Elementler

D blok elementleri, periyodik tabloda üç gruba ayrılır: 1. Geçiş elementleri. 2. Lantanitler. 3. Aktinitler.

Elementlerin Latince isimleri ve sembolleri farklıdır çünkü elementler ilk bulunduklarında sahip oldukları özelliklere uygun isimler verilmiş ve bu isimler ülkelerin dillerine göre değişiklik göstermiştir. Bilim insanları, elementlerin daha kolay tanınmaları ve bilimsel iletişimde standart sağlanması için her bir elemente Latince isimlerinin ilk iki harfini sembol olarak kabul etmişlerdir.

SO2 (kükürt dioksit) kükürt oksitler grubunun alt üyesi olarak 6. grupta yer alır.

Kanda bulunan elementler şunlardır: 1. Su: Plazmanın yaklaşık %90'ını oluşturur. 2. Protein: Plazmada albümin, globulin, fibrinojen ve protrombin gibi proteinler bulunur. 3. İnorganik maddeler: Sodyum, potasyum, kalsiyum, klor, fosfat ve magnezyum gibi elektrolitler. 4. Organik maddeler: Glikoz, amino asitler, yağlar, hormonlar, üre ve ürik asit gibi bileşikler. Ayrıca, kanda bulunan kan hücreleri (eritrositler, lökositler ve trombositler) de çeşitli elementlerden oluşur.

CD'ler, periyodik tabloda II B grubunda yer alan kadmiyum (Cd) elementine aittir.

Periyodik tabloda renklendirme yapılmasının birkaç nedeni vardır: 1. Element Gruplarını Göstermek: Renklendirme, kimyasal ve fiziksel özellikleri paylaşan element gruplarını belirgin hale getirir. 2. Eğilimleri Netleştirmek: Sütunlarda düzgün bir şekilde yer almayan metaloidler ve ametaller gibi benzer öğeleri bir bakışta tanımlamaya yardımcı olur. 3. Diğer Özellikleri Tanımlamak: Elektronegatiflik, değerlik veya element bolluğu gibi diğer element özelliklerini renk kullanarak göstermek mümkündür. Renkler, metnin onlara karşı ne kadar iyi göründüğüne göre seçilir ve kişisel tercihlere göre değişebilir.

Yarı metallerin özellikleri şunlardır: 1. İletkenlik: Yarı metaller, elektriğe karşı dayanıklıdır ancak metaller kadar iyi iletken değildir. 2. Dövülebilirlik ve Süneklik: Şekillendirilebilir ve kalıplanabilir, ancak metaller kadar dövülemez ve sünek değildir. 3. Erime Noktası: Yüksek erime noktalarına sahiptir. 4. Isı İletkenliği: Düşük ısı iletkenliğine sahiptir, ametallere benzer. 5. Görünüm: Yüzeyleri parlak veya mat olabilir. 6. Kimyasal Davranış: Hem metallerle hem de ametallerle bileşik yapabilirler. Yarı metal örnekleri arasında silisyum, germanyum, arsenik, antimon ve bizmut bulunur.

Mo sembolü, molibden elementinin simgesidir.

Seaborgiyumun erime noktası bilinmemektedir.

Mendeleyev ve Meyer, aynı dönemde periyodik tabloyu hazırladılar çünkü her ikisi de elementlerin sınıflandırılması ve düzenlenmesi konusunda benzer çalışmalar yürütüyorlardı. Mendeleyev, elementleri artan atom ağırlıklarına göre sıralayarak ve benzer kimyasal özelliklere sahip olanları alt alta gelecek şekilde yerleştirerek bir tablo oluşturdu. Meyer ise elementleri benzer fiziksel özelliklerine göre sıraladı ve bu çalışmasıyla Mendeleyev'in tablosuna benzer bir sonuç elde etti.

Neon elementi, 1898 yılında İngiliz kimyagerler Sir William Ramsay ve Morris Travers tarafından keşfedilmiştir. Keşif, Londra'daki University College'da, kripton, ksenon ve helyumun tanımlanıp izole edilmesinden kısa bir süre sonra gerçekleştirilmiştir.

Evet, As (arsenik) ve Sb (antimon) elementleri aynı grupta yer alır. Bu iki element, periyodik tablonun 5A grubunda (azot grubu) bulunur.

O3 (ozon), oksijen elementiyle birleşir.

İlk 18 elementin atom molekülleri şunlardır: 1. Hidrojen (H): Moleküler yapılıdır. 2. Helyum (He): Moleküler yapılı, kararlı bir yapıya sahiptir ve herhangi bir elementle bileşik oluşturmaz. 3. Lityum (Li): Atom molekülü olarak bulunur. 4. Berilyum (Be): Atom molekülü olarak kullanılır. 5. Bor (B): Atom molekülü olarak bulunur ve çeşitli bileşiklerin yapısına katılır. 6. Karbon (C): Atom molekülü olarak bulunur ve çelik, elmas gibi maddelerin kesiminde kullanılır. 7. Azot (N): Moleküler yapılıdır ve gübrede kullanılır. 8. Oksijen (O): Moleküler yapılıdır ve solunum olayında kullanılır. 9. Flor (F): Moleküler yapılıdır ve diş macunlarında kullanılır. 10. Neon (Ne): Moleküler yapılıdır ve renkli reklam aydınlatmalarında kullanılır. 11. Sodyum (Na): Atom molekülü olarak bulunur ve sofra tuzunu oluşturur. 12. Magnezyum (Mg): Atom molekülü olarak bulunur ve fotoğraf makinelerinde kullanılır. 13. Alüminyum (Al): Atom molekülü olarak bulunur ve mutfak araç gereçlerinde kullanılır. 14. Silisyum (Si): Atom molekülü olarak bulunur ve camın yapısında kullanılır. 15. Fosfor (P): Atom molekülü olarak bulunur ve suni gübre yapımında kullanılır. 16. Kükürt (S): Atom molekülü olarak bulunur ve pil yapımında kullanılır. 17. Klor (Cl): Moleküler yapılıdır ve içme sularının temizlenmesinde kullanılır. 18. Argon (Ar): Moleküler yapılıdır ve aydınlatma ampullerinde kullanılır.

Tellür (Te) elementinin bazı özellikleri: Periyodik cetveldeki yeri: Atom numarası 52, sembolü "Te"dir. Fiziksel özellikleri: Gri-metalik görünüme sahip katı bir elementtir, gümüşi beyaz bir rengi vardır. Erime ve kaynama noktaları: Erime noktası 449.5 °C, kaynama noktası ise 990 °C'dir. Kimyasal özellikleri: Çeşitli oksidasyon durumlarında bulunabilir, en yaygın durumu -2'dir. Toksisite: Tellür ve bazı tellür bileşikleri insanlar için toksiktir. Kullanım alanları: Yarıiletken endüstrisinde, güneş pillerinde, termoelektrik uygulamalarda, metallerin rafinasyonunda ve yangın geciktirici olarak kullanılır.

Geçiş elementlerinin renkleri, elektron dizilimleri ve d-orbitallerindeki elektronların geçişi ile belirlenir. Bu elementlerin kısmen doldurulmuş d-orbitalleri, belirli dalga boylarındaki ışığı absorbe etmelerine ve yaymalarına olanak tanır.

İnsan vücudunda 6 adet en fazla bulunan element şunlardır: oksijen, karbon, hidrojen, azot, kalsiyum ve fosfor.

Ateş ve su yan yana geldiğinde, suyun içindeki oksijen miktarı yetersiz olduğu için ateş yanmaz. Ateşin yanabilmesi için oksijenin varlığı gerekir. Ayrıca, ateş ve su, doğanın en güçlü ve birbirinden zıt iki elementidir. Bunların dışında, ateş ve su yan yana geldiğinde, stratejik düşünme ve birlikte çalışma gerekliliği gibi metaforik değerler de ortaya çıkabilir. Bu konuda daha fazla bilimsel araştırma yapılması gerekmektedir.

Elementlerin tanecikleri aynı cins atomlardır.

İridyumun simgesi "Ir"dir.