PeriyodikTablo

Grup sayısı, farklı bağlamlarda farklı şekillerde belirlenebilir: 1. Toplumsal Gruplar: Toplumsal gruplarda grup sayısı, ortak amaç ve çıkarlar ile üyeler arasındaki ilişki ve süreklilik gibi kriterlere göre belirlenir. 2. Periyodik Tablo: Periyodik tabloda elementlerin yer aldığı gruplar, benzer kimyasal özelliklere göre belirlenir.

İlk 40 elementin adları ve sembolleri şunlardır: 1. H - Hidrojen, 2. He - Helyum, 3. Li - Lityum, 4. Be - Berilyum, 5. B - Bor, 6. C - Karbon, 7. N - Azot, 8. O - Oksijen, 9. F - Flor, 10. Ne - Neon, 11. Na - Sodyum, 12. Mg - Magnezyum, 13. Al - Alüminyum, 14. Si - Silisyum, 15. P - Fosfor, 16. S - Kükürt, 17. Cl - Klor, 18. Ar - Argon, 19. K - Potasyum, 20. Ca - Kalsiyum, 21. Sc - Skandiyum, 22. Ti - Titanyum, 23. V - Vanadyum, 24. Cr - Krom, 25. Mn - Mangan, 26. Fe - Demir, 27. Co - Kobalt, 28. Ni - Nikel, 29. Cu - Bakır, 30. Zn - Çinko, 31. Ga - Galyum, 32. Ge - Germanyum, 33. As - Arsenik, 34. Se - Selenyum, 35. Br - Brom, 36. Kr - Kripton,

1s² 2s² 3s² elektron dizilimine sahip element, 3. periyot, 2. grup (2A) elementlerinden biridir. Bu elektron dizilimine sahip bazı elementler: Magnezyum (Mg): 1s² 2s² 2p⁶ 3s²; Kalsiyum (Ca): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

118 elementin tamamı sembolle gösterilir. Element sembolü yazılırken, sembol tek harfli ise büyük harfle, iki veya üç harfli ise ilk harf daima büyük, diğer harfler küçük yazılır. Örneğin, hidrojenin sembolü H, helyumun sembolü He, lityumun sembolü Li, berilyumun sembolü Be, borun sembolü B, karbonun sembolü C, azota sembolü N, oksijenin sembolü O, florun sembolü F, neonun sembolü Ne, sodyumun sembolü Na, magnezyumun sembolü Mg, alüminyumun sembolü Al, silisyumun sembolü Si, fosforun sembolü P, kükürdün sembolü S, klorun sembolü Cl, argonun sembolü Ar, potasyumun sembolü K, kalsiyumun sembolü Ca'dır.

Argon, atom numarası 18 olduğu için Ar olarak gösterilir. Periyodik tabloda elementler, atom numaralarına göre sıralanır ve her elementin kendine özgü bir sembolü vardır.

Metalik aktiflik periyodik tabloda iki yönde artar: 1. Aşağıdan yukarıya: Aynı grupta aşağıya doğru indikçe metalik aktiflik artar. 2. Soldan sağa: Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe metalik aktiflik azalır.

Ne ve He elementleri, periyodik tablodaki ilk 20 element arasında yer alır. - Ne (Neon) — 8A grubu elementidir ve renksiz bir gaz halde bulunur. - He (Helyum) — 1. periyot elementidir ve atmosferdeki miktarı oldukça fazladır, güneşte ve yıldızlarda da bulunur.

Silisyum ve solisyum aynı elementin farklı isimleridir. Bu element, periyodik tablonun 14. sırasında yer alır ve doğada nadiren saf halde bulunur.

9. sınıf kimya dersinde grup ve periyot bulmak için şu adımlar izlenir: Periyot Bulma: Bir elementin elektron diziliminde en yüksek baş kuantum sayısına sahip katman, elementin periyot numarasını gösterir. Grup Bulma: s ve p blok elementleri: En dış katmandaki toplam elektron sayısı, A grubunun numarasını verir. d blok elementleri: Grup numarası, s ve d orbitallerindeki toplam valans elektron sayısına göre bulunur. Ayrıca, periyodik tabloda yatay sıralar periyot, dikey sütunlar ise grup olarak adlandırılır.

Kurşun, periyodik tabloda 82 numara ile gösterilir çünkü bu, atom numarasıdır.

Periyot ve grup, periyodik cetvelin iki temel özelliğidir: 1. Periyot: Periyodik cetvelin yatay sıralarına denir. Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe: - Elementlerin enerji seviyeleri değişmez. - Elementlerin atom numarası, kütle numarası ve elektron sayıları artar. - Atom çekirdeği çekim gücü artar, bu nedenle atom çapı ve hacmi azalır. 2. Grup: Periyodik cetvelin dikey sütunlarına denir. Aynı grupta yer alan elementlerin: - Son enerji düzeyindeki elektron sayıları eşittir. - Kimyasal özellikleri benzerdir. - Yukarıdan aşağı inildikçe elementlerin atom numarası, kütle numarası ve elektron sayıları artar.

İyonlaşma enerjisi, aynı periyotta soldan sağa doğru artar.

İyonizasyon enerjisi, mol başına kilojoule (kJ/mol) veya elektron volt (eV) birimleriyle gösterilir. Periyodik tabloda, soldan sağa doğru hareket ettikçe iyonizasyon enerjisi artar ve yukarıdan aşağıya doğru hareket ettikçe azalır.

İtriyum (Y) ve iterbiyum (Yb) aynı elementlerdir.

117 ve 118 atom numaralı elementler, tennessine (Ts) ve oganesson (Og) olarak adlandırılır. Tennesine, ABD'deki Tennessee eyaletine atfen bu isim verilmiştir. Oganesson ismi, özellikle süper ağır elementler ve nükleer fizik alanında önemli katkıları olan Prof. Dr. Yuri Oganessian'dan gelmektedir.

Beril ve berilyum farklı kavramlardır: - Beril, Be3Al2Si6O18 kimyasal bileşimine sahip, silikat ailesine ait bir mineraldir ve hem değerli taşlar hem de berilyum elementinin kaynağı olarak bilinir. - Berilyum ise periyodik tabloda II-A grubunda yer alan bir elementtir, sembolü "Be"dir ve metal olarak sınıflandırılır.

Ar sembolü olan element, argon elementidir.

Elektronegatiflik, periyodik tabloda soldan sağa doğru ve grupta yukarıya doğru artar.

Mendeleyev ve Moseley'in periyodik tablosu arasındaki temel fark, elementlerin sıralanma prensibindedir. Mendeleyev'in periyodik tablosunda elementler, artan atom ağırlıklarına göre sıralanmıştır. Moseley ise X-ışınları ile yaptığı deneylerde elementlerin atom numaralarını bulmuş ve bu atom numaralarına göre sıralamanın daha doğru olduğunu belirtmiştir.

118 elementin isimleri şu şekildedir: 1. H (Hidrojen); 2. He (Helyum); 3. Li (Lityum); 4. Be (Berilyum); 5. B (Bor); 6. C (Karbon); 7. N (Azot); 8. O (Oksijen); 9. F (Flor); 10. Ne (Neon); 11. Na (Sodyum); 12. Mg (Magnezyum); 13. Al (Alüminyum); 14. Si (Silisyum); 15. P (Fosfor); 16. S (Kükürt); 17. Cl (Klor); 18. Ar (Argon); 19. K (Potasyum); 20. Ca (Kalsiyum). Diğer elementlerin isimleri için periyodik tabloya başvurulabilir.