Atom

Kimyasal yük, proton sayısından elektron sayısının çıkarılması ile hesaplanır. Bu hesaplamada nötronlar dikkate alınmaz, çünkü onların yükü yoktur.

Atomik kelimesi, "atom" kelimesinden türetilmiş bir sıfat olup, atomla ilgili anlamına gelir. Kullanım alanları: - Bilim: Atom yapıları, atomaltı parçacıklar ve atom fiziği gibi konularda kullanılır. - Teknoloji: Atomik enerji, atomik saatler, atomik bomba gibi terimlerde karşımıza çıkar. - Güvenlik: Atomik silahlar veya nükleer silahlar gibi tehlikeli silahların tanımında da kullanılır. Ayrıca, sosyal bilimlerde ve edebiyat eleştirisinde "aşırı bireyci" anlamında da kullanılabilir.

Elektron dizilimi ve periyodik sistem arasındaki ilişki şu şekilde özetlenebilir: Elektron dizilimi, bir atomun elektronlarının enerji seviyelerine ve orbitallerine nasıl yerleştiğini gösterir. Periyodik sistem ise elementlerin artan atom numarasına göre düzenlendiği ve benzer kimyasal özelliklere sahip elementlerin aynı sütunlarda (gruplarda) yer aldığı bir tablodur.

İyon ve atomun oluşum süreçleri farklıdır: Atom: Kimyasal olarak parçalanamayan en küçük madde birimidir. İyon: Atom veya moleküllerdeki elektron sayısının değişmesi sonucu oluşur.

Yanlış. Uyarılmış halde yarı dolu orbital sayısı daha fazladır.

Atomun üç temel özelliği şunlardır: 1. Proton Sayısı: Atomun sahip olduğu proton sayısı, atom numarasını belirler ve atomun kimliğini oluşturur. 2. Kütle: Atomun kütlesini, proton ve nötronlar oluşturur. 3. Elektron Dizilimi: Elektronlar, atomun çekirdeği etrafında katmanlarda hareket eder ve bu dizilim, atomun kimyasal davranışlarını etkiler.

3 4 5 6 7 elektron dizilimi, atomların orbitallerindeki elektronların enerji seviyelerini ifade eder.

Nükleonlar ve atom altı parçacıklar şu şekilde tanımlanır: 1. Nükleonlar: Bir atom çekirdeğinde bulunan parçacıklardır ve iki türü vardır: - Protonlar: Pozitif yüklü parçacıklardır ve bir elementin kimliğini belirler. - Nötronlar: Çekirdeğe kütle ve stabilite katan nötr parçacıklardır. 2. Atom altı parçacıklar: Daha küçük parçalardan oluşan parçacıklardır ve üç ana türü vardır: - Elektronlar: Küçük negatif yüklü parçacıklardır ve atom çekirdeği etrafında dönerler. - Kuarklar: Nükleonların yapı taşlarıdır ve üç türü vardır (yukarı, aşağı, garip). - Diğer bileşik parçacıklar: Mezonlar, baryonlar ve hadronlar gibi, kuarklardan oluşan parçacıklardır.

Elektron ve proton kütleleri aynı değildir. Protonun kütlesi, elektronun kütlesinden çok daha fazladır.

Atom numarası, elektron diziliminde element sembolünün sol alt köşesine yazılır.

Metallerin atomik ve moleküler halde bulunması, onların doğada nasıl bir yapı içinde olduklarını ifade eder. - Atomik halde bulunan metaller, doğada tek tek atomlar halinde bulunurlar. - Moleküler halde bulunan metaller ise, iki veya daha fazla aynı cins atomun bir araya gelmesiyle oluşan moleküller halinde bulunurlar.

Bir atomun valans kabuğu, atomun en dış kabuğudur.

Atom ve "atomik" arasındaki fark şu şekildedir: - Atom: Elementin kimyasal özelliklerini taşıyan, daha fazla bölünemeyen en küçük birimdir. - "Atomik" ise, bağımsız atomlar olarak var olan bir kimyasal element türünü ifade eder.

İyon ve iyonik bileşik arasındaki fark şu şekildedir: - İyon, elektron kazanmış veya kaybetmiş atom veya atom grubudur ve pozitif (katyon) veya negatif (anyon) yüklü olabilir. - İyonik bileşik ise zıt yüklü iyonların elektrostatik çekim kuvvetiyle bir araya gelmesiyle oluşan bileşiktir.

Küresel simetri özelliği, bir atom veya molekülde şu durumlarda bulunur: 1. Elektron dizilimi s1 veya s2, p3 veya p6, d5 veya d10, f7 veya f14 ile sona ererse. 2. Atomun son orbitali tam dolu veya yarı dolu durumda ise. Bu durumlar, atomun daha kararlı olmasını sağlar ve simetrik elektron dizilimi nedeniyle elektronu koparmak için daha fazla enerji gerektirir.

Atomların sınıflandırılmasında kullanılan özellikler şunlardır: 1. Proton Sayısı: Atomun çekirdeğindeki proton sayısı, atomun kimyasal elementini belirler ve atom numarası olarak adlandırılır. 2. Nötron Sayısı: Atomdaki nötron sayısı, elementin izotopunu tanımlar. 3. Elektron Sayısı: Elektron sayısı, nötr atomlarda proton sayısına eşittir ve atomun elektrik yükünü belirler. 4. Kütle Numarası: Atomdaki proton ve nötronların toplamına kütle numarası denir. Ayrıca, atomların fiziksel ve kimyasal özellikleri de sınıflandırmada dikkate alınır.

Proton ve nötronun ortak özellikleri şunlardır: 1. Atomda bulunma: Her ikisi de atomun çekirdeğinde yer alır. 2. Hareket: Her ikisi de atom içinde yavaş hareket eder.

İzotopik bolluk, bir numune içindeki element izotopu atom sayısının, bu elementin toplam atom sayısına oranıdır.

Pauli Dışlama İlkesi önemlidir çünkü: 1. Atomların yapısını ve özelliklerini belirler: Bu ilke, elektronların belirli bir enerji seviyesinde ve orbitallerde nasıl düzenlendiğini belirleyerek atomların yapısını anlamayı sağlar. 2. Periyodik tablonun düzenini açıklar: Elementlerin periyodik tabloda neden belirli bir sırayla yer aldığını anlamada temel bir rol oynar. 3. Kimyasal bağları açıklar: Atomların nasıl bir araya gelerek molekülleri oluşturduğunu anlamada kritik öneme sahiptir. 4. Molekül geometrisini açıklar: Moleküllerin üç boyutlu yapılarını anlamayı mümkün kılar. Bu nedenle, Pauli İlkesi, kimya ve fizik alanında atomların davranışını ve kimyasal reaksiyonları anlamada vazgeçilmez bir kuraldır.

Grup özellikleri yukarıdan aşağıya doğru şu şekilde değişir: 1. Proton, nötron sayıları ve kütle numarası artar. 2. Atom numarası artar. 3. Değerlik elektron sayısı değişmez, bu nedenle kimyasal özellikler benzer kalır. 4. Metalik özellik artar, ametalik özellik azalır. 5. Atom hacmi ve atom yarıçapı artar. 6. 1. iyonlaşma enerjisi azalır, elektronegatiflik azalır. 7. Elektron verme isteği artar, elektron alma isteği azalır.