Atom

Kararsız çekirdek, fazla enerjiye sahip olan ve bu enerjiyi atarak daha kararlı bir hale gelmek için bozunmaya uğrayan atom çekirdeğidir. Kararsız çekirdeklerin bazı özellikleri: Nötron/proton oranı: Nötron/proton oranı 1,5'ten büyük olan çekirdekler genellikle kararsızdır. Atom numarası: Atom numarası 83'ten büyük olan atomların çekirdekleri kararsızdır. Bozunma türleri: Kararsız çekirdekler, alfa, beta ve gama ışımaları gibi çeşitli ışınlar yayarak bozunabilir. Kararsız çekirdekler, yüzlerce sayıda olup, elektron alıp vermeye yatkın olan normal atomlardır.

Atom bombası, genellikle uranyum veya plütonyum atom çekirdeklerini kullanır. Uranyum: Atom bombalarında kullanılan uranyum, en az %90 U-235'ten oluşur. Plütonyum: Nagazaki'ye atılan bombada 6 kilogram plütonyum kullanılmıştır. Ayrıca, ateşlenen bir fisyon bombası ile hidrojen çekirdeklerinin birleşmeye zorlanmasıyla çalışan, füzyon bombası olarak bilinen ikinci bir nükleer silah türü de vardır.

Kütle numarası, bir atom çekirdeğinde bulunan proton ve nötron sayılarının toplamını ifade eder. Kütle numarası, "A" harfi ile gösterilir. Kütle numarası hesaplama formülü: Kütle numarası (A) = Proton sayısı (Z) + Nötron sayısı (N). Örneğin, karbon atomunun proton sayısı 6, nötron sayısı da 6 ise, kütle numarası: 6 + 6 = 12 olur.

Dünyada yaklaşık 10^80 atom bulunmaktadır. Bu tahminler, evrenin yalnızca gözlemlenebilir kısmını dikkate almaktadır. Eğer evren sonsuz ise, içindeki atom sayısı da sonsuz olacaktır.

John Dalton, atom hakkında ilk bilimsel görüşü ortaya atan bilim insanıdır. Dalton'un atomla ilgili görüşleri şu şekilde özetlenebilir: Elementler, atom adı verilen son derece küçük taneciklerden oluşur. Belli bir elementin bütün atomları birbirinin aynıdır; yani bu atomların boyutları eşittir, aynı kütleye sahiptir ve kimyasal özellikleri aynıdır. Bileşikler, birden çok elementin atomlarından oluşmuştur. Kimyasal tepkimeler, yalnızca atomların birbirinden ayrılması, birbirleri ile birleşmesi ya da yeniden düzenlenmesinden ibarettir; atomların yok olmasına ya da oluşmasına yol açmaz.

Atom cansızdır. Atom, canlıların sahip olduğu hücresel yapı, beslenme, solunum, organizasyon, çevresel uyarılara tepki, adaptasyon, metabolizma, hareket, üreme, boşaltım, büyüme ve iç denge gibi özellikleri barındırmadığı için canlı olarak kabul edilmez.

Atom modelleri ve elektron danışma ilişkisi, atomun iç yapısını ve elektronların hareketini açıklamaya yönelik teoriler üzerinden kurulabilir. Dalton Atom Modeli. Thomson Atom Modeli. Rutherford Atom Modeli. Bohr Atom Modeli. Modern Atom Modeli (Kuantum Mekanik Modeli). Bu modeller, elektronların atom içindeki yerleşimini ve hareketini farklı şekillerde açıklar, ancak modern model en detaylı ve kapsamlı açıklamayı sunar.

Hidrojenin üç ana izotopu vardır: 1. Protium (¹H): 1 proton, 0 nötron. 2. Döteryum (²H): 1 proton, 1 nötron. 3. Trityum (³H): 1 proton, 2 nötron. Bu bilgilere göre: - Hidrojen genellikle 0 nötron içerir (Protium). - Hidrojen, 1 nötron içerebilir (Döteryum). - Hidrojen, 2 nötron içerebilir (Trityum). Hidrojen, doğada en çok Protium izotopu olarak bulunur (%99,98).

Atomların toplu halde bulunduğu yapılara kristal veya moleküler yapılar denir. Kristal yapılar, atomların veya moleküllerin üç boyutlu uzayda periyodik dizilişi olarak tanımlanır. Moleküler yapılar, iki veya daha fazla atomun kimyasal bağlarla birleşerek oluşturduğu yapılardır. Ayrıca, atomların bir araya gelerek oluşturduğu büyük yapılar için makromoleküller terimi de kullanılabilir.

Alüminyum (Al) atomunun elektron dağılımı şu şekilde yapılır: 1. İlk iki elektron 1s yörüngesine girer. 2. Sonraki iki elektron 2s yörüngesine girer. 3. Sonraki altı elektron 2p alt kabuğuna girer. 4. Sonraki iki elektron 3s yörüngesine girer. 5. Son elektron 3p yörüngesine girer. Bu durumda alüminyum atomunun elektron dağılımı 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ şeklinde olur. Alüminyumun elektron dağılımı, Aufbau ilkesi, Pauli dışlama ilkesi ve Hund kuralı gibi kurallara göre belirlenir. Daha detaylı bilgi için aşağıdaki kaynakları inceleyebilirsiniz: bilimgenc.tubitak.gov.tr; valenceelectrons.com.

Atomlar, temel hale dönerken ışık yayar çünkü uyarılmış haldeki elektronlar, fazla enerjilerini atarak daha düşük enerji seviyelerine geri döner. Bu süreç, "ışıma" veya "emisyon" olarak adlandırılır. Işık yayılmasının diğer nedenleri arasında kimyasal reaksiyonlar da bulunabilir; örneğin, kemilüminesans olayında, bir kimyasal reaksiyon sonucu uyarılmış elektronlar temel hale dönerken ışık yayar.

Uyarılan bir atom, üst enerji seviyesindeki elektronlarını temel hale dönerken ışıma yaparak temel hale döner. Bu süreçte: Elektron, ait olduğu enerji seviyesine geri döner. İki enerji seviyesi arasındaki enerji farkına eşit enerjiye sahip bir foton yayınlar. Bu fotonun enerjisi, elektronun ilk ve son enerjileri arasındaki farka eşittir. Uyarılan atomun temel hale dönüşü sırasında yaydığı fotonun enerjisi, ortalama 10⁻⁸ saniyede gerçekleşir.

Evet, potasyum küresel simetriktir. Küresel simetri, bir atomun elektron dizilişindeki son orbitalin tam dolu veya yarı dolu olması durumunda ortaya çıkar.

Bileşiklerde farklı atomlar, genellikle iki şekilde bir araya gelir: 1. İyonik Bağ: Atomlar elektron alışverişi yaparak bir araya gelir. 2. Kovalent Bağ: Atomlar elektronları ortaklaşa kullanarak bir araya gelir. Örnekler: İyonik Bağ: Sodyum (Na) ve klor (Cl) atomları birleştiğinde, sodyum bir elektron kaybeder ve klor bu elektronu kazanır. Kovalent Bağ: Su (H₂O) molekülünde, her bir hidrojen atomu birer elektronunu oksijen atomu ile paylaşarak kovalent bağ oluşturur.

Valans (değerlik) elektron sayısı, bir atomun en dış enerji seviyesindeki elektron sayısına göre belirlenir. Valans elektron sayısının belirlenmesinde şu faktörler etkilidir: Periyodik tablo: Aynı gruptaki elementler, benzer valans elektron dizilimine sahip olup benzer kimyasal özellikler gösterir. Kimyasal reaktivite: Valans elektronlarının sayısı, bir elementin kimyasal reaksiyonlara girme eğilimini belirler. Kimyasal bağlar: Valans elektronları, farklı türde kimyasal bağların oluşumunda rol oynar. Örneğin, hidrojen (H) atomunun bir valans elektronu vardır.

Çekirdekte bulunan bazı moleküller: Kromatin. Nükleotidler. Nükleik asitler. Ribozom alt birimleri. Proteinler. Mineral maddeler. Ayrıca, çekirdek zarı, çekirdek plazması ve çekirdekçik gibi yapılar da çekirdekte bulunur.

1A grubu, periyodik tabloda bulunan ve alkali metaller olarak adlandırılan bir gruptur. 2A grubu ise toprak alkali metaller olarak bilinir ve yine tüm elementler metaldir. Grup, periyodik tabloda düşey sütunlara verilen addır ve aynı grupta bulunan elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir.

Intel Atom işlemciler, tek çekirdekten dört çekirdeğe kadar farklı çekirdek sayılarına sahip olabilir. Bazı Intel Atom işlemci modelleri ve çekirdek sayıları: N450. N4020. N5105. Z8700.

Evet, O (oksijen) ve O2 (dioksijen) aynı elementtir. O, serbest bir oksijen atomunu; O2 ise iki oksijen atomunun kimyasal bağ ile birleşerek oluşturduğu bir molekülü ifade eder.

24 atom numarası, krom (Cr) elementine aittir.