Elementler

Neon, Evrim Ağacı'nda şu şekilde tanımlanmaktadır: Neon, sembolü "Ne" ve atom numarası 10 olan kimyasal bir elementtir. Kullanım alanları arasında reklam tabelaları, vakum tüpleri, yüksek voltaj göstergeleri ve televizyon tüpleri bulunmaktadır. Neon, 1898 yılında İngiliz kimyager Sir William Ramsay ve Morris W. Travers tarafından keşfedilmiştir.

Oksijen (O) elementi, periyodik tabloda 2. periyotta yer alır.

NO kısaltması, azot monoksit elementinin kısaltmasıdır.

9. sınıf kimya elementler ve bileşikler şu şekilde açıklanabilir: Elementler: Aynı cins atomlardan oluşan saf maddelerdir. Sembollerle gösterilirler. Tek atomlu (He, Ne gibi), iki atomlu (O2, N2 gibi) veya çok atomlu (O3, S8 gibi) olabilirler. Doğada tek atomlu olarak bulunan elementlere monoatomik elementler denir (K, Fe, Cu, Au, Na gibi). Proton sayısı elektron sayısına eşit olmayan yapılar iyon olarak adlandırılır. Bileşikler: İki veya daha fazla farklı elementin belirli oranda birleşmesiyle oluşan saf maddelerdir. Formüllerle gösterilirler. En az iki farklı tür atom içerirler. Fiziksel yollarla daha basit maddelere ayrışmazlar, ancak kimyasal yöntemlerle daha basit maddelere ayrılabilirler. Bazı element ve bileşik örnekleri: Elementler: Hidrojen (H), Helyum (He), Kalsiyum (Ca), Potasyum (K), Demir (Fe), Bakır (Cu). Bileşikler: Su (H2O), Karbondioksit (CO2), Amonyak (NH3), Kalsiyum Karbonat (CaCO3), Sodyum Klorür (NaCl).

Silisyumlu elementler, silisyum (Si) içeren ve çeşitli endüstriyel uygulamalarda kullanılan elementlerdir. Başlıca silisyumlu elementler şunlardır: 1. Çelik: Silisyum, çeliğin mukavemetini, esnekliğini ve korozyon direncini artırmak için çelik üretiminde katkı maddesi olarak kullanılır. 2. Yarı İletkenler: Silisyum, transistörler, diyotlar ve güneş panelleri gibi elektronik cihazlarda yarı iletken olarak kullanılır. 3. Cam ve Seramik: Silisyum dioksit (SiO2), cam ve seramik üretiminde önemli bir bileşendir. 4. İnşaat Malzemeleri: Silikon bazlı yalıtım malzemeleri ve beton gibi yapı malzemelerinde silisyum kullanılır. 5. Biyolojik Sistemler: Silisyum, insan vücudunda kemik ve bağ dokularının sağlıklı kalmasında rol oynar.

İyon tablosu, periyodik tablo kullanılarak okunabilir. İyonların sembollerini anlamak için aşağıdaki adımlar izlenir: 1. Elementin belirlenmesi: Periyodik tabloda, iyonize olmuş elementin bir veya iki harfli sembolü bulunur. 2. Elektron kaybı veya kazanımı: Elementin hangi grupta olduğuna göre elektron kaybı veya kazanımı belirlenir. 3. Yükün belirtilmesi: İyonun yükü, üst simge olarak yazılır; pozitif yükler için +, negatif yükler için - işareti kullanılır ve ardından elektron sayısı yazılır. Ayrıca, çok atomlu iyonlar için özel semboller vardır ve bunlar da periyodik tabloda veya ayrı bir tabloda bulunabilir.

O4 formülü, tetraoksijen adlı elementi ifade eder.

Klorür ve florür aynı şeyler değildir. Florür, çözünmüş flor elementinin diğer çeşitli elementlere bileşik oluşturabileceği iyot formu olarak tanımlanır. Klorür ise klorun oksijen kaynakları ile reaksiyona girmesi sonucu oluşan bir bileşiktir.

H (Hidrojen) ve He (Helyum) elementleri özeldir çünkü: 1. Hidrojen (H), evrenin en bol bulunan elementidir ve kütlesinin %90'ını oluşturur. 2. Helyum (He), kararlı bir yapıya sahip olup, herhangi bir elementle bileşik oluşturmaz. Bu özellikler, H ve He elementlerini benzersiz ve önemli kılar.

Tek atomluluk (monoatomiklik), soygazlar grubunda yer alan elementlerde görülür. Bu elementler şunlardır: helyum (He); neon (Ne); argon (Ar); kripton (Kr); ksenon (Xe); radon (Rn); oganesson (Og).

Periyot 1 ve 2 ile 13-18 grupları periyodik sistemde şu şekilde adlandırılır: - Periyot 1: İlk periyotta sadece hidrojen (H) ve helyum (He) bulunur. - Periyot 2: İkinci periyotta lityum (Li) ile neon (Ne) arasında yer alan elementler bulunur. - Gruplar 13-18: Bu gruplar sırasıyla bor (B), karbon (C), azot (N), oksijen (O), halojenler (F, Cl, Br, I) ve soy gazları (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) içerir.

Ağaçta bulunan temel elementler şunlardır: 1. Karbon: Ahşabın yaklaşık %50'sini oluşturur. 2. Oksijen: %42 oranında bulunur. 3. Hidrojen: %6 oranında yer alır. 4. Azot (Nitrojen): %1 oranında bulunur. 5. Diğer Elementler: Kalsiyum, potasyum, sodyum, magnezyum, demir ve manganez gibi elementler de mevcuttur.

Na2SO4 ve H2O bileşiklerinin elementleri şunlardır: - Na2SO4: Bu bileşik, sodyum (Na) ve kükürt dioksit (SO4) elementlerinden oluşur. - H2O: Bu bileşik, hidrojen (H) ve oksijen (O) elementlerinden oluşur.

Klor (Cl), periyodik tabloda 3. periyodun 17. grubunda yer alır.

Periyodik tabloda bazı istisnalar şunlardır: 1. Hidrojen: 1A grubunda yer almasına rağmen, proton sayısı 1 olduğu için bir ametaldir ve gaz halindedir. 2. Helyum: Son katmanında 2 elektron bulunmasına rağmen, 8A grubunda yer alır. 3. Bor (B): 3A grubunda olmasına rağmen, ametal özelliği gösterir. 4. Flor (F): Bileşiklerinde sadece -1 değerlik alır. 5. Geçiş metalleri: 4. periyottan itibaren başlar.

Su, iki elementten oluşur: hidrojen (H) ve oksijen (O).

Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe aşağıdaki özellikler değişir: 1. Elementlerin atom numarası ve kütle numarası artar. 2. Değerlik elektron sayısı artar ve buna bağlı olarak ametalik özellik yükselir. 3. Elektron alma isteği (elektron ilgisi) artar. 4. Yörünge sayısı değişmez. 5. Atom çapı ve hacmi azalır.

Aslan burcu, ateş elementini temsil eder.

Elementler ve bileşikler birleştiğinde karışımlar oluşur. Bu birleşme, iki ana kimyasal bağ türü olan iyonik bağ veya kovalent bağ yoluyla gerçekleşir.

Fosforun diğer adı "P" sembolüdür.