Bazlar

Mg(OH)2, kimyasal yapısı gereği bazik özellikler gösterir. Bunun nedeni, magnezyum hidroksitin su ile etkileşime girdiğinde hidroksit iyonları (OH⁻) salmasıdır.

Sabunlu su ve deterjanlı su bazik özellik gösterir çünkü bu maddeler suda çözündüklerinde hidroksit iyonu (OH⁻) verirler.

pH değeri tam 14 olan bazlar arasında sodyum hidroksit (NaOH) ve kalsiyum hidroksit (Ca(OH)₂) bulunur.

Koroziv ve kostik maddeler, dokularda ciddi hasar oluşturan, aşındırıcı ve yakıcı özelliklere sahip kimyasal maddelerdir. Koroziv maddeler genellikle asitler, bazlar ve bazı agresif kimyasalları içerir. Kostik maddeler ise sodyum hidroksit, potasyum hidroksit, hidroklorik asit gibi güçlü alkali ve asit özellikteki maddeleri ifade eder.

Tuz, asit ve bazları nötrleştirir çünkü asitler ve bazlar tepkimeye girdiğinde tuz ve su oluşur. Nötrleşme tepkimesinde asidin H+ iyonu ile bazın OH- iyonu birleşerek suyu (H2O) oluşturur ve enerji açığa çıkar.

Asit, baz ve diğer bileşiklerin tablosu şu şekilde sınıflandırılabilir: 1. Asitler: Suda çözündüklerinde H+ iyonu veren bileşiklerdir. 2. Bazlar: Suda çözündüklerinde OH- iyonu veren bileşiklerdir. 3. Tuzlar: Asit ile bazın tepkimesi sonucunda oluşur. 4. Oksitler: Elementlerin oksijenli bileşikleridir. Ayrıca, indikatörler de asit ve bazları tanımak için kullanılan bileşiklerdir.

10. sınıf kimya dersinde karışımlar, asitler, bazlar ve tuzlar şu şekilde tanımlanır: Karışımlar: İki veya daha fazla maddenin fiziksel olarak bir araya gelmesiyle oluşan maddelerdir. Asitler: Sulu çözeltilerinde hidrojen iyonu (H+) salan maddelerdir. Bazlar: Sulu çözeltilerinde hidrojen iyonunu (H+) bağlayarak hidroksit iyonu (OH-) salan maddelerdir. Tuzlar: Bir asit ile bir bazın tepkimesi sonucunda oluşan bileşiklerdir.

H2SO3 (sülfüröz asit) ve H2SiO3 (metasilikik asit) asit olarak sınıflandırılır.

Asit ve bazların istisnaları şunlardır: 1. NH3 (Amonyak): H+ iyonu bulundurduğu halde bazdır. 2. CH3COOH (Sirke): OH- iyonu bulundurduğu halde asittir. Ayrıca, kuvvetli asitler ve bazlar suda tamamen iyonlaşırken, zayıf asitler ve bazlar kısmen iyonlaşır.

Koroziv madde örnekleri şunlardır: 1. Asitler: Sülfürik asit, hidroklorik asit, nitrik asit, asetik asit. 2. Bazlar: Sodyum hidroksit, potasyum hidroksit, amonyak. 3. Diğer koroziv maddeler: Klor, brom, çamaşır suyu, lavabo açıcılar, pil sıvıları. Bu maddeler, temas ettikleri yüzeylerde kimyasal reaksiyonlara neden olarak malzemenin yapısal bütünlüğünü bozabilir ve ciddi hasara yol açabilir.

Evet, kuvvetli asitlerin konjuge bazları zayıftır. Bunun nedeni, kuvvetli asitlerin protonlarını kolayca vermeleri ve bu nedenle konjuge bazlarının proton alma eğilimlerinin düşük olmasıdır.

Asitler ve bazlar cam ve porseleni aşındırmaz.

CH3CH2NH2 (etilamindir) zayıf bir baz olarak kabul edilir.

İyonlar, asitler, bazlar ve mineraller farklı türlerde inorganik bileşiklerdir: 1. İyonlar: Moleküller arası kohezyon kuvveti sayesinde çeşitli biyolojik süreçlerde rol oynarlar. 2. Asitler: Suda çözündüklerinde hidrojen iyonu (H⁺) veren maddelerdir. 3. Bazlar: Suda çözündüklerinde hidroksit iyonu (OH⁻) veren bileşiklerdir. 4. Mineraller: Canlılar tarafından üretilemeyen, dışarıdan alınan inorganik maddelerdir.

Kuvvetli asit ve bazlarda pH hesaplama şu formüllerle yapılır: Kuvvetli Asitler: 1. pH = -log[H⁺] formülü kullanılır. Örnek: 0,001 M HCl çözeltisinin pH değerini hesaplamak için: - HCl(aq) ⇌ H⁺(aq) + Cl⁻(aq) denklemine göre, [H⁺] = 0,001 M olur. - pH = -log[0,001] = 3 çıkar. Kuvvetli Bazlar: 1. pOH = -log[OH⁻] formülü kullanılır. Örnek: 0,0005 M Ca(OH)₂ çözeltisinin pOH değerini hesaplamak için: - Ca(OH)₂(aq) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) denklemine göre, [OH⁻] = 0,0005 M olur. - pOH = -log[0,0005] = 3 çıkar. pH + pOH = 14 ilişkisi de her zaman geçerlidir.

Amfoter maddeler, hem asitlerle hem de bazlarla tepkimeye girerler. Asitlerle tepkimeleri sonucunda amfoter maddeler, baz gibi davranarak proton alır veya elektron çifti verirler. Bazlarla tepkimeleri ise asit gibi davranarak proton verir veya elektron çifti alırlar.

Turnusol kağıdı, asit ve bazları ayırt etmek için kullanılan doğal bir maddedir. - Asitler, mavi turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirir. - Bazlar ise kırmızı turnusol kağıdının rengini maviye çevirir.

Yumuşak bazlarla reaksiyona giren asitler, kuvvetli asitler olarak adlandırılır.

Mermer, asitler ve bazik maddeler tarafından etkilenir. Asitler, mermerle temas ettiğinde kimyasal reaksiyonlara neden olur ve şu olumsuz etkileri yaratır: - Matlaşma: Asitler, mermerin parlak yüzeyini aşındırarak matlaşmasına yol açar. - Lekelenme: Doğal renklerin bozulması ve lekeler oluşması. - Çatlama: Uzun süreli asit maruziyeti, mermer yüzeyinde mikroskobik çatlaklara neden olabilir. Bazik maddeler ise (örneğin, sabun) mermer üzerinde aşındırıcı etkiye sahip değildir.

NaOH (sodyum hidroksit) suda iyonlaşır çünkü güçlü bir bazdır. NaOH, suya karıştığında sodyum iyonu (Na⁺) ve hidroksit iyonu (OH⁻) olarak ayrışır.