Atom

Karışımlar ve bileşikler arasındaki ortak noktalar: 1. En az iki cins atom veya molekül içerme. 2. Toplam kütlenin korunumu. 3. Fiziksel yöntemlerle ayrıştırılma (karışımlar için fiziksel, bileşikler için kimyasal). Ayrıntılı bilgi için aşağıdaki kaynaklara başvurulabilir: fencebilim.com; bikifi.com; eodev.com.

Atom ve molekül fiziği, bir ya da birkaç atomdan oluşan yapılar düzeyinde madde-madde ve madde-ışık etkileşimini inceleyen fiziğin bir alt dalıdır. Atom fiziği, atomun yapısını, atomik boyutta gerçekleşen olayları ve atomların birbirleriyle olan etkileşimlerini inceler. Atom ve molekül fiziğinin bazı inceleme alanları: atomik ve moleküler spektroskopi; atomik ve moleküler etkileşimler; atom ve moleküllerin elektronik yapısı; moleküler modelleme. Bu fizik dalı, bilim ve teknolojide, endüstride geniş uygulamalara sahiptir.

Yanlış. Hem canlı hem de cansız maddeler atomlardan oluşur. Atomlar, maddenin temel yapı taşlarıdır ve tüm varlıkların, hem canlı hem de cansız, yapı taşını oluşturur.

Sodyum (Na), kararlı hale geçmek için 1 elektron verir. Sodyumun atom numarası 11'dir ve atom dizilişi 2-8-1 şeklindedir.

İyon oluşumu, bir atomun bir veya daha fazla elektron kazanması ya da kaybetmesi sonucu elektrik yüklü bir parçacık (iyon) oluşmasıyla gerçekleşir. İzoelektrik tanecikler ise, elektron sayısı ve dizilimi aynı, ancak proton sayısı farklı olan taneciklerdir. Örnekler: Na+ ve N3- iyonları: Her ikisi de 10 elektrona sahiptir ve izoelektroniktir. Ca²⁺ ve Ar: Elektron dizilimleri 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 şeklindedir. İyon türleri: Katyon: Protonlardan daha az elektronu olan pozitif (+) yüklü iyondur. Anyon: Protonlardan daha fazla elektronu olan negatif (–) yüklü iyondur.

Ortalama atom kütlesini etkileyen faktörler: İzotopların kütleleri. İzotopların doğada bulunma yüzdeleri (bağıl bolluk). Örneğin, neon elementinin ortalama atom kütlesi, doğada en fazla bulunan izotopu olan 20 Ne'nin kütlesine yakındır. Ayrıca, atom kütlesini oluşturan proton ve nötronların bir araya geldiğinde bir miktar kütlenin enerjiye dönüşmesi de ortalama atom kütlesinin tam sayı olmamasının nedenleri arasındadır.

Evet, saf maddeler atomik yapıda olabilir. Atomik yapıda olan elementler sembolle gösterilir. Atomik yapıdaki saf maddeler, daha küçük parçaya ayrılamayan yapıdadır.

Bir atomda en fazla 118 elektron bulunabilir. Ancak, teorik olarak periyodik tablonun daha derinlerine inildiğinde daha fazla elektron barındırabilecek elementlerin olabileceği düşünülmektedir.

Değerlik ve yük farklı yöntemlerle bulunur: Değerlik: Periyodik tablo kullanımı: Elementin periyodik tablodaki konumuna bakarak değerliliği belirlenebilir. Dış elektron sayısı: Elementin dış kabuğundaki elektron sayısına göre değerlik hesaplanabilir. Yük: Proton ve elektron sayısı: Atomun çekirdekindeki proton sayısı ve çevresindeki elektron sayısı belirlenerek yük bulunabilir. İyon durumu: Atom elektron kazanmışsa negatif yük (-), elektron kaybetmişse pozitif yük (+) alır.

Evet, elektronlar atomun hacmini belirler. Atomun merkezinde çekirdek bulunur ve çekirdek atomdan yaklaşık on bin kat küçüktür.

Atomun yapısı ile ilgili slayt hazırlamak için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: acikders.ankara.edu.tr. slideplayer.biz.tr. prezi.com. slideserve.com. avys.omu.edu.tr. Bu kaynaklardaki bilgiler kullanılarak, atomun yapısı ile ilgili slaytlar oluşturulabilir.

Elektrik yüklü cisimler, sahip oldukları pozitif (+) ve negatif (-) yük miktarına göre sınıflandırılır. Nötr Cisimler: Pozitif ve negatif yük miktarları eşit olan cisimlerdir. Pozitif Yüklü Cisimler: Pozitif yük miktarı, negatif yük miktarından fazla olan cisimlerdir. Negatif Yüklü Cisimler: Negatif yük miktarı, pozitif yük miktarından fazla olan cisimlerdir. Bazı elektrik yüklü cisimler: Yünlü kumaşa sürtülmüş ebonit çubuk (plastik çubuk) negatif yüklüdür. İpek kumaşa sürtülmüş cam çubuk pozitif yüklüdür. Yüklü bir cisim, nötr bir elektroskopa yaklaştırıldığında yapraklar açılır. Yüklü bir cisim, nötr bir elektroskopa dokundurulduğunda elektroskop aynı yükle yüklenir ve yapraklar açılır.

Elektronların bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgelere "orbital" denir. Orbital, bir atomun çekirdeği çevresinde, elektronların bulunma ihtimalinin en yüksek olduğu bölgedir. Orbitaller, şekillerine ve enerji seviyelerine göre sınıflandırılır: s-orbitali. p-orbitalleri. d-orbitalleri. f-orbitalleri.

Atomlar, çıplak gözle görünmez çünkü boyutları, görünür ışığın dalga boyundan çok daha küçüktür. Görünür ışığın dalga boyu 350-700 nanometre arasında değişirken, en basit hidrojen atomunun çapı 0,1 nanometredir. Atomları gözlemlemek için taramalı tünelleme mikroskobu (STM), atomik kuvvet mikroskobu (AFM) ve elektron mikroskobu gibi gelişmiş araçlar ve teknikler kullanılır.

Bohr ve Rutherford'un keşifleri: Bohr: Bohr atom modelini geliştirmiştir. Kuantum sayıları kullanarak elektronların enerji seviyelerini belirlemiştir. Rutherford: Altın levha deneyi ile atomun merkezinde çekirdek olduğunu ve elektronların bu çekirdeğin etrafında dairesel şekilde hareket ettiğini ortaya koymuştur. Atomun büyük kısmının boşluktan oluştuğunu ve elektronların bu boşlukta bulunduğunu belirtmiştir.

Gerçek atom görüntüleri mevcuttur, ancak bu görüntüler oldukça yüksek çözünürlükle elde edilebilir. Örneğin, Cornell Üniversitesinden araştırmacılar, PrScO3 kristalinin atom yapısını 100 milyon kat büyüterek görüntülemeyi başarmışlardır. Ancak, Heisenberg'in belirsizlik ilkesine göre, bir atomun detaylı fotoğrafını çekmek mümkün değildir.

Oktet kuralına uymayan elementler şunlardır: Bor (B) ve berilyum (Be). Alüminyum (Al). Tek sayıda elektrona sahip elementler. Periyodik tablonun üçüncü sırasında ve altında bulunan elementler. Ayrıca, hidrojen (H), helyum (He) ve lityum (Li) gibi elementler de bir dublete ulaşma eğilimindedir.

Baş kuantum sayısı 3 olan bir atomda 3 tane d orbitali vardır. Çünkü d orbitalleri, üçüncü ve daha üst enerji seviyelerinde bulunur. d orbitallerinin sayısı, yan kuantum sayısı olan l’nin 2 değerine karşılık gelir.

Proton ve elektron sayısını bulmak için aşağıdaki adımlar izlenebilir: 1. Periyodik tablo edinilir. 2. Element periyodik tabloda bulunur. 3. Elementin atom numarası bulunur. 4. Elektron sayısı belirlenir. Eğer element negatif veya pozitif bir iyon içeriyorsa, protonlar ve elektronlar aynı olmayacaktır. Atom altı parçacıkların varlığını ve sayılarını kesin olarak belirlemek için atom mikroskobu veya kuantum mikroskobu gibi cihazlar gereklidir.

Hayır, mol ile atom kütlesi aynı şey değildir. Mol, bir maddenin içindeki tanecik sayısını ifade eden bir birimdir ve Avogadro sayısı (6,02 x 10^23) kadar atom veya molekül içeren maddeye denir. Atom kütlesi ise, bir atomun kütlesini ifade eder ve atomik kütle birimi (akb) ile ölçülür. Örneğin, 1 mol hidrojen atomunun kütlesi 1 gram, 1 mol oksijen atomunun kütlesi ise 16 gramdır.