İyonlar

Toprak, doğrudan negatif iyon üretmez, ancak negatif yüklü iyonları adsorbe edebilir. Toprak kolloidleri, negatif elektrik yükü taşıdıkları için, katyonları tutar ve bu katyonlar, diğer bazı katyonlarla yer değiştirebilir.

HNO3 formülü, nitrik asidin kimyasal formülünü temsil eder ve bu asit hidrojen (H+) ve nitrat (NO3–) iyonlarını içerir.

Hücre içi, derişimi hücre dışına göre fazla olan anyonlar (negatif yüklü iyonlar) nedeniyle negatif yüklüdür. Bu anyonlar arasında proteinler, amino asitler, sülfat (SO4-3), fosfat (PO4-3) ve diğer iyonlar bulunur.

İyonların birbirini çekmesine iyonik bağ denir.

Sodyum (Na) ve iyot (I2) birleşerek sodyum iyodür (NaI) oluşturur çünkü bu reaksiyon, sodyum metalinin iyot moleküllerini indirgemesiyle gerçekleşir. Bu süreçte sodyum atomları elektron kaybederek pozitif yüklü iyonlara dönüşürken, iyot molekülleri elektron alarak iyot iyonlarına dönüşür. Sonuç olarak, hem sodyum hem de iyotun kimyasal özellikleri değişerek yeni bir bileşik meydana gelir.

İyonlar, asitler, bazlar ve mineraller farklı türlerde inorganik bileşiklerdir: 1. İyonlar: Moleküller arası kohezyon kuvveti sayesinde çeşitli biyolojik süreçlerde rol oynarlar. 2. Asitler: Suda çözündüklerinde hidrojen iyonu (H⁺) veren maddelerdir. 3. Bazlar: Suda çözündüklerinde hidroksit iyonu (OH⁻) veren bileşiklerdir. 4. Mineraller: Canlılar tarafından üretilemeyen, dışarıdan alınan inorganik maddelerdir.

İyonlar, Anadolu'da 12 şehir devleti kurmuşlardır. Bu şehirler şunlardır: Efes; Kolofon; Milet; Teos; Phokaia (Foça); Smyrna (İzmir); Samos (Sisam); Khios (Sakız); Myndos; Lebedos; Priene; Klazomenai. İyonların başkenti olarak Milet kabul edilmektedir.

H+ iyonu asit olarak kabul edilir.

Evet, CH3COO- formülü asetat iyonunu ifade eder.

Son karışımda Al³⁺ derişimi 0,4 M olur.

Çözünürlük çarpımı (Kçç) bilindiğinde, çözünürlüğü hesaplamak için iyonların derişimlerinin çarpımı kullanılır. Çözünürlük ise 1 litre doymuş çözeltideki çözünen maddenin mol sayısıdır ve birimi mol/L'dir. Örneğin, gümüş klorürün (AgCl) 25 °C'taki çözünürlük çarpımı Kçç = 1,6x10⁻¹⁰ ise, çözünürlüğü şu şekilde hesaplanabilir: 1. İyonların derişimlerinin hesaplanması: Ag+ ve Cl- iyonlarının derişimleri eşit olduğu için, her birinin derişimi [AgCl] / 2 olur. 2. Çözünürlüğün hesaplanması: Kçç = [Ag+]² [Cl-] = (0,5 [AgCl])² [0,5 [AgCl]] = 0,25 [AgCl]³. Bu durumda, 0,25 mol/L [AgCl]³ = 0,25 mol/L AgCl elde edilir.

İyonlarda bulunan elementler, metaller ve ametallerdir. Örneğin, kalsiyum (Ca) ve klor (Cl) elementleri birleşerek iyonik bileşik olan kalsiyum klorürü (CaCl2) oluştururlar.

Çöktürme işleminde çözeltideki bir veya birkaç iyon, uygun bir reaktif eklenerek çöktürülür. Çöktürme ile çöktürülebilecek iyonlar arasında şunlar bulunur: - Metaller: Gümüş, baryum gibi metal iyonları. - Halojen iyonları: Klorür, bromür, iyodür. - Diğer iyonlar: Magnezyum, kalsiyum, demir gibi iyonlar.

NH4 ve NH3'ün tesir değerlikleri farklıdır. - NH4'ün tesir değerliği 1'dir, çünkü amonyağın (NH3) protonlanmasıyla oluşur ve kendi başına elektriksel olarak kararlı değildir. - NH3'ün tesir değerliği ise 1'dir, çünkü suya bir tane hidroksit iyonu (OH-) verir.

İyon kökleri, iki veya daha fazla atomdan oluşan yüklü gruplardır. Bazı iyon kökü örnekleri: - Katyonlar: NH₄⁺ (amonyum), H₃O⁺ (hidronyum). - Anyonlar: OH⁻ (hidroksit), CN⁻ (siyanür), NO₂⁻ (nitrit).

Tuzlu suda bulunan iyonlar, Na⁺ (sodyum) ve Cl⁻ (klor) iyonlarıdır.

PŞİĞ nHBf ifadesinde hangi iyonların seyirci olduğu belirtilmemiştir. Ancak, seyirci iyonlar genel olarak, bir kimyasal reaksiyonda hem reaktan hem de ürün tarafında aynı formda bulunan iyonlar olarak tanımlanır. Örnek olarak, sodyum klorür (NaCl) ve bakır sülfat (CuSO₄) arasındaki reaksiyonda, sodyum iyonları (Na⁺) ve sülfat iyonları (SO₄²⁻) seyirci iyonlar olarak kabul edilir, çünkü denklemin her iki tarafında da değişmeden kalırlar.

Polyatomik iyon, iki veya daha fazla atomdan oluşan iyon olarak tanımlanır.

Suda elektriği ileten iyonlar, çözünmüş iyonik bileşiklerin iyonlarıdır. Örneğin, tuzlar gibi iyonik yapılı maddeler suda çözündüklerinde iyonlarına ayrışır ve bu nedenle çözeltileri elektrik akımını iletir.

Çökelme, çözeltideki iyonların bir araya gelerek katı bir madde oluşturması sürecidir ve çözünürlük ürününün katsayısını aştığında gerçekleşir. Ayrıca, çökelme şu durumlarda da meydana gelebilir: - Sıcaklık arttığında: Sıcaklık arttıkça çözünürlük de artar, bu nedenle iyon konsantrasyonları arttığında çökelme olabilir. - Ortak iyon etkisi olduğunda: Çözeltide ortak iyon bulunması çözünürlüğü azaltır ve dengeyi çökelme yönüne kaydırır.