Atom

Atom modeli geliştiren bazı bilim adamları ve modelleri şunlardır: 1. John Dalton: 1805 yılında, tüm maddelerin bölünemez atomlardan oluştuğunu ileri süren Dalton atom modelini ortaya koydu. 2. Joseph John Thomson: 1897 yılında elektronları keşfederek Thomson atom modelini geliştirdi. 3. Ernest Rutherford: 1911 yılında Rutherford atom modelini önerdi. 4. Niels Bohr: 1913 yılında Bohr atom modelini geliştirdi. 5. James Chadwick: 1932 yılında nötronu keşfederek James Chadwick atom modelini oluşturdu.

Elektronların artı ve eksi yükleri, proton ve elektronların kütleleri ve elektriksel yükleri dikkate alınarak belirlenir: - Eksi yük (negatif), elektronların sahip olduğu yüktür. - Artı yük (pozitif), protonların sahip olduğu yüktür ve elektronların kütlesi protonların kütlesinden çok daha küçük olduğu için, pozitif yük miktarı elektronların negatif yük miktarına eşit kabul edilir.

Elementler, atom çeşidi en az olan maddelerdir çünkü yapısında sadece tek cins atom bulunur.

Evet, atom numarası ve atomun kimliği aynı şeyi ifade eder. Atom numarası, bir elementin çekirdeğinde bulunan proton sayısını belirtir ve bu sayı, o elementin kimliğini belirler.

Nötron, atomun çekirdek bölümünde yer alır ve burada yavaş hareket eder.

Oktet kuralı, kimyada atomların son katmanlarındaki elektron sayılarını 8'e tamamlayarak kararlı hale gelmelerini ifade eder. Bu kurala göre, helyum dışındaki soy gazların son yörüngesinde 8 elektron bulunur.

Nükleon sayısı (kütle numarası), bir atomun çekirdeğinde bulunan proton ve nötron sayılarının toplamı ile bulunur. Formül: Nükleon sayısı = Proton sayısı + Nötron sayısı.

Atom orbitalleri dört ana türe ayrılır: s, p, d ve f.

Atomda elektron hareketi, çekirdeğin etrafında belirli enerji seviyelerinde gerçekleşir. Elektronların hareket etme nedenleri ve şekilleri şunlardır: 1. Enerji Alımı: Elektronlar, fotonlar aracılığıyla enerji aldıklarında bir üst enerji seviyesine çıkarlar. 2. Belirsizlik İlkesi: Heisenberg'in belirsizlik ilkesinden dolayı, elektronların hem hızını hem de konumunu aynı anda yüksek doğrulukla bilmek mümkün değildir. 3. Atom Oluşumu: Elektronların hareket etmesini sağlayan ilk enerji, atom oluşurken atomun yapısında depolanır.

Protonlar, pozitif yüklüdür çünkü elektriksel yükleri +1'dir.

İyonlar, elektron kazanması veya kaybetmesi sonucu oluşan yüklü parçacıklardır. İki ana iyon türü vardır: 1. Katyonlar: Elektron kaybeden atomların oluşturduğu, pozitif yüklü iyonlardır. 2. Anyonlar: Elektron kazanan atomların oluşturduğu, negatif yüklü iyonlardır. İyonların çalışma prensipleri şu şekilde özetlenebilir: 1. Kimyasal Reaksiyonlar: İyonlar, diğer atomlarla veya moleküllerle birleşerek bileşikler oluşturur. 2. Elektrokimyasal Sistemler: Elektrokimyasal hücrelerde, anotta katyonlar elektron kaybederek pozitif iyon haline gelir ve katotta bu katyonlar tekrar elektron kazanarak nötr atom veya moleküle dönüşür. 3. Biyolojik Fonksiyonlar: İyonlar, sinir iletimi, kas kasılması ve vücut sıvı dengesinin korunması gibi biyolojik süreçlerde hayati rol oynar.

Evet, atomu parçalamak mümkündür. Bu süreç, nükleer fisyon olarak adlandırılır. 1911 yılında atom çekirdeğinin keşfinin ardından, uranyum ve izotopları gibi ağır atomların nötron bombardımanıyla parçalanabileceği ve bu süreçte büyük miktarda enerji açığa çıktığı bulunmuştur. Bu reaksiyon, 1942 yılında Enrico Fermi önderliğindeki bir araştırma ekibi tarafından dünyanın ilk nükleer reaktöründe gerçekleştirilmiş ve daha sonra Japonya'nın Hiroşima ve Nagasaki kentlerini yok eden atom bombalarında kullanılmıştır.

Aktinyumun elektron dağılımı şu şekildedir: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶ 6d¹ 7s². Kısaltılmış gösterim ise [Rn] 6d¹ 7s² olarak yazılır.

Karbon atomu, dört farklı atomla bağ yapabilir.

Elektron bulutu modeli, atomun yapısını açıklamak için geliştirilmiş bir modeldir. Özellikleri: - Elektronların konumu, bir olasılık dağılımı ile belirlenir. - Elektronların bulunma olasılığı en yüksek olduğu bölgeler yoğunlaşma gösterirken, diğer bölgelerde daha seyrek dağılmış olabilir. - Bu model, kuantum mekaniği prensiplerine dayanır ve kimyasal bağların ve atom davranışlarının anlaşılmasında kullanılır. Keşfi: Elektron bulutu modeli, 1926 yılında Erwin Schrödinger tarafından ortaya konmuştur.

C2H6 molekülü 1,00 mol karbon atomu ve 6,00 mol hidrojen atomu içerir.

Elektron katman dizilimi, 10. katmana kadar şu şekilde yapılır: 1. İlk katman: En fazla 2 elektron alır. 2. İkinci katman: En fazla 8 elektron alır. 3. Üçüncü katman: En fazla 18 elektron alır. 4. Dördüncü katman: En fazla 32 elektron alır. Bu şekilde devam ederek, 10. katmana kadar her katmanın alabileceği maksimum elektron sayısı belirlenir.

Atomun yapısı ile ilgili beceri temelli sorular şunlardır: 1. Proton ve Nötron Sayısı: Bir elementin atomunun çekirdeğinde 7 proton ve 7 nötron olduğu biliniyorsa, bu elementin periyodik tablodaki yeri ve özellikleri hakkında soru. 2. Thomson Modeli: Thomson'un atom modeli ile ilgili bir soru, bu modelde atomun pozitif yüklü bir küreye benzetildiğini ve içine gömülü negatif yüklü elektronlar bulunduğunu belirtir. 3. Rutherford'un Altın Levha Deneyi: Rutherford'un altın levha deneyinin sonuçlarına dayanarak, atomun yapısı hakkında soru. 4. Elektron Konfigürasyonu: Bir elementin kimyasal özelliklerini belirlemede elektron konfigürasyonunun önemini açıklayan bir soru. 5. Çoktan Seçmeli Sorular: Atom altı parçacıkların yükleri ve atom kütlesi ile ilgili çoktan seçmeli sorular.

Elektronların orbitallere yerleşimi, Aufbau prensibine göre yapılır. Bu prensibe göre: 1. Elektronlar, atom orbitallerine en düşük enerji seviyesinden başlayarak yerleşir. 2. Düşük enerji seviyeli bir orbital tamamen dolmadan, bir üst seviyedeki orbitale elektron giremez.

İzotop ve izoelektronik arasındaki farklar şunlardır: 1. İzotop: Proton sayıları aynı, nötron sayıları farklı olan atomlara denir. 2. İzoelektronik: Elektron sayıları ve elektron dizilimleri aynı olan, ancak proton sayıları farklı olan taneciklere denir.