PeriyodikTablo

Periyodik tabloda metal ve ametal elementlerin sayıları şu şekildedir: Metaller: Periyodik tabloda metal elementler daha fazladır. Ametaller: Doğada ametaller daha yaygın bulunur. Metal ve ametallerin bazı grupları ve içerdikleri element sayıları: A grupları: 8 tane A grubu vardır. B grupları: 10 tane B grubu vardır. 8A grubu: Soygazlar bu grupta yer alır. Toplam sayılar: Metaller: Yaklaşık 118 elementten 90'ı metaldir. Ametaller: Yaklaşık 118 elementten 28'i ametaldir. İstisnalar: H (hidrojen) ametal olmasına rağmen 1A grubunda, He (helyum) ise metal olmamasına rağmen 8A grubunda yer alır.

Aynı gruptaki elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir. Periyodik tablodaki gruplar, dikey sütunlardır.

Atom yarıçapı, periyodik tabloda şu şekillerde artar: Bir grupta (dikey sütun) yukarıdan aşağıya inildikçe atom yarıçapı genellikle büyür. Bir periyotta (yatay sıra) sağdan sola gidildikçe atom yarıçapı genellikle büyür. Ayrıca, elementin taşıdığı enerji katmanı (enerji seviyesi) sayısı arttıkça atom yarıçapı büyür.

Flor (F), periyodik tabloda en elektronegatif elementtir. Elektronegatiflik, bir atomun bağ elektronlarını kendine çekme yeteneğinin ölçüsüdür. En düşük elektronegatifliğe sahip element ise fransiyumdur (Fr).

Soygazları ezberlemek için kullanılan bir kodlama örneği: "Hergele (He) Necmi (Ne) Arsız (Ar) Karısını (Kr) Kesip (Xe) Rendeledi (Rn)". Bu tür kodlamalar, belirli benzer özelliklere sahip kimyasal element gruplarını akılda tutmak için kullanılır. Ancak, bu tür kodlamaların kullanımı bazı kişiler tarafından tepki çekebilir.

Metallerdeki metalik özellik, periyodik tabloda yukarıdan aşağıya ve sağdan sola doğru artar. Yukarıdan aşağıya doğru artış: Aynı grupta yer alan metallerde, grup numarası arttıkça atom yarıçapı da artar ve bu durum elektron verme eğilimini artırır. Sağdan sola doğru artış: Aynı periyotta, periyot numarası arttıkça çekirdekten elektronlara olan çekim kuvveti azalır ve bu da elektron verme eğilimini artırır. Periyodik tablodaki en aktif metaller, 1A grubundaki alkali metallerdir; örneğin lityum (Li), sodyum (Na) ve potasyum (K).

Meitnerium (Mt), periyodik tabloda 9. grupta, 7. dönemde yer alan bir geçiş metalidir. Bu element, 6d serisi geçiş metallerinin yedinci üyesi olarak kabul edilir, ancak grup 9'daki iridyumun daha ağır bir homologu olarak davrandığını doğrulamak için henüz hiçbir kimyasal deney yapılmamıştır.

Hidrojen (H) elementi, periyodik tabloda 1A grubunda yer alır, ancak metal değil, ametal olarak sınıflandırılır. Bu nedenle, hidrojen ve ametaller aynı grupta değildir; hidrojen, ametallerin bulunduğu grupta, metallerin yer aldığı 1A grubunda yer alır.

8A grubu, yani soy gazlar, en dış elektron kabukları tamamen değerlik elektronlarla dolu olduğu için kimyasal tepkimeye girme eğilimleri çok düşüktür. Ancak, özel şartlarda kripton, ksenon ve radon gibi bazı soy gazların bileşikleri sentezlenmiştir. Soy gazların diğer isimleri "asal gazlar" ve "inert gazlar"dır.

Ametal ve metalleri ayırt etmek için periyodik tablo kullanılır. Periyodik tabloda: Metaller, ağırlıklı olarak sol tarafta bulunur ve tablonun büyük bir kısmını kaplar. Ametaller, karbon, fosfor, selenyum, iyot ve radon gibi elementleri içeren zig-zag bir çizgi ile metallerden ayrılarak sağ tarafta yer alır. Bu çizgideki elementler, metaloidler veya yarı metaller olarak bilinir ve hem metallerin hem de ametallerin bazı özelliklerini taşır.

İlk 40 elementin adları ve sembolleri şunlardır: Hidrojen (H); Helyum (He); Lityum (Li); Berilyum (Be); Bor (B); Karbon (C); Azot (N); Oksijen (O); Flor (F); Neon (Ne); Sodyum (Na); Magnezyum (Mg); Alüminyum (Al); Silisyum (Si); Fosfor (P); Kükürt (S); Klor (Cl); Argon (Ar); Potasyum (K); Kalsiyum (Ca); Skandiyum (Sc); Titanyum (Ti); Vanadyum (V); Krom (Cr); Mangan (Mn); Demir (Fe); Kobalt (Co); Nikel (Ni); Bakır (Cu); Çinko (Zn); Galyum (Ga); Germanyum (Ge); Arsenik (As); Selenyum (Se); Brom (Br); Kripton (Kr); Rubidyum (Rb)

Ne ve He elementleri, periyodik tabloda şu şekilde tanımlanır: Ne (Neon): Atom numarası 10 olan neon, 8A grubunda (soy gazlar) yer alır. He (Helyum): Atom numarası 2 olan helyum, 18. grupta (soy gazlar) bulunur. Özellikleri: Neon: Renksiz, kokusuz, tatsız ve zehirsiz bir gazdır. Helyum: Renksiz, kokusuz, tatsız ve yanmaz bir gazdır. Kullanım Alanları: Neon: Genellikle reklam tabelalarında ve lazer teknolojilerinde kullanılır. Helyum: Balon ve zeplinlerde kaldırıcı gaz olarak kullanılır, ayrıca kriyojenik uygulamalarda ve süper iletkenlerin soğutulmasında kullanılır.

9. sınıf kimya dersinde grup ve periyot bulmak için şu adımlar izlenir: Periyot Bulma: Bir elementin elektron diziliminde en yüksek baş kuantum sayısına sahip katman, elementin periyot numarasını gösterir. Grup Bulma: s ve p blok elementleri: En dış katmandaki toplam elektron sayısı, A grubunun numarasını verir. d blok elementleri: Grup numarası, s ve d orbitallerindeki toplam valans elektron sayısına göre bulunur. Ayrıca, periyodik tabloda yatay sıralar periyot, dikey sütunlar ise grup olarak adlandırılır.

Silisyum ve solisyum aynı elementin farklı isimleridir. Silisyum, periyodik tabloda "Si" sembolü ile gösterilen ve atom numarası 14 olan bir elementtir. Solisyum ise, bu elementin 1800'lerin başında karbon ve bor gibi element isimlerine daha benzer olması amacıyla verilen eski adıdır.

1s² 2s² 3s² elektron dizilimine sahip element, 3. periyot, 2. grup (2A) elementlerinden biridir. Bu elektron dizilimine sahip bazı elementler: Magnezyum (Mg): 1s² 2s² 2p⁶ 3s²; Kalsiyum (Ca): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

Grup sayısı, farklı bağlamlarda çeşitli kriterlere göre belirlenebilir: Eğitim Kurumları: Mesleki ve teknik eğitim kurumlarında grup sayısı, öğrenci sayısına göre belirlenir. Matematik: Matematikte grup sayısı, bir veri kümesindeki elemanların belirli bir işleme göre gruplandırılmasıyla belirlenir. Histogram: Histogramda grup sayısı, veri kümesinin dağılımını yeterince iyi yansıtabilecek bir seçimle belirlenir.

Metalik aktiflik, periyodik tabloda iki yönde artar: 1. Yukarıdan aşağıya doğru: Aynı grupta yer alan metallerde, atom yarıçapı büyüdükçe elektronların çekirdekten uzaklığı artar ve elektron kaybetme eğilimi yükselir. 2. Sağdan sola doğru: Aynı periyotta, atom numarası arttıkça çekirdek yükü artar ve elektronlar daha güçlü çekilir, bu da elektron kaybını zorlaştırır. Bu nedenle, periyodik tabloda en aktif metaller 1A grubundaki alkali metallerdir; örneğin, lityum (Li), sodyum (Na) ve potasyum (K).

118 elementin tamamı sembolle gösterilir. Element sembolü yazılırken, sembol tek harfli ise büyük harfle, iki veya üç harfli ise ilk harf daima büyük, diğer harfler küçük yazılır. Örneğin, hidrojenin sembolü H, helyumun sembolü He, lityumun sembolü Li, berilyumun sembolü Be, borun sembolü B, karbonun sembolü C, azota sembolü N, oksijenin sembolü O, florun sembolü F, neonun sembolü Ne, sodyumun sembolü Na, magnezyumun sembolü Mg, alüminyumun sembolü Al, silisyumun sembolü Si, fosforun sembolü P, kükürdün sembolü S, klorun sembolü Cl, argonun sembolü Ar, potasyumun sembolü K, kalsiyumun sembolü Ca'dır.

Argon, atom numarası 18 olduğu için Ar olarak gösterilir. Periyodik tabloda elementler, atom numaralarına göre sıralanır ve her elementin kendine özgü bir sembolü vardır.

Elektronegatiflik, periyodik tabloda soldan sağa doğru ve bir grupta aşağıdan yukarıya doğru artar. Soldan sağa doğru artış: Küçük atomlarda bağ elektronları çekirdeğin etkisi altına daha fazla girer ve elektronlar daha kuvvetli çekilir. Aşağıdan yukarıya doğru artış: Kabuk sayısı ve metalik karakter azaldıkça elektronegatiflik artar.