MolekülerFizik

Kalıcı dipol, kimyasal türlerin kendi içlerinde barındırdıkları yapılardan dolayı kaynaklanan, anlık değişimlerin olmadığı ve sürekliliği olan dipollerdir. Özellikleri: Polar moleküllerde görülür. Molekül içinde kutuplaşma sürekli olduğu için bileşke kuvvet sıfır olmaz. Moleküllerde negatif ya da pozitif yük yoğunlukları oluşur. Örnekler: HF, NH, H2O, NH3, C2H5OH molekülleri kalıcı dipoldür.

Gazlarda tanecikler arasındaki boşluk artar. Gazların tanecikleri arasında çok fazla boşluk vardır ve bu boşluklardan dolayı gazlar sıkıştırılabilir.

Sıvıların akışkan olması, moleküllerinin düzenli olmayan bir yapıya sahip olması ve birbirleri arasında serbestçe hareket edebilmeleri nedeniyle kaynaklanır. Ayrıca, sıvıların akışkanlığını etkileyen diğer faktörler şunlardır: Sıcaklık: Sıcaklığın artması, sıvıların moleküllerinin daha hareketli hale gelmesine ve akışkanlık özelliğinin artmasına neden olur. Basınç: Düşük basınç altında sıvılar daha akışkan hale gelir. Viskozite: Bir sıvının akışkan olabilmesi için belirli bir basınca ve viskoziteye ihtiyaç vardır.

Born-Oppenheimer yaklaşımı, kuantum kimyasında ve moleküler fizikte, bir moleküldeki atom çekirdeği ve elektronun hareketinin ayrı ayrı ele alınabileceği varsayımıdır. Bu yaklaşım, 1927 yılında Max Born ve J. Robert Oppenheimer tarafından önerilmiştir. Bu yaklaşım, moleküler dalga fonksiyonlarının ve büyük moleküller için diğer özelliklerin hesaplanmasını hızlandırmak için yaygın olarak kullanılmaktadır. Ancak, her durumda bu yaklaşım kullanılmaz; uygulanamayacağı durumlar vardır.

Suda kohezyonu sağlayan şey, su molekülleri arasındaki hidrojen bağlarıdır. Hidrojen bağları, su moleküllerini bir arada tutarak kohezyon olarak adlandırılan kuvveti oluşturur. Ayrıca, suyun kendi molekülleri arasındaki çekim kuvveti, yüzey gerilimi oluşturarak suyun minimum yüzey alanına sahip olacak şekilde hareket etmesine neden olur.

Evet, sıvı basıncında yoğunluk önemlidir. Bir sıvının yoğunluğu ne kadar fazlaysa kabın temas ettiği yüzeylere uyguladığı basınç da o kadar fazla olur. Örneğin, deniz suyu tatlı suya göre daha yoğun olduğu için, deniz suyu içinde daha fazla basınç hissedilir.

Buharlaşma hızı aşağıdaki faktörlere bağlıdır: Sıcaklık: Sıcaklık arttıkça buharlaşma hızı artar. Hava nemi: Nem oranı arttıkça buharlaşma hızı azalır. Rüzgar hızı: Rüzgar, sıvı yüzeyindeki doymuş buhar tabakasını uzaklaştırarak buharlaşma hızını artırır. Sıvının yüzey alanı: Yüzey alanı genişledikçe buharlaşma hızı artar. Dış basınç: Açık hava basıncı arttıkça buharlaşma hızı azalır. Moleküller arası çekim kuvveti: Bu kuvvet arttıkça buharlaşma hızı azalır. Sıvıda uçucu olmayan katı madde çözünmesi: Katı madde miktarı arttıkça buharlaşma hızı azalır.

Moleküler fizik ve kuantum mekaniği arasındaki temel farklar şunlardır: Ölçek: Moleküler fizik, moleküllerin fiziksel özelliklerini incelerken, kuantum mekaniği atomlar ve atomaltı parçacıkların (elektronlar, protonlar, nötronlar) davranışlarını inceler. Teorik Yaklaşım: Moleküler fizik, genellikle kuantum mekaniğinin bir alt dalı olarak kabul edilir ve kuantum mekaniği, moleküler fizikte önemli bir rol oynar. Uygulama Alanı: Kuantum mekaniği, yarı iletkenler ve kuantum bilgisayarları gibi devrim niteliğindeki teknolojilerin geliştirilmesine yol açmıştır. Bu farklılıklar, moleküler fizik ve kuantum mekaniğinin farklı ölçeklerde ve koşullarda uygulandığını gösterir.

Buhar, kritik noktasının altındaki bir sıcaklıkta gaz halinde olduğu için sıvı gibi sıkıştırılamaz. Gazlar, sıkıştırılabilir çünkü molekülleri birbirine yaklaşabilir. Buharın sıkıştırılabilme özelliği, termodinamik faktörlere bağlıdır ve bu faktörler basınç, sıcaklık, hacim gibi unsurları içerir.

Elektronların çok hafif olmasının sebebi, temel bir lepton parçacığı olmaları ve yapısal olarak kuark gibi alt parçacıklara sahip olmamalarıdır. Elektronun durgun kütlesi 9,1093837015(28)×10⁻³¹ kilogram ya da 5,48579909065(16)×10⁻⁴ atomik kütle birimidir. Elektronun hafifliği, aynı zamanda evrenin temel dengelerinden biridir.

Moleküler kristallerin özellikleri: Moleküller arası bağlar: Moleküller arası bağlar, hidrojen bağı, dipol-dipol veya London kuvvetleri gibi zayıf etkileşimlerle oluşur. Erime ve kaynama noktaları: Moleküller arasındaki zayıf etkileşimler nedeniyle erime ve kaynama noktaları düşüktür. Sertlik: Yumuşaktırlar. Elektrik iletkenliği: Hareketli serbest elektronları bulunmadığından elektrik iletkenlikleri yoktur. Örnekler: Buz (katı H₂O), kuru buz (katı CO₂), SO₂, I₂.

PH3 molekülü polardır. Bunun nedenleri: Molekülün şekli. Dipol momenti. Elektronegatiflik farkı. C ve H atomlarından oluşan moleküller genellikle apolardır, çünkü bu atomlar benzer elektronegatiflik değerlerine sahiptir.

Born-Oppenheimer potansiyel enerji yüzeyi (PES), bir moleküler sistemdeki tüm atomların uzaydaki konumlarına karşılık gelen toplam enerji değerlerini temsil eden çok boyutlu bir yüzeydir. Bu yüzey, şu şekilde oluşturulur: Born-Oppenheimer yaklaşımı. Minimum enerji yapısının belirlenmesi. PES üzerinde: Minimum noktalar. Geçiş durumları (saddle point). PES, kimyasal reaksiyonların mekanizmalarını çözmede kritik bir araçtır.

Gazlarda kinetik teori ile ilgili test sorularına şu sitelerden ulaşılabilir: ogmmateryal.eba.gov.tr. testkolik.com. unikocu.com. Ayrıca, kunduz.com sitesinde de gazlarda kinetik teori ile ilgili sorular yer almaktadır.

Kohezyon kuvveti aşağıdaki faktörlere bağlıdır: Maddenin türü. Isı. Başka madde karıştırılması. Kohezyon, aynı türdeki moleküllerin birbirlerine uyguladıkları elektriksel kuvvet çekimi sonucu oluşur.

Sıvı maddeler, molekülleri arasındaki boşluk çok daha az olduğu için sıkıştırılamaz. Sıvıların üzerine basınç uygulandığında hacimlerinde gözle görülür düzeyde bir değişim olmaz. Ancak, teorik olarak sıvılar da sıkıştırılabilir, fakat bu değişim ihmal edilebilecek düzeydedir.

En güçlü polar molekül hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, polar moleküllere örnek olarak su (H₂O) verilebilir.

C-C düzlem dışı bükülmesi, çok atomlu moleküllerde, bir merkez atoma bağlı iki atomun oluşturduğu düzleme, merkez atoma bağlı üçüncü bir atomun dik bir şekilde bükülme hareketi yapmasıyla oluşan açı bükülmesi modudur. Düzlem dışı açı bükülmeleri, "wagging" (sallanma) ve "twisting" (adım) olarak iki gruba ayrılır. Wagging (sallanma) hareketinde hidrojen atomları simetrik bir şekilde pirimidin halka düzlemine dik şekilde hareket eder. Twisting (adım) hareketinde ise hidrojen atomları antisimetrik bir şekilde pirimidin halka düzlemine dik bir şekilde hareket eder. Düzlem dışı bükülmeler, genellikle kapalı bir halka oluşturan moleküllerde görülür.

Dipol momenti yüksek olan moleküllerden bazıları şunlardır: Su (H₂O). Hidrojen florür (HF). Dipol momenti, bir moleküldeki net yük ayrımının kapsamını ölçer.

Evet, gaz molekülleri bulundukları kabın her yerine eşit basınç uygular. Gazlar, serbest hareket edebildikleri için kabın iç yüzeylerine ve birbirlerine sürekli çarparak kap içerisinde bir basınç oluşturur ve bu basınç kabın içindeki her noktada eşittir.