Niels Bohr'un atom modeli, 1913 yılında Rutherford atom modelindeki eksiklikleri gidermek ve hidrojen atomunun spektrum çizgilerini açıklamak amacıyla ortaya atılmıştır: Elektronların Yörüngeleri: Elektronlar, çekirdekten belirli uzaklıktaki yörüngelerde hareket eder ve bu yörüngelerdeki açısal momentumları, Planck sabitinin tam katlarıdır. Enerji Seviyeleri: Her kararlı hâlin sabit bir enerjisi vardır ve bu enerji seviyeleri, "n" ile gösterilir (n: 1, 2, 3, ... ∞). Enerji Yayımı: Elektron, yüksek enerji seviyesinden düşük enerji seviyesine geçtiğinde, seviyeler arasındaki enerji farkına eşit bir ışık kuantumu yayınlar. Bohr modeli, tek elektronlu atomların (örneğin hidrojen, helyum+) spektrumlarını açıklayabilirken, çok elektronlu atomların spektrumlarını açıklamada yetersiz kalır.