• Buradasın

    27 °C sıcaklıkta 41 litrelik sabit hacimli kapta 228 mmHg basınç yapan ideal He gazı kaç gramdır?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    27 °C sıcaklıkta 41 litrelik sabit hacimli bir kapta 228 mmHg basınç yapan ideal He gazının kaç gram olduğuna dair bir bilgi bulunamamıştır. Ancak, ideal gaz yasasına göre, basınç, hacim, sıcaklık ve gaz miktarı arasındaki ilişkiyi hesaplamak için aşağıdaki formül kullanılabilir 12:
    • P × V = n × R × T 12.
    Bu formülde:
    • P, mutlak basınçtır (paskal cinsinden, Pa) 1.
    • V, hacimdir (metreküp cinsinden, m³) 1.
    • n, gaz miktarıdır (mol cinsinden) 1.
    • R, ideal gaz sabitidir (8,31446261815324 J⋅K⁻¹⋅mol⁻¹) 1.
    • T, mutlak sıcaklıktır (Kelvin cinsinden, K) 12.
    Ayrıca, normal koşullar altında (0 °C sıcaklık ve 1 atmosfer basıncı) 1 mol gazın 22,4 litre hacim kapladığı bilinmektedir 45.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. onlinekimyatesti.blogspot.com
        1
      2. ceydabzkrt.wordpress.com
        2
      3. prfakademi.com
        3
      4. ogmmateryal.eba.gov.tr
        4
      5. 9lib.net
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    1 mmHg basınç kaç atmosfer?

    1 mmHg basınç, 0,00132 atmosfere eşittir. Dönüşüm formülü: ATM = mmHg / 760. Örnek: 570 mmHg basınç, ATM = 570 / 760 = 0,75 atmosfere karşılık gelir.
    5 kaynak

    Gazlarda basınç ve hacim ilişkisi nedir?

    Gazlarda basınç ve hacim ilişkisi, Boyle Yasası ile açıklanır: - Hacim arttıkça basınç azalır; - Hacim azaldıkça basınç artar. Matematiksel olarak bu ilişki, P1 .V1 = P2 .V2 formülü ile ifade edilir.
    5 kaynak

    Gaz hacmi ve kütle nasıl hesaplanır?

    Gaz hacmi ve kütle hesaplamaları için aşağıdaki formüller kullanılabilir: Gaz Hacmi: V = nRT/P ifade eder. Burada: V: Hacim (m³); n: Mol sayısı; R: İdeal gaz sabiti (0.08205 L atm/mol K); T: Mutlak sıcaklık (K); P: Basınç (Pa). Gaz Kütlesi: m = M n. Burada: m: Kütle; M: Mol kütlesi; n: Mol sayısı. Örnek: Havanın molar kütlesinin hesaplanması: İdeal gaz yasası kullanılarak, 0 °C sıcaklıkta ve 100 kPa basınç altında bir metreküp havanın kütlesi hesaplanır. Çözüm: n = 1 mol, V = 1 m³, T = 0 °C (273 K), P = 100 kPa girilerek hesaplama yapılır. Havanın molar kütlesi M = 0.029 kg/mol olarak bulunur. Not: Gaz hacmi ve kütle hesaplamaları, sıcaklık ve basınç koşullarının belirtilmesini gerektirir.
    5 kaynak

    Katı sıvı ve gaz basıncı formülleri nelerdir?

    Katı, sıvı ve gaz basıncının formülleri şu şekildedir: 1. Katı Basıncı: Basınç (P) = Kuvvet (F) / Yüzey Alanı (A). 2. Sıvı Basıncı: Basınç (P) = Yükseklik (h) x Yoğunluk (d) x Yerçekimi İvmesi (g) haftanın dördüncü günü olarak hatırlanabilir. 3. Gaz Basıncı: Gaz basıncı, gaz moleküllerinin kabın çeperlerine çarpması sonucu oluşur ve P = nRT/V formülü ile ifade edilir. Burada P basınç, n molekül sayısı, R gaz sabiti ve V hacimdir.
    5 kaynak

    Kapları birleştiren musluk sabit sıcaklıkta açılarak yeterli süre bekleniyor ve dengeye gelen sistemde He gazının kısmi basıncının %40 azaldığı belirleniyor.

    Musluk sabit sıcaklıkta açıldığında He gazının kısmi basıncının %40 azalması, gazların homojen olarak karışması ve toplam basıncın azalması ile açıklanabilir. Dalton'un Kısmi Basınç Kanunu'na göre, bir gaz karışımının toplam basıncı, içindeki her bir gazın kısmi basınçlarının toplamına eşittir. He gazının kısmi basıncının %40 azalması, diğer gazların kısmi basınçlarının artması anlamına gelir. Bu durum, He gazının daha büyük bir hacme yayıldığını ve basıncının düştüğünü gösterir. Daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklara başvurulabilir: oggmateryal.eba.gov.tr; 9lib.net.
    5 kaynak

    Basınç ve hacim ilişkisi formülü nedir?

    Basınç ve hacim ilişkisi formülü, W = P ΔV şeklindedir. W sistem tarafından yapılan işi temsil eder. P basınç değerini ifade eder. ΔV hacim değişikliğini simgeler. Bu formül, bir sistemin üzerine etki eden basınç ile meydana gelen hacim değişikliğinin iş ilişkisini belirtir. Ayrıca, basınç ve hacim arasındaki ilişki, Boyle Yasası ve Charles Yasası gibi gaz yasaları ile de açıklanır: Boyle Yasası: Sabit sıcaklıkta bir gazın hacmi ile basıncı ters orantılıdır (P1 × V1 = P2 × V2). Charles Yasası: Sabit basınç altında bir gazın hacminin, sıcaklık ile orantılı olduğunu belirtir (V1/T1 = V2/T2).
    5 kaynak

    8.sınıf fen bilimleri gaz basıncı nasıl hesaplanır?

    8. sınıf fen bilimleri dersinde gaz basıncının nasıl hesaplanacağına dair bilgi bulunamadı. Ancak, gaz basıncı ile ilgili bazı bilgiler şu şekildedir: Kapalı kaplardaki gaz basıncı, gazın taneciklerinin kabın duvarlarına çarpması ile oluşur ve kabın içerisindeki her noktada aynıdır. Gaz basıncı, gazın bulunduğu ortamın hacmi azaltıldığında artar. Açık hava basıncı, atmosfer oluşturan gazların ağırlıklarından dolayı yeryüzüne uyguladığı basınçtır. Gaz basıncı ile ilgili daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: fenusbilim.com; hadifene.com; yanitokul.com.
    5 kaynak