İyonlar

NH4 iyonunun 1 proton fazla olmasının nedeni, amonyak (NH3) molekülüne bir proton eklenmesidir. Bu durumda, amonyum iyonu (NH4+) oluşur ve bu iyonun toplam yükü +1 olur.

NH4+ iyonu zayıf bir asit olarak kabul edilir.

Protonic kelimesi iki farklı anlamda kullanılabilir: 1. Bilimsel anlam: Protonik, protonlarla ilgili veya protonlardan oluşan anlamına gelir. 2. Kimya anlamı: Protonik, su gibi bir çözücünün hidrojen iyonlarını solute moleküllerine bağışlayabilme yeteneği olarak tanımlanır.

NH4 hem tuz hem de iyon olarak kabul edilebilir. - İyon: NH4, amonyum iyonu (NH4+) olarak bilinir ve suda çözündüğünde katyon halinde bulunur. - Tuz: Amonyum klorür (NH4Cl), suda yüksek oranda çözünen beyaz kristallere sahip bir tuzdur.

Çok atomlu iyonlar (kökler), iki veya daha fazla atomdan oluşan iyon gruplarıdır. Bazı yaygın çok atomlu iyonlar şunlardır: - Katyonlar: NH4+ (amonyum), Ag+ (gümüş). - Anyonlar: OH- (hidroksit), NO3- (nitrat), SO42- (sülfat). Kök iyonların atom gruplarına verilen isim olduğunu ve bu grupların tek bir elementmiş gibi ele alındığını unutmamak önemlidir.

Toprak, doğrudan negatif iyon üretmez, ancak negatif yüklü iyonları adsorbe edebilir. Toprak kolloidleri, negatif elektrik yükü taşıdıkları için, katyonları tutar ve bu katyonlar, diğer bazı katyonlarla yer değiştirebilir.

Hücre içi, derişimi hücre dışına göre fazla olan anyonlar (negatif yüklü iyonlar) nedeniyle negatif yüklüdür. Bu anyonlar arasında proteinler, amino asitler, sülfat (SO4-3), fosfat (PO4-3) ve diğer iyonlar bulunur.

İyonların birbirini çekmesine iyonik bağ denir.

HNO3 formülü, nitrik asidin kimyasal formülünü temsil eder ve bu asit hidrojen (H+) ve nitrat (NO3–) iyonlarını içerir.

Sodyum (Na) ve iyot (I2) birleşerek sodyum iyodür (NaI) oluşturur çünkü bu reaksiyon, sodyum metalinin iyot moleküllerini indirgemesiyle gerçekleşir. Bu süreçte sodyum atomları elektron kaybederek pozitif yüklü iyonlara dönüşürken, iyot molekülleri elektron alarak iyot iyonlarına dönüşür. Sonuç olarak, hem sodyum hem de iyotun kimyasal özellikleri değişerek yeni bir bileşik meydana gelir.

İyonlar, asitler, bazlar ve mineraller farklı türlerde inorganik bileşiklerdir: 1. İyonlar: Moleküller arası kohezyon kuvveti sayesinde çeşitli biyolojik süreçlerde rol oynarlar. 2. Asitler: Suda çözündüklerinde hidrojen iyonu (H⁺) veren maddelerdir. 3. Bazlar: Suda çözündüklerinde hidroksit iyonu (OH⁻) veren bileşiklerdir. 4. Mineraller: Canlılar tarafından üretilemeyen, dışarıdan alınan inorganik maddelerdir.

İyonlar, Anadolu'da 12 şehir devleti kurmuşlardır. Bu şehirler şunlardır: Efes; Kolofon; Milet; Teos; Phokaia (Foça); Smyrna (İzmir); Samos (Sisam); Khios (Sakız); Myndos; Lebedos; Priene; Klazomenai. İyonların başkenti olarak Milet kabul edilmektedir.

Kimyada "hypo" ve "per" şu anlamlara gelir: Hypo. Per.

Evet, CH3COO- formülü asetat iyonunu ifade eder.

H+ iyonu asit olarak kabul edilir.

Son karışımda Al³⁺ derişimi 0,4 M olur.

Çözünürlük çarpımı (Kçç) bilindiğinde, çözünürlüğü hesaplamak için iyonların derişimlerinin çarpımı kullanılır. Çözünürlük ise 1 litre doymuş çözeltideki çözünen maddenin mol sayısıdır ve birimi mol/L'dir. Örneğin, gümüş klorürün (AgCl) 25 °C'taki çözünürlük çarpımı Kçç = 1,6x10⁻¹⁰ ise, çözünürlüğü şu şekilde hesaplanabilir: 1. İyonların derişimlerinin hesaplanması: Ag+ ve Cl- iyonlarının derişimleri eşit olduğu için, her birinin derişimi [AgCl] / 2 olur. 2. Çözünürlüğün hesaplanması: Kçç = [Ag+]² [Cl-] = (0,5 [AgCl])² [0,5 [AgCl]] = 0,25 [AgCl]³. Bu durumda, 0,25 mol/L [AgCl]³ = 0,25 mol/L AgCl elde edilir.

Çöktürme işleminde çözeltideki bir veya birkaç iyon, uygun bir reaktif eklenerek çöktürülür. Çöktürme ile çöktürülebilecek iyonlar arasında şunlar bulunur: - Metaller: Gümüş, baryum gibi metal iyonları. - Halojen iyonları: Klorür, bromür, iyodür. - Diğer iyonlar: Magnezyum, kalsiyum, demir gibi iyonlar.

İyonlarda bulunan elementler, metaller ve ametallerdir. Örneğin, kalsiyum (Ca) ve klor (Cl) elementleri birleşerek iyonik bileşik olan kalsiyum klorürü (CaCl2) oluştururlar.

İyon kökleri, iki veya daha fazla atomdan oluşan yüklü gruplardır. Bazı iyon kökü örnekleri: - Katyonlar: NH₄⁺ (amonyum), H₃O⁺ (hidronyum). - Anyonlar: OH⁻ (hidroksit), CN⁻ (siyanür), NO₂⁻ (nitrit).