Atom

Nötron sayıları farklı olan atomlara izotop denir. İzotop atomların proton ve elektron sayıları aynı olduğundan kimyasal özellikleri aynıdır, ancak nötron sayıları farklı olduğundan fiziksel özellikleri farklıdır.

İzoelektronik tanecikler, çekirdeklerindeki proton sayıları farklı olan ancak elektron sayıları aynı olan taneciklerdir. Bu tanecikler, atom veya iyon olabilir. Ancak, izoelektronik taneciklerde elektron sayılarının eşit olması yeterli değildir; elektron dizilimlerinin de aynı olması gerekir.

1 mol atom, 6,02 x 10²³ tane atom içerir. Bu sayı, Avogadro sayısı olarak adlandırılır ve NA ile gösterilir.

Atomda "n" ve "p" şu anlamlara gelir: n (Baş kuantum sayısı). p (Açısal momentum kuantum sayısı). Ayrıca, "A" ile kütle numarası, "Z" ile atom numarası ifade edilir. Atom numarası (Z), o elementin çekirdeğinde bulunan proton sayısını temsil eder.

Pb (kurşun) ve Pb²⁺ (kurşun(II)) arasındaki temel farklar şunlardır: Elektronik yapılandırma: Pb²⁺ iyonu, 5s ve 4f orbitallerinde soy gaz konfigürasyonu (Xe) sağlar, bu da 5s ve 4f alt kabuklarının tamamen dolduğu anlamına gelir. Kararlılık: Pb²⁺ iyonu, dolu orbitalleri sayesinde daha kararlı bir elektronik konfigürasyona sahiptir. Oksidasyon durumu: Pb²⁺, Pb⁺'den daha yüksek bir oksidasyon durumudur.

Demir, atomik yapılı bir elementtir. Atomik yapılı elementler, aynı cins atomların doğada tek başlarına bulunduğu elementlerdir.

Aynı veya farklı atomların bir araya gelerek molekül oluşturacağını ifade eden kazanım, 7. sınıf fen bilimleri müfredatında yer alan "Maddenin Tanecikli Yapısı" konusudur. Bu kazanıma göre öğrenciler: Aynı veya farklı atomların bir araya gelerek molekül oluşturacağını ifade eder. Çeşitli molekül modelleri oluşturur. Molekül, en az iki atomun bir araya gelerek oluşturduğu atom kümesidir.

3,612 × 10²³ mol, 216,72 × 10²³ atom içerir. Çünkü bir mol, 6,022 × 10²³ atom veya molekül içerir. Hesaplama: 1. 3,612 × 10²³ mol × 6,022 × 10²³ atom/mol = 216,72 × 10²³ atom.

Atomun çekirdeğinde "n" harfi ile gösterilen, nötrondur. Nötron, atomun çekirdeğinde yer alan, elektriksel olarak nötr (yüksüz) bir parçacıktır.

İçi dolu berk küre modeli, John Dalton'a aittir. Dalton, 1805 yılında geliştirdiği atom modelinde atomu, içi dolu, berk ve bölünemez bir küreye benzetmiştir.

3d orbitalinde maksimum 10 elektron bulunabilir. Bu sonuç, 3d alt kabuğunun 5 adet orbital içermesi ve her bir orbitalin en fazla 2 elektron barındırabilmesi (Pauli dışlama ilkesi) nedeniyle elde edilir.

Atomun kimliğini belirleyen şey, çekirdeğindeki proton sayısıdır. Proton sayısı, atomun atom numarasını oluşturur ve bu numara, bir elementin kimyasal özelliklerini belirleyen en önemli özelliktir. Aynı cins atomların proton sayıları da aynıdır. Elektron ve proton sayıları eşit değilse, bu parçacık iyon olarak adlandırılır. Nötron sayısı da atomun kimliğinde rol oynar, ancak nötron sayısının değişmesi, bir elementin izotoplarını oluşturur.

İkili yer değiştirme tepkimesi, aynı zamanda çift yer değiştirme veya metatez tepkimesi olarak da bilinir, iki iyonik bileşenin parçalarının yer değiştirmesi sonucu iki yeni bileşik oluşan bir tepkimedir. Genel modeli: A + B⁻ + C + D⁻ → A + D⁻ + C + B⁻ şeklindedir. Bu tepkimelerde, çözücü genellikle sudur ve tepkimeye giren maddeler ile ürünler iyonik bileşikler, asitler veya bazlar olabilir. Bazı örnekler: BaCl₂(suda) + Na₂SO₄(suda) → BaSO₄(k) + 2NaCl(suda); AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃.

Hayır, orbital ve enerji seviyesi aynı şey değildir. Enerji seviyesi, atom çekirdeğinin etrafında katman katman biçiminde bulunan yörüngelerin her biridir. Orbital ise, bir atomun etrafındaki elektronların bulunma olasılığının yüksek olduğu uzay bölgeleridir.

Evet, bileşikler atomik ve moleküler yapıda olabilir. Atomik bileşikler: Temel birimleri tek atom olan elementlerdir. Moleküler bileşikler: İki veya daha fazla ametal atomun kovalent bağlarla elektronlarını paylaşmasıyla oluşur.

Çekirdek yükü 12 olan atomun elektron dizilimi 2, 8, 2 şeklindedir. Bu elektron dizilimi, atom numarası 12 olan elementin K katmanında 2, L katmanında 8 ve M katmanında 2 elektron içerdiğini gösterir.

Proton sayısının değişmesi, bir atomun artık farklı bir element haline gelmesi anlamına gelir. Örneğin, oksijen elementinin proton sayısı 9 olduğunda, bu atom flor atomu olur; artık oksijen elementine ait değildir. Proton sayısının değişmesi, aynı zamanda elektronların kuantum durumlarını ve enerjilerini de etkiler, çünkü çekirdekten gelen kuvvet değişir.

Hayır, değerlik elektron sayısı ile iyon yükü aynı değildir. Değerlik elektron sayısı, bir atomun en dış enerji seviyesindeki elektron sayısını ifade eder. İyon yükü ise bir atomun elektron kazanması veya kaybetmesi sonucu oluşan elektriksel yüküdür. Örneğin, oksijen elementinin değerlik elektron sayısı 6'dır, ancak iyonik bileşiklerde oksijen -2 yüklü bir anyon oluşturabilir.

Bir atomun iyon olup olmadığını anlamak için şu adımlar izlenebilir: Proton ve elektron sayısına bakmak. Yükü kontrol etmek. Katyon (+). Anyon (-). Kimyasal formülü incelemek. Örnek: Proton sayısı 11, elektron sayısı 10 olan bir atom. Elektron kaybettiği için pozitif yüklü bir katyondur (Na⁺). Proton sayısı 17, elektron sayısı 18 olan bir atom. Ekstra bir elektron kazandığı için negatif yüklü bir anyondur (Cl⁻). Proton sayısı 6, elektron sayısı 6 olan bir atom. Yükü dengede olduğu için nötr bir atomdur (iyon değildir).

Atom numarası 24 olan krom (Cr) atomunun elektron dizilimi şu şekilde yapılır: 1. İlk iki elektron 1s yörüngesine yerleştirilir. 2. Sonraki iki elektron 2s yörüngesine gider. 3. Sonraki altı elektron 2p yörüngesine yerleştirilir. 4. 2p yörüngesi dolduktan sonra, sonraki iki elektron 3s yörüngesine konur. 5. 3s yörüngesi dolduğunda, 3p yörüngesine altı elektron yerleştirilir. 6. 4s yörüngesine iki elektron yerleştirilir ve bu yörünge dolduğunda, kalan dört elektron 3d yörüngesine yerleştirilir. Sonuç olarak, doğru elektron dizilimi şu şekildedir: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵.