Gazlar

Pistonlu kaynama noktası hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, kaynama noktası, bir sıvının buhar basıncının dış basınca eşit olduğu andaki sıcaklığıdır. Kaynama noktası ile ilgili bazı ek bilgiler: Basınç arttıkça kaynama noktası yükselir. Moleküller arası etkileşimler güçlü olduğunda kaynama noktası artar. Örneğin, suyun 1 atm basınçtaki kaynama noktası 100 °C'dir.

CGH2 190 ifadesinin ne anlama geldiğine dair bilgi bulunamadı. Ancak, CGH2 kısaltması, karayolu taşıtlarında kullanılan sıkıştırılmış gaz halindeki hidrojen ve hidrojen-doğal gaz karışımları yakıt sistemi bileşenlerini ifade eden ISO 12619-1 standardında geçmektedir. Bu standart, ISO 3833'te tanımlanan motorlu taşıt türlerinde kullanılması amaçlanan CGH2 ve hidrojen/doğal gaz karışımları için genel gereklilikleri ve tanımları belirtir. CGH2 ile ilgili daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: laboratuar.com; iso.org; thehydrogen.energy.

Geçişgen ve geçirgen terimleri genellikle benzer anlamlara gelir, ancak aralarında bazı farklar vardır: - Geçirgen: Gaz, sıvı gibi maddelerin içinden kolaylıkla geçmesine izin veren malzemeleri tanımlar. - Geçişgen: Kaynaklarda bu terim hakkında bilgi bulunmamaktadır. Özetle, geçirgen terimi daha yaygın ve genel bir kullanıma sahipken, geçişgen terimi daha spesifik veya nadir kullanılabilir.

27 °C sıcaklıkta 41 litrelik sabit hacimli bir kapta 228 mmHg basınç yapan ideal He gazının kaç gram olduğuna dair bir bilgi bulunamamıştır. Ancak, ideal gaz yasasına göre, basınç, hacim, sıcaklık ve gaz miktarı arasındaki ilişkiyi hesaplamak için aşağıdaki formül kullanılabilir: P × V = n × R × T. Bu formülde: P, mutlak basınçtır (paskal cinsinden, Pa). V, hacimdir (metreküp cinsinden, m³). n, gaz miktarıdır (mol cinsinden). R, ideal gaz sabitidir (8,31446261815324 J⋅K⁻¹⋅mol⁻¹). T, mutlak sıcaklıktır (Kelvin cinsinden, K). Ayrıca, normal koşullar altında (0 °C sıcaklık ve 1 atmosfer basıncı) 1 mol gazın 22,4 litre hacim kapladığı bilinmektedir.

TGA'da (Termogravimetrik Analiz) hesaplanan gazlar, numune ısıtıldığında ortaya çıkan ve kütle kaybına neden olan gazlardır. Hesaplanan bazı gazlar: Su (H₂O); Karbondioksit (CO₂); Streiren (C₆H₅CH=CH₂). Ayrıca, TGA-MS, TGA-FTIR ve TGA-GC/MS gibi tireli teknikler kullanılarak gazların daha detaylı analizi yapılabilir.

Evet, gaz yanıcı olabilir. Yanıcı gazlar, doğru oranlarda hava veya oksijen ile karıştırıldıklarında patlayıcıdırlar. Bazı yanıcı gaz örnekleri: metan (CH4); propan (C3H8); bütan (C4H10); hidrojen (H2).

Bulmacada "asal gazlar" ifadesi, soy gazlar olarak yanıtlanabilir. Asal gazlar bulmacada şu şekilde de yanıtlanabilir: helyum; neon; argon; kripton; ksenon; radon.

Suyun elektrotlarda ayrışması sonucu hidrojen (H₂) ve oksijen (O₂) gazları açığa çıkar. Katotta (negatif elektrot) hidrojen gazı (H₂) toplanır. Anotta (pozitif elektrot) ise oksijen gazı (O₂) toplanır. Çünkü hidrojen iyonu (H⁺) artı yüklü, oksijen (O⁻²) eksi yüklü olduğundan, eksi elektrot artı yüklü iyonu çeker.

Maden suyu, içeriğindeki karbondioksit gazı nedeniyle gaz yapar. Maden suyu şişelendiğinde, karbondioksit gazı sıvıya basınç uygulanarak çözülür. Ayrıca, bazı maden suları doğal olarak gazlıdır ve şişelenirken gazı muhafaza eder. Hassas bir mide ve bağırsağa sahip olan bireylerin maden suyu tüketimine dikkat etmeleri önerilir.

Hayır, aynı sıcaklıkta bulunan kaplar arasındaki musluk açıldığında gazların kısmi basıncı eşit olmaz. Gazların kısmi basınçları, musluk açıldıktan sonra gazların mol sayıları ve hacimlerine bağlı olarak değişir. Dalton Kısmi Basınçlar Kanunu'na göre, bir gaz karışımında bulunan gazlardan her birinin uyguladığı basınç, o gazın aynı hacimde tek başına bulunduğu zaman yaptığı basınca eşittir ve gazların kısmi basınçlarının toplamı, karışımın toplam basıncını oluşturur.

Havada dört ana gaz türü bulunur: 1. Sürekli bulunan ve miktarları değişmeyen gazlar: Azot (N₂), oksijen (O₂) ve asal gazlar (örneğin, argon, helyum, neon). 2. Sürekli bulunan fakat miktarları değişkenlik gösteren gazlar: Karbondioksit (CO₂), su buharı ve ozon. 3. Her zaman bulunmayan gazlar: Kirleticiler (örneğin, karbonmonoksit, metan). Bu gazların dışında, havada çok düşük miktarlarda bulunan diğer gazlar da vardır, bunlar arasında metan, kripton ve hidrojen bulunur.

Gazların beş temel özelliği şunlardır: 1. Bulundukları kabın şeklini alacak şekilde genleşirler. 2. Renkli gazları gözle görebilsek de, gaz taneciklerini gözle göremeyiz. 3. Hidrojen ve metan gibi bazı gazlar yanıcıdır; diğer taraftan helyum ve neon gibi bazı gazlar kimyasal tepkimeye duyarsızdır. 4. Maddenin en fazla sıkıştırılabilen halidir. 5. Aynı kapta bulundukları diğer gazlar ile her oranda tamamen karışır.

Yanar Dağ'ın içinde bulunanlar: Doğal gaz ateşi. Gazlar. Lav ve cüruf. Yanar Dağ, Azerbaycan'da, Bakü yakınlarındaki Abşeron Yarımadası'nda bulunmaktadır.

Gazların tanecikleri arası çekim kuvveti yok denecek kadar azdır. Gazların tanecikleri arasındaki boşluk en fazladır ve bu tanecikler titreşim, öteleme ve dönme hareketi yaparlar.

Balonların büyümesi için helyum gazı ile doldurulması gerekir. Balonları helyum ile doldurmak için: 1. Gaz şişesine uygun bir ağızlık yerleştirin. 2. Gaz şişesini açın. 3. Balonun boynunu gaz şişesinin ağzının üzerine çekin. 4. Vanayı aşağı bastırarak balonun helyumla dolmasını sağlayın. 5. Balon şişirildiğinde memeyi bırakın ve balonu bağlayın. Ayrıca, balonun yüzeyinde mikroskobik delikler olması da balonun büyümesine neden olabilir. Balonları şişirirken aşırı şişirmemeye dikkat edilmeli ve üreticinin önerdiği boyutlara uyulmalıdır.

Apolar gazlara örnek olarak metan gazı (CH₄) verilebilir. Bunun nedeni, metan molekülünün tetrahedral (dört yüzlü) bir geometriye sahip olması ve bu sayede her bir C-H bağının dipol momentinin birbirini iptal etmesidir. Ayrıca, H₂, O₂, N₂ gibi tek tür atomlardan oluşan moleküller de apolardır.

LPG tüplerinin mavi ve sarı olmasının nedeni, gösterge ışıklarının farklı yakıt seviyelerini ve durumları belirtmesidir. Mavi ışık: LPG sisteminin aktif olduğunu ve yakıtın motora yönlendirildiğini gösterir. Sarı ışık: LPG deposunda %10-%25 arasında yakıt olduğunu gösterir. Kırmızı ışık: LPG deposunda %10'dan az yakıt olduğunu gösterir. LPG gösterge ışıkları, aracın markasına ve modeline göre farklılık gösterebilir.

Atmosferin mavi rengini veren gaz ozondur. Ozon, oksijenin üç atomlu aktif şeklidir (O3). Gökyüzünün mavi görünmesinin bir diğer sebebi ise, atmosferdeki gaz moleküllerinin güneş ışığını dağıtmasıdır.

Gazların basınç etkisinin gözlemlenebileceği bazı deneyler: Sıkıştırılmış su şişesi deneyi. Açık hava basıncı deneyleri. Mandeburg küreleri deneyi. Pipetle meyve suyu içme deneyi. Ayrıca, bir araba lastiğinin veya futbol topunun basıncını ölçmek için kullanılan basınç ölçer (barometre), aslında lastiğin içindeki gaz basıncını ölçer.

9. sınıf düzeyinde havada bulunan elementler şunlardır: Azot (N2). Oksijen (O2). Argon (Ar). Neon (Ne). Helyum (He). Kripton (Kr). Ksenon (Xe). Radon (Rd). Ayrıca, havada %90 oranında ozon (O3), %3,4 oranında karbondioksit (CO2) gibi gazlar da bulunur.