını ve özelliklerini tahmin etmiştir. Periyodik yasa: Periyodik tabloda elementlerin belli aralıklarla benzer özellikler göstermesi, "periyodik yasa" olarak adlandırılır. Bugün periyodik tabloda elementler atom numaralarına göre sıralanmaktadır.

Altın, atom numarası 79 olan ve periyodik tabloda "Au" sembolü ile gösterilen bir kimyasal elementtir. Özellikleri: Görünüm: Saf haldeyken parlak, hafif kırmızıya çalan sarı renktedir. Yoğunluk: 19,3 g/cm³. Erime noktası: 1064,76°C. Kaynama noktası: 2700°C. Elektrik iletkenliği: Yüksek iletkenliğe sahiptir. Dayanıklılık: Kolay kolay tepkimeye girmez, oksitlenmeye ve korozyona karşı dirençlidir. Kullanım alanları: Kuyumculuk, elektrik ve elektronik sanayi, diş hekimliği, uzay ve havacılık endüstrisi gibi birçok sektörde kullanılır.

Atom yarıçapı, periyodik tabloda hem periyot (yatay satır) hem de grup (dikey sütun) bazında belirli eğilimlere göre değişir: Periyot boyunca (soldan sağa), atom numarası arttıkça atom yarıçapı genellikle küçülür. Grupta (yukarıdan aşağıya), atom yarıçapı genellikle büyür.

Karbonun atom numarası 6'dır.

Periyodik tablonun ilk versiyonunu 1 Mart 1869'da (miladi takvime göre) Rus kimyager Dimitri Mendeleyev ortaya koymuştur. Mendeleyev'in yanı sıra, periyodik tablo konusunda çalışmalar yapan diğer bilim insanları arasında Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois, Lothar Meyer ve John Newlands bulunmaktadır. Chancourtois, 1862 yılında elementlerin periyodikliğini fark ederek "VisTellurique" adını verdiği tabloyu tasarlamıştır. Meyer, 1864'te yayımladığı çalışmasında elementleri atom numaralarına göre değil, değerliklerine göre sıralamıştır. Newlands, 1865'te "Oktav Kanunu" adlı çalışmasını yayımlamış ve elementlerin sekizerli gruplar halinde benzer özellikler gösterdiğini fark etmiştir.

Yarı metal ve ametal arasındaki temel farklar şunlardır: İletkenlik: Yarı metaller, metallere göre daha az, ametallere göre ise daha çok iletkendir. Fiziksel görünüm: Yarı metaller parlak veya mat olabilirken, ametaller genellikle mat bir yapıya sahiptir. Şekil alma: Yarı metaller işlenip tel veya levha hâline getirilebilirken, ametaller esnek değildir ve bu hâle gelmez. Kimyasal özellikler: Yarı metaller, metallerle tepkime verirken ametal, ametallerle tepkime verirken de metal gibi davranır. Erime ve kaynama noktaları: Ametallerin erime ve kaynama noktaları düşüktür. Kendi aralarında bağ oluşturma: Ametaller kendi aralarında kovalent bağ oluşturabilirken, yarı metaller kendi aralarında bileşik oluşturamaz. Yarı metaller periyodik tablonun sağ tarafında, ametaller ise sağ tarafa yakın bir konumda yer alır.

İterbiyumun simgesi Yb'dir.

K ve L elementlerinin son katmanındaki elektron sayıları sırasıyla 1 ve 8 ise, bu elementler aşağıdaki gruplarda yer alır: K elementi: Son katmanında 1 elektron bulunduğu için 1A (alkali metaller) grubunda yer alır. L elementi: Son katmanında 8 elektron bulunduğu için 8A (soy gazlar) grubunda yer alır.

P-blok ve s-blok arasındaki temel farklar şunlardır: Elementlerin Türü: S-blok: 1A (alkali metaller) ve 2A (toprak alkali metaller) gruplarını içerir. P-blok: 3A, 4A, 5A, 6A, 7A ve 8A (soy gazlar) gruplarını içerir. Elektron Dizilimi: S-blok: Elementlerin elektron dizilimi s orbitaliyle sonlanır; bu orbital yarı dolu veya tam doludur, bu nedenle hepsi küresel simetrik yapıya sahiptir. P-blok: Elementlerin elektron dizilimi p orbitaliyle sonlanır. Özellikler: S-blok: Periyodik sistemin en aktif metallerini içerir. P-blok: Bu blok, farklı türde elementlerin bulunması nedeniyle çeşitli kimyasal ve fiziksel özellikler sergiler.

Son katmandaki elektron sayısı, periyodik tabloda elementin grup numarasını verir. Aynı zamanda, değerlik elektron sayısı olarak da bilinir ve elementlerin başka elementlerle nasıl bir kimyasal etkileşim içine gireceğini belirlemede önemlidir.

F ve He atom numaralarının 1'den başlamasının nedeni, periyodik tablonun, elementlerin atom numaralarının (proton sayılarının) artışına göre sıralanmasıdır. Periyodik tabloda: 1. periyot, 1 numaralı hidrojen (H) ve 2 numaralı helyum (He) ile başlar. 2. periyot, 3 numaralı lityum (Li) ile başlar. Bu sıralama, elementlerin benzer kimyasal özelliklere sahip olanların aynı grupta yer almasını sağlar.

Periyodik tabloda ilk 18 element şunlardır: 1. Hidrojen (H). 2. Helyum (He). 3. Lityum (Li). 4. Berilyum (Be). 5. Bor (B). 6. Karbon (C). 7. Azot (N). 8. Oksijen (O). 9. Flor (F). 10. Neon (Ne). 11. Sodyum (Na). 12. Magnezyum (Mg). 13. Alüminyum (Al). 14. Silisyum (Si). 15. Fosfor (P). 16. Kükürt (S). 17. Klor (Cl). 18. Argon (Ar).

Bakır (Cu) elementi, 4. periyotta ve d orbitalinde bulunur.

Amfoterik metaller, periyodik cetvelin orta kısmında yer alır. Amfoterik metallere örnek olarak şunlar verilebilir: Zn (Çinko); Cr (Krom); Al (Alüminyum); Sn (Kalay); Pb (Kurşun); Be (Berilyum).

Potasyum (19. element), doğada deniz suyunda ve pek çok mineralde diğer elementlere bağlı olarak bulunur. Potasyumun bulunduğu bazı kaynaklar: Potas. Okyanuslar. Ayrıca, potasyum elektroliz yöntemiyle elde edilen ilk metaldir.