Atom

Demir (Fe) atomunda 30 nötron bulunur.

Değerlik elektron sayısı, bir atomun en dış kabuğundaki (valans yörüngesi) elektron sayısıdır. Bu sayı, aynı zamanda elementin grubunu da verir.

Nötr bir atomun elektron sayısını bulmak için periyodik cetvelde element sembolünün sağ alt köşesindeki sayıya bakmak gereklidir. Çünkü yüksüz (nötr) bir atomda, atom numarası (proton sayısı) elektron sayısına eşittir.

Atomun ilk fotoğrafını Oxford Üniversitesi'nden fizikçi David Nadlinger çekmiştir.

Atomun en ağır parçacığı proton olarak kabul edilir. En hafif parçacık ise elektron'dur.

X ve Y elementlerinin aynı izotopa sahip olması için atom numaralarının (proton sayıları) aynı, kütle numaralarının (proton ve nötron sayılarının toplamı) farklı olması gerekir. Bu nedenle, X ve Y elementleri aynı izotopa sahip değildir.

N3 iyonunun elektron dizilimi, nötr azotun elektron dizilimine (7N: 1s2 2s2 3p3) üç elektron eklenerek yapılır. Sonuç olarak, N3 iyonunun elektron dizilimi 1s2 2s2 2p6 şeklinde olur.

Proton ve nötron, atomun en küçük parçaları değildir. Atomun en küçük parçacıkları atom altı parçacıklar olarak adlandırılır ve bunlar arasında protonlar ve nötronlar da bulunur.

Atomun yapısı ile ilgili bazı sorular şunlardır: 1. Atomun temel bileşenleri nelerdir? Proton, nötron ve elektronlar. 2. Proton ve nötronlar nerede bulunur? Atomun çekirdeğinde. 3. Elektronlar nerede yer alır? Çekirdeğin etrafında, belirli enerji seviyelerinde veya kabuklarda. 4. Atom numarası neyi ifade eder? Bir atomdaki proton sayısını, bu da elementi ve atomun kimliğini belirler. 5. Elektronların dizilimi kimyasal davranışı nasıl etkiler? En dış kabuktaki elektronlar (değerlik elektronları) kimyasal bağ ve reaktivitede önemli bir rol oynar. 6. İzotop nedir? Nötron veya elektron sayısına dayalı olarak elementlerin varyasyonları. 7. Rutherford'un atom hakkındaki görüşleri nelerdir? Pozitif yükün bulunduğu kısma çekirdek demiş ve elektronların çekirdeğin çevresinde döndüğünü belirtmiştir.

Atom numarası, bir element atomunun çekirdeğinde bulunan protonların toplam sayısına denir. Bazı elementlerin atom numaraları şunlardır: Hidrojen: 1; Azot: 7; Flor: 9; Sodyum: 11; Magnezyum: 12; Alüminyum: 13; Kükürt: 16; Klor: 17; Argon: 18.

Bir elementin son katmanındaki elektron sayısı, o elementin grup numarasını verir.

Dalton'a göre farklı maddelerin atomları birbirinden şekil, kütle ve büyüklük açısından farklıdır.

Elektronların küre şeklinde olmasının nedeni, enerji katmanları içinde yer almalarıdır.

Elektronlar 4s orbitaline, 3p orbitalinden önce yerleşir çünkü orbitallerin enerji sıralaması bu şekildedir. Bu sıralamada, n+l değeri arttıkça orbitallerin enerjisi de artar daha düşük enerjiye sahiptir ve önce dolar.

Enerji seviyeleri, elektronların atom çekirdeği etrafında bulunduğu yörüngelere bağlıdır. Bir enerji seviyesinin bağlı olduğu faktörler şunlardır: 1. Çekirdekten uzaklık: Elektronlar çekirdekten uzaklaştıkça enerjileri artar. 2. Ekranlama etkisi: İç kabuklardaki elektronlar, dış kabuklardaki elektronları çekirdeğin çekim kuvvetinden kısmen korur, bu da dış kabuklardaki elektronların enerjilerinin daha yüksek olmasına neden olur. 3. Orbitalin şekli: Farklı şekillere sahip orbitallerin enerjileri de farklıdır.

Anyon, negatif yük taşıyan iyon anlamına gelir. Diğer tanımları: - Fen bilimleri terimi olarak: Elektron alarak negatif yük kazanan atom veya atom grubu. - Kimya terimi olarak: Negatif (-) yüklü iyon.

Kuantum fiziği, maddenin ve ışığın atom ve atom altı seviyedeki davranışlarını inceleyen bir bilim dalıdır. Temel ilkeleri şunlardır: 1. Parçacık-Dalga İkiliği: Parçacıklar hem parçacık benzeri hem de dalga benzeri özellikler sergileyebilir. 2. Belirsizlik İlkesi: Bir parçacığın konumu ve momentumu aynı anda tam olarak ölçülemez. 3. Süperpozisyon: Bir parçacık veya sistem, farklı durumlar arasında süperpoze olabilir, yani hem bir yerde hem de başka bir yerde olabilir. 4. Dolanıklık: İki veya daha fazla parçacık, birbirleriyle ilişkili olup, birbirlerinin durumunu belirleme potansiyeline sahiptir. Kuantum fiziği, hesaplama, kriptografi, telekomünikasyon gibi alanlarda teknolojik ilerlemelere yol açmıştır.

Klorun (Cl) atom ağırlığı 35.45'tir çünkü bu, doğada bulunan klorun iki kararlı izotopunun atomik kütlelerinin ağırlıklı ortalamasıdır: Cl-35 (%75.77) ve Cl-37 (%24.23).

Nötr atom ve iyon atom kavramları şu şekilde tanımlanır: 1. Nötr Atom: Proton sayısı elektron sayısına eşit olan atomdur. 2. İyon Atom (İyon): Proton sayısı elektron sayısına eşit olmayan atomdur.

Proton sayısı aynı olan atomların kimyasal özellikleri aynıdır çünkü kimyasal özellikler elektron sayısına bağlıdır. Proton ve elektron sayıları eşit olduğunda, atomlar nötr halindedir ve bu durumda kimyasal özellikleri de benzer olur.