Bileşikler

Kalay (Sn) ve kurşun (Pb) elementleri, 4A grubunda yer aldıkları için bileşiklerinde +4 değerlik alabilirler. 4A grubu elementlerinde, ametal özelliğinden metal özelliğine geçiş belirgin şekilde görülür. Bu grubun ametalleri bileşik oluştururken -4 ile +4 arasındaki değerlikleri alırken, metalleri +2 veya +4 değerlikli olur.

Evet, şeker bir bileşiktir. Şeker, karbon (C), hidrojen (H) ve oksijen (O) atomlarından oluşan bir biyomoleküldür ve genellikle hidrojen-oksijen atomu oranı 2:1'dir. Şekerler, monosakkaritler, disakkaritler, oligosakkaritler ve polisakkaritler olmak üzere dört kimyasal gruba ayrılır. Örneğin, C6H12O6 (glikoz) formülü, şeker molekülünü ifade eder.

Karbonmonoksit (CO), inorganik bir bileşiktir. Bir oksijen atomu ile bir karbon atomunun birleşiminden oluşan bu molekül, organik bileşiklerin aksine, karbon ve oksijen dışında başka elementler içermez.

Fenol (karbolik asit veya fenolik asit olarak da bilinir), C6H5OH moleküler formülüne sahip aromatik bir organik bileşiktir. Fenalkamin ise, fenol ve amin gruplarının birleşmesiyle oluşan bir bileşiktir. Farklar: - Fenol: - Uçucu, beyaz kristal bir katıdır. - Hafif asidiktir ve kimyasal yanıklara neden olabilir. - İlk olarak kömür katranından elde edilmiş, günümüzde ise petrol türevi hammaddelerden üretilmektedir. - Fenalkamin: - Fenol ve amin gruplarının birleşmesiyle oluşur. - Özellikleri, fenol ve amin gruplarının yapısına ve oranına bağlı olarak değişir. Özetle, fenol temel bir bileşikken, fenalkamin onun türevlerinden biridir ve özellikleri daha spesifik olarak belirlenir.

CH3COONa bileşiğinin adı sodyum asetattır.

9. sınıf kimya ders kitabı sayfa 119'da genellikle alt mikro seviyedeki gösterimler ve bu gösterimlerle ilgili gözlem ve sorular yer alır. Örneğin, Meb Yayınları'na ait 9. sınıf kimya ders kitabında sayfa 119'da, bu tür gösterimler ve bunlarla ilgili doldurma yapılması istenen boşluklar bulunmaktadır. Ayrıca, bazı ders kitaplarında bu sayfada etkinlikler de yer alabilir; örneğin, sodyum metali ve klor gazı arasında gerçekleşen tepkimenin karekod ile akıllı cihazda gözlemlenebileceği bir etkinlik. Farklı yayınevlerine ait ders kitaplarında içerik değişiklikleri olabilir.

Element ve bileşikler, genel olarak saf maddeler olarak nitelendirilir. Element: Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla daha basit maddelere ayrılamayan saf maddelerdir. Bileşik: İki veya daha fazla farklı elementin belirli oranlarda kimyasal bağlarla birleşerek oluşturduğu saf maddelerdir.

N2O4 (azot tetraoksit), kimyasal yapısı gereği asit veya bazik oksit özelliklerinden hiçbirini göstermeyen nötr bir oksittir. Asit, baz veya su ile tepkimeye girmez.

H2CO3 (karbonik asit) organik bir bileşik değildir. Karbonik asit, hidrojen, karbon ve oksijen elementlerinden oluşan bir bileşik olup, anhidriti olan karbondioksit (CO2) suda çözündüğünde oluşur.

Hidrojen (H2) ve klor (Cl2) gazlarının birleşmesi, hidrojen klorür (HCl) gazının oluşmasına yol açar. Hidrojen klorürün bazı özellikleri: Renksiz ve asidik bir gazdır. Su ile çözündüğünde hidroklorik asit (HCl) meydana gelir. Güçlü aşındırıcı ve zehirli bir gazdır; dikkatli depolanmalı ve kullanılmalıdır. Hidrojen ve klor gazlarının birleşmesi, genellikle ışık veya ısı ile tetiklenir.

Işık eteri ve petrol eteri arasındaki temel farklar şunlardır: Kimyasal Bileşim: Petrol eteri, ham petrolden elde edilen, düşük kaynama noktasına sahip hidrokarbonların bir karışımıdır. Kullanım Amacı: Petrol eteri, laboratuvarlarda ve endüstriyel uygulamalarda polar olmayan bir çözücü olarak kullanılır. Bu iki madde, kimyasal bileşimleri ve kullanım amaçları bakımından farklıdır.

Evet, tuz (örneğin, sodyum klorür, NaCl) iyonik bir bileşiktir. İyonik bileşikler, zıt yüklü iyonların elektrostatik çekim kuvvetiyle birbirlerine bağlanmasıyla oluşur. Tuzun iyonik yapısı, sodyum (Na) atomunun bir elektronunu klor (Cl) atomuna vererek Na⁺ ve Cl⁻ iyonlarını oluşturmasıyla ortaya çıkar.

KOH, kimyasal formülü potasyum hidroksit olan bir bileşiktir. Diğer adları: potas kostik; potasyum hidrat.

Magnezyum oksit (MgO) bazdır. Sulu çözeltileri içerisine hidroksit iyonu (OH-) çıkarabilen bileşiklere baz adı verilir.

Fe(OH)2 (demir(II) hidroksit), yeşil renktedir çünkü havada oksitlendiğinde yeşil pas (yeşil rust) olarak bilinen, farklı oranlarda Fe(II) ve Fe(III) hidroksitlerinden oluşan maddelere dönüşür. Demir(II) hidroksitin yeşil renkte olmasının bir diğer nedeni, safsızlıklar nedeniyle yeşilimsi bir ton almasıdır. Demir(II) hidroksitin yeşil renkten başka bir renge dönüşmesiyle ilgili bazı reaksiyonlar şu şekildedir: Isıtıldığında, demir(II) oksit (FeO) oluşturmak üzere ayrışır ve safsızlık olarak metalik demir ve demir(III) oksit (Fe3O4) oluşur. Süspansiyon halinde, atmosferik oksijen varlığında kaynatıldığında demir metahidroksite (Fe(OH)3) oksitlenir. Amonyum klorür gibi konsantre amonyum tuzları çözeltileriyle reaksiyona girdiğinde, amonyak (NH3) gazı açığa çıkar. Demir(II) hidroksitin kimyasal formülü Fe(OH)2'dir.

Ksenon, özellikle flor ve oksijen ile bileşikler oluşturur. Bazı ksenon bileşikleri: ksenon tetraflorür (XeF4); ksenon heksaflorür (XeF6); ksenon diflorür (XeF2); sodyum preksenat (Na4XeO6); ksenon trioksit (XeO3). Ksenonun bileşik yapma özelliği, yüksek enerji kabuklarındaki elektronların tam dolu olmaması nedeniyle ortaya çıkar.

İnorganik bileşikler, canlıların sentezleyemediği, doğadan hazır olarak alınan, yapısında karbon ve hidrojen elementlerini birlikte bulundurmayan bileşiklerdir. Bazı inorganik bileşikler: Su (H₂O); Asitler (örneğin, HNO₃, H₂SO₄); Bazlar (örneğin, NaOH); Mineraller (örneğin, kalsiyum, potasyum, iyot, fosfor, demir, flor, sodyum, klor, çinko, kükürt, magnezyum); Tuzlar (örneğin, NaCl).

Hayır, boraks ve bor aynı şey değildir. Boraks, kimyasal olarak sodyum borat (Na2B4O7·10H2O) olarak bilinen, su molekülleri ile kristalize olmuş bir bileşiktir. Bor ise bir elementtir. Her iki madde de bor elementini içermekte olup, kimyasal yapıları, fiziksel özellikleri ve kullanım alanları bakımından birbirlerinden farklıdır.

Kükürdün formülü S2O2 değildir çünkü kükürt monoksit (SO) ve disülfür dioksit (S2O2) aynı ampirik formüle sahiptir: (SO). Ampirik formül, bir bileşikte bulunan atomların en basit tam sayı oranını ifade eder.

Al2S3 bileşiğinde alüminyumun yükseltgenme sayısı (O.N.) hesaplanırken şu kurallar uygulanır: 1. Serbest haldeki tüm elementlerin O.N. değeri sıfırdır. 2. Bileşiklerin O.N. değerlerinin toplamı sıfıra eşittir. Bu bilgilere göre, Al2S3 bileşiğinde alüminyumun O.N. değeri şu şekilde hesaplanır: - Al'ın O.N. değeri: +3 (3A grubu elementi olduğu için) - S'nin O.N. değeri: -2 (her bir kükürt atomu için) Toplam: +3 + (-2) × 3 = +3 + (-6) = -3 Sonuç olarak, Al2S3 bileşiğinde alüminyumun O.N. değeri -3'tür.