Atom

En ağır karbon izotopu karbon-16'dır. Karbon izotoplarının kütle numaraları sırasıyla 12, 13 ve 14'tür: Karbon-12. Karbon-13. Karbon-14.

Atomun emüsyonu, elektronların verilen enerjiyi ışık tanecikleri halinde yayması olarak ifade edilir. İki tür atomik emisyon vardır: 1. Kendiliğinden emisyon: Elektronlar, iki orbital arasındaki enerji farkına sahip fotonlar tarafından uyarılır ve bir üst orbitale sıçrar, ardından geri dönerek ışık yayar. 2. Uyarılmış emisyon: Üst orbitalde önceden uyarılmış elektronlar bulunur ve tüm elektronlar ilk enerji seviyelerine geri döndüğünde, kendiliğinden emisyona göre çok daha güçlü bir ışık yayılır.

Protonun yükü ve kütlesi: Yük: Protonun gerçek yükü +1,6022 × 10⁻¹⁹ Coulomb'dur ve bağıl yükü +1'dir. Kütle: Protonun kütlesi 1,6726 × 10⁻²⁷ kg'dır ve bağıl kütlesi 1 akb (Atomik Kütle Birimi) olarak kabul edilir.

İzobar atomlarda elektron sayısı aynı değildir. İzobar atomlar, nükleon sayıları aynı, proton ve nötron sayıları farklı atomlardır.

Valans orbitalleri s ve p olan elementler, periyodik tablonun s ve p bloklarında yer alır. s-blok elementleri: 1A grubu (alkali metaller): H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. 2A grubu (toprak alkali metaller): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. p-blok elementleri: 3A grubu (toprak metalleri): B, Al, Ga, In, Tl, Nh. 7A grubu (halojenler): F, Cl, Br, I, At. Ayrıca, 4A, 5A, 6A ve 8A grupları da p-blok elementlerini içerir.

Hücre, canlının en küçük yapı taşıdır. Ancak hücreler de yapısal ve işlevsel özelliklerine göre prokaryot ve ökaryot olmak üzere iki ana gruba ayrılır. Prokaryot hücreler. Ökaryot hücreler.

Bir atom elektron verdiğinde çapı küçülür. Bunun nedeni, katyon hâline gelen atomda elektron başına düşen çekirdek çekim gücünün artmasıdır.

Atomun büyük bir kısmı boşluktan ibarettir. Atomun çekirdek ve elektronlar dışında ne olduğuna dair bilgi bulunamamıştır. Ancak, bir atomun temel bileşenleri şunlardır: Proton. Nötron. Elektron.

Atomlar arası uzaklık, Öklid mesafe formülü kullanılarak hesaplanabilir. Formül: d = √((x2 - x1)² + (y2 - y1)² + (z2 - z1)²). Burada: x1, y1, z1 birinci atomun koordinatlarını, x2, y2, z2 ise ikinci atomun koordinatlarını ifade eder. Atomlar arası uzaklığın hesaplanmasında ayrıca X-ışını kırınımı, nötron kırınımı ve elektron mikroskobu gibi teknikler de kullanılabilir. Atomlar arası uzaklık, bağ türü, elektronegatiflik ve çevresel koşullar gibi faktörlere bağlı olarak değişebilir.

1 gram atomda 6,02 x 10²³ tane atom vardır. Bu sayı, Avogadro sayısı olarak adlandırılır ve NA ile gösterilir.

Periyodik tabloda atom numaraları artan şekilde sıralanır. Her bir element, bir veya iki harften oluşan bir simgeye ve atom numarasına sahiptir. Aynı periyottaki elementler aynı sayıda elektron kabuğuna sahipken, aynı gruptaki elementler benzer kimyasal özellikler gösterir.

Kovalent bileşiklerde atom sayısını bulmak için, bileşiğin gerçek (molekül) formülüne bakmak gerekir. Ayrıca, kovalent bağlı bileşiklerin isimlendirilmesinde atomların sayısı mono, di, tri, tetra, penta gibi Latince kelimelerle ifade edilir.

Yarı dolu ve tam dolu orbitaller daha kararlıdır. Bazı kararlı orbital örnekleri: Potasyum (K): 4s1. Kalsiyum (Ca): 4s2. Krom (Cr): 3d5 4s1. Bakır (Cu): 3d10 4s1. Ayrıca, küresel simetri durumu da kararlı bir haldir.

Atom, mikroskopla doğrudan görülemez. Atomik yapıları görüntüleyebilen mikroskoplardan bazıları: Atomik Kuvvet Mikroskobu (AKM). Elektron Mikroskobu. Ptychography.

İyonlaşmada en büyük etken, atomun kararlı hale geçme ihtiyacıdır. İyonlaşma enerjisini artıran bazı faktörler şunlardır: Değerlik elektron sayısı. Temel enerji seviye sayısı. Elektron alışverişi. Elektron ilgisi.

Kimyada "valens enerji" ifadesi, değerlik elektronlarını ifade eder. Değerlik elektronları, bir elementin en dış enerji seviyesinde bulunan elektronlardır. Değerlik elektron sayısı, elementin periyodik tablodaki grup numarasını bulmaya yarar. Ayrıca, "valens enerji bandı" ifadesi de kullanılabilir. Bu, metallerin optik özelliklerinde, valens enerji bandının elektronlarla sadece kısmi olarak dolu olması durumunu ifade eder.

9. sınıf atom orbitalleri ve atom dizilimi alıştırmalarına şu kaynaklardan ulaşılabilir: YouTube. Cepokul. Orbital Yayınları. Wordwall.

Hayır, kütle ve atom numarası aynı şey değildir. Atom numarası (Z), bir elementin çekirdeğinde bulunan proton sayısını ifade eder. Kütle numarası (A) ise bir atomun çekirdeğinde bulunan proton ve nötron sayılarının toplamıdır.

Enerji seviyelerindeki elektron sayısı, kuantum mekaniği kurallarına ve Aufbau ilkesi, Pauli dışlama ilkesi, Hund kuralı gibi prensiplere göre belirlenir. Aufbau ilkesi: Elektronlar, atomda en düşük enerjiye sahip orbitalden başlayarak yerleştirilir. Pauli dışlama ilkesi: Bir orbitalde bulunan iki elektronun spinleri zıt olmalıdır. Hund kuralı: Aynı enerji seviyesindeki orbitaller önce tek elektron alır, sonra çiftlenir. Ayrıca, bir yörüngede kaç elektron bulunabileceğini hesaplamak için 2•n² formülü kullanılır; burada n, yörünge numarasını temsil eder.

Hidrojenin dış kabuğunda 1 elektron bulunur. Hidrojen, periyodik tablonun 1. periyodunun 1. grubunda yer alır ve atom numarası 1'dir.