Atom

Atomun parçalanmasını ilk gerçekleştiren kişi olarak kabul edilen bilim insanı, 1919 yılında Ernest Rutherford'dur. Rutherford, Manchester Victoria Üniversitesi'nde yaptığı deneyde, azot atomlarını alfa parçacıklarıyla bombardımana tutarak hidrojen çekirdeklerinin (protonların) açığa çıkmasını sağlamıştır.

Nötr atomlar elektrik yükü taşımazlar, çünkü bu tür atomlarda proton sayısı elektron sayısına eşittir.

Atomun temel tanecikleri şunlardır: 1. Protonlar: Pozitif yüklü parçacıklardır ve atom çekirdeğinde bulunurlar. 2. Nötronlar: Yüksüz parçacıklardır ve atom çekirdeğinde yer alırlar. 3. Elektronlar: Negatif yüklü parçacıklardır ve atom çekirdeği etrafında belirli enerji seviyelerinde hareket ederler.

9. sınıfta atom çapına göre sıralama yapmak için aşağıdaki kurallar dikkate alınmalıdır: 1. Yörünge sayısı: Yörünge sayısı fazla olan atom, her zaman daha büyüktür. 2. Proton sayısı: Yörünge sayıları eşitse, proton sayısı büyük olan atom daha küçük çapa sahiptir. Örnek bir sıralama: - 16S > 5B > 10Ne.

Atom çapı, iki şekilde artabilir: 1. Periyodik tabloda yukarıdan aşağıya doğru inildikçe. 2. Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe.

Dünyada yaklaşık 1.33 × 10⁵⁰ atom olduğu tahmin edilmektedir.

Helyumun elektron dizilimi 1s² şeklindedir.

Kütle numarası, bir atomun çekirdeğinde bulunan proton ve nötron sayılarının toplamına denir.

İlk atom fotoğrafı, 15 Şubat 2018 tarihinde çekilmiştir.

İşte 25 tane atom iyonu örneği: 1. Na+ (sodyum iyonu). 2. Cl- (klor iyonu). 3. Ca2+ (kalsiyum iyonu). 4. H+ (hidrojen iyonu). 5. NH4+ (amonyum). 6. NO3- (nitrat). 7. MnO4- (permanganat). 8. PO43- (fosfat). 9. OH- (hidroksit). 10. CN- (siyanür). 11. Fe2+ (demir(II) iyonu). 12. Fe3+ (demir(III) iyonu). 13. Cu+ (bakır(I) iyonu). 14. Cu2+ (bakır(II) iyonu). 15. Pb2+ (kurşun(II)). 16. Sn2+ (kalay(II)). 17. Ag+ (gümüş). 18. Hg2+ (civa(II)). 19. HCO3- (hidrojen karbonat veya bikarbonat). 20. H2PO4- (dihidrojen fosfat). 21. SO42- (sülfat). 22. CrO42- (kromat). 23. C2O42- (oksalat). 24. Br- (bromür). 25. Al3+ (alüminyum).

Atomun yapısı ve atom fiziği şu şekilde çalışılır: 1. Atomun Yapısı: Atom, merkezde proton ve nötronlardan oluşan bir çekirdek ve bu çekirdeğin etrafında dönen elektronlardan oluşur. 2. Atom Fiziği Çalışmaları: - Kuantum Mekaniği: Atom fiziği, kuantum mekaniği prensiplerine dayanır ve parçacıkların tuhaf davranışlarını inceler. - Deneyler: Ernest Rutherford'un altın folyo deneyi gibi deneyler, atomun yapısının anlaşılmasına büyük katkı sağlamıştır. - Parçacık Hızlandırıcıları: Parçacık hızlandırıcıları, yüksek hızlarda parçacıkların çarpıştırılmasını sağlayarak atomların yapısını ve etkileşimlerini daha iyi anlamamıza yardımcı olur. - Teorik Modeller: Dalton, Thomson, Rutherford ve Bohr gibi bilim insanlarının atom teorileri, atomun yapısı hakkında ayrıntılı bilgi sağlar. Atom fiziği, elektronik cihazlar, tıbbi görüntüleme, nükleer enerji ve kuantum bilgisayarlar gibi birçok alanda pratik uygulamalara sahiptir.

Kararsız çekirdek, nötron sayısının proton sayısından fazla olduğu veya bu iki sayının dengesiz olduğu bir atom çekirdeğidir. Bu tür çekirdekler radyasyon açığa çıkarır.

Atom bombası, uranyum-235 veya plütonyum-239 gibi ağır atom çekirdeklerini kullanır.

Atom hakkında ilk bilimsel görüşü ortaya atan bilim insanı John Dalton'dur.

Atom cansızdır.

Alüminyum (Al) elementinin elektron dağılımı şu şekilde yapılır: 1. Alüminyum atomunun 13 elektronu olduğu bilinir. 2. İlk iki elektron 1s yörüngesine yerleştirilir, çünkü 1s yörüngesi sadece iki elektron alabilir. 3. Sonraki iki elektron 2s yörüngesine, altı elektron ise 2p yörüngesine yerleştirilir, çünkü p yörüngesi altı elektron alabilir. 4. Şimdi 3s yörüngesi doludur, bu yüzden sonraki elektron 3p yörüngesine yerleştirilir. Sonuç olarak, alüminyum elementinin elektron dağılımı 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ şeklinde yazılır.

Hidrojenin çekirdeğinde 0 nötron bulunur.

Atomların toplu halde bulunduğu yapılara "moleküler yapılar" denir.

Atomu ilk olarak Yunanlı filozof Demokritos bulmuştur.

Atom modelleri ve elektron danışmanlığı ilişkisi, atomun yapısını ve elektronların hareketini açıklamaya çalışan teoriler üzerinden kurulur. Atom modelleri zamanla gelişmiş ve değişmiştir: 1. Dalton Atom Modeli: Atomları içi dolu küreler olarak tanımlamış ve elektronların varlığını öne sürmemiştir. 2. Thomson Atom Modeli: Atomun pozitif yüklü bir gövde içinde negatif yüklü elektronlar içerdiğini belirtmiştir. 3. Rutherford Atom Modeli: Atomun küçük bir çekirdeğe sahip olduğunu ve elektronların bu çekirdek etrafında döndüğünü öne sürmüştür. 4. Bohr Atom Modeli: Elektronların belirli yörüngelerde hareket ettiğini ve enerji seviyeleri arasında geçiş yapabildiğini açıklamıştır. Elektron danışmanlığı ise, elektronların atom içindeki davranışlarını ve enerji seviyelerini daha detaylı bir şekilde analiz etmeyi içerir.