Atom

Bir elektronun ağırlığı yaklaşık olarak 9,11 × 10⁻²⁸ gramdır.

Orbital kavramı, atom ve moleküllerin yapısının anlaşılmasında temel bir rol oynar. Orbital, elektronun bulunma olasılığının yüksek olduğu üç boyutlu bir bölgedir. Farklı orbital türleri vardır ve bunlar şekil, yönelim ve enerji bakımından ayrılır: - s orbitalleri: Küresel bir şekle sahiptir. - p orbitalleri: Üç farklı yönelime sahiptir (x, y ve z eksenlerine göre). - d orbitalleri: Daha karmaşık şekillere sahiptir (örneğin çift “dumbbell” veya halkalı yapılar). - f orbitalleri: Şekilleri daha da karmaşıktır. Orbitallerin anlaşılması, kimyasal bağların ve reaksiyonların temelini oluşturan önemli bir kavramdır.

Bir atomun iyon olup olmadığını anlamak için şu adımları izlemek gerekir: 1. Proton ve elektron sayısına bakmak: Eğer bir atomun proton ve elektron sayısı eşit değilse, o atom bir iyondur. 2. Yükü kontrol etmek: Atomda proton sayısı elektron sayısından büyükse, yük pozitif (+) olur ve bu bir katyondur; elektron sayısı proton sayısından büyükse, yük negatif (-) olur ve bu bir anyondur. 3. Kimyasal formülü incelemek: Kimyasal bir türde yük gösteriliyorsa (örneğin, Na⁺, Cl⁻), o tür kesinlikle iyondur.

24 elektrona sahip krom (Cr) atomunun elektron dizilimi şu şekildedir: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵.

Proton sayısının değişmesi, bir atomun cinsinin değişmesi anlamına gelir. Çünkü bir elementin proton sayısı, o elementin atom numarasını gösterir.

Atomun şekli, genellikle küre olarak kabul edilir.

Değerlik elektron sayısı ve iyon yükü kavramları benzer ancak farklı anlamlar taşır. Değerlik elektron sayısı, bir atomun son katmanındaki toplam elektron sayısını ifade eder ve atomun kimyasal davranışını belirler. İyon yükü ise, elektron alış verişinin tam olduğu varsayılan bileşiklerdeki atomların ya da köklerin elektriksel yükünü belirtir ve element sembolünün sağ üst köşesine yazılır.

301 x 10²³ atom içeren CO₂ gazı, 0,5 mol CO₂'dir. Çözüm: 1. Avogadro sayısı (6,02 x 10²³) ile verilen atom sayısını bölerek mol sayısını hesaplayalım: (301 x 10²³) / (6,02 x 10²³) ≈ 0,5 mol.

Evet, iyon yarıçapı ile iyonlaşma enerjisi ters orantılıdır. İyonlaşma enerjisi, atomun yarıçapı küçüldükçe artar çünkü çekirdek, elektronları daha güçlü çeker ve bu elektronları koparmak daha zor hale gelir.

Atomun 4 katmanı, elektronların hareket ettiği enerji katmanlarıdır.

Proton ve nötron, fizikte çeşitli önemli işlevlere sahiptir: 1. Atom Çekirdeğinin Yapısı: Protonlar ve nötronlar, bir atomun çekirdeğini oluşturur. 2. Elementlerin Özellikleri: Proton sayısı, bir elementin atom numarasını belirler ve bu da elementin kimyasal özelliklerini tanımlar. 3. Nükleer Reaksiyonlar: Protonlar ve nötronlar, nükleer reaksiyonlarda kilit rol oynar. 4. Tıbbi Uygulamalar: Nükleer tıpta, radyoizotopların üretimi ve kullanımı, tanı ve tedavi için proton ve nötronların bilgisine dayanır. 5. Teknolojik Gelişmeler: Nükleer kuvvetlerin anlaşılması, nükleer enerji santralleri ve parçacık hızlandırıcıları gibi teknolojilerin geliştirilmesine katkıda bulunur.

3 katmanlı atomlar, son katmanında 8 elektron bulunan atomlardır.

Kütle numarası ve atom numarası hesaplamaları şu şekilde yapılır: 1. Kütle Numarası: Bir atomun kütle numarası, proton sayısı (atom numarası) ile nötron sayısının toplamına eşittir. 2. Atom Numarası: Bir elementin atom numarası, o elementin her bir atomunda bulunan proton sayısına eşittir.

Bir atomdaki proton sayısı (atom numarası) şu şekilde bulunur: 1. Elementin belirlenmesi. 2. Periyodik tabloda arama. 3. Proton sayısının hesaplanması.

Kök ve katyon kimyada farklı anlamlara sahiptir: 1. Kök: Çok atomlu iyonlara verilen isimdir. 2. Katyon: Pozitif yüklü atom veya atom gruplarına verilen isimdir.

Atomda katman sayısı, elementin periyodik tablodaki periyodunu gösterir. Katman sayısını bulmak için şu adımlar izlenir: 1. Elementin nötr haldeki elektron sayısı bulunur. 2. Bu elektron sayısına göre elektron dizilimi yapılır. 3. Elektron diziliminde, katmanların sayısı elementin hangi periyotta olduğunu belirler.

Tam dolu orbital sayısı 10, yarı dolu orbital sayısı 3 olan atomun elektron dağılımı şu şekildedir: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³.

Dublet terimi, kimya alanında iki farklı anlamda kullanılmaktadır: 1. Elektron Dizilimi: Atomların bileşik oluştururken elektron alarak ya da vererek en dış enerji seviyelerindeki toplam elektron sayısının helyum gibi 2 olması durumuna denir. 2. Sekizli Kuralı: Bir elementin son katmandaki elektron sayısını 2'ye tamamlamasına verilen isimdir.

Atomlar cansızdır çünkü canlıların sahip olduğu özellikleri barındırmazlar. Canlılık, büyüme, üreme ve metabolizma gibi biyolojik işlevleri yerine getirebilme yeteneği ile karakterize edilir.

3. enerji seviyesinde şu orbitaller bulunur: 3s, 3p ve 3d.