• Buradasın

    Birbirine karışmayan sıvılar nelerdir?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    Birbirine karışmayan sıvılar, yoğunlukları ve kutupları farklı olduğu için karışmayan sıvılardır 4. Bazı örnekler şunlardır:
    • Zeytinyağı ve su 23. Su molekülleri arasındaki çekim kuvveti, zeytinyağı molekülleri arasındaki çekim kuvvetinden daha güçlü olduğu için bu iki sıvı karışmaz 3.
    • Bal, mısır şurubu, akçaağaç şurubu 23.
    • Bulaşık deterjanı ve su (gıda boyası kullanılarak renklendirildiğinde) 23.
    • Ayçiçek yağı ve isporto (gıda boyası kullanılarak renklendirildiğinde) 23.
    • Lamba yağı 3.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. eodev.com
        1
      2. kunfeyekun.org
        2
      3. kimyaca.com
        3
      4. knowway.org
        4
      5. fenbilimleri.org
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    Sıvılarda çözünme nasıl olur?

    Sıvılarda çözünme, bir çözücü ve çözünenin birbiri içinde homojen dağılmasıyla gerçekleşir. Bu süreç üç aşamada gerçekleşir: 1. Çözücü taneciklerinin birbirinden ayrılması: Çözücü moleküllerini veya iyonlarını bir arada tutan bağların kopmasıyla tanecikler ayrılır. 2. Çözünen taneciklerinin birbirinden ayrılması: Çözünen moleküllerini veya iyonlarını bir arada tutan bağların kopmasıyla tanecikler ayrılır. 3. Çözünen taneciklerinin çözücü tanecikleri tarafından kuşatılması: Çözücü molekülleri veya iyonları, çözünen molekül veya iyonlarının etrafını çevirir. Çözünme, çözücü ve çözünenin polar veya apolar yapısına bağlı olarak değişir.
    5 kaynak

    Aynı yoğunluktaki sıvılar karışır mı?

    Aynı yoğunluktaki sıvılar karışabilir, çünkü yoğunluk, sıvıların karışıp karışmayacağını belirleyen tek faktör değildir. Yoğunluğu aynı olan sıvılar, farklı kimyasal bileşimlere ve moleküler yapılara sahip olabilirler. Örneğin, su (H₂O) ve etanol (C₂H₅OH) her ikisi de yaklaşık 1 g/cm³ yoğunluğa sahiptir, ancak su polar bir molekülken etanol hem polar hem de apolar özellikler gösterir. Ayrıca, hava yoğunluğu yaklaşık 1.2 kg/m³ iken, civa yoğunluğu 13.6 g/cm³ olmasına rağmen, belirli koşullarda benzer bir yoğunlukta bulunabilirler. Zeytinyağı ve benzin de aynı yoğunlukta (yaklaşık 0.8 g/cm³) bulunabilir, zeytinyağı trigliseridlerin bir karışımıdır, benzin ise hidrokarbon bileşenler içerir. Farklı yoğunluktaki sıvılar ise, aynı kap içerisinde bulunduklarında, yoğunluklarına göre tabakalar oluştururlar.
    5 kaynak

    Sıvıların yayılma özelliği var mıdır?

    Evet, sıvıların yayılma özelliği vardır. Sıvılar, akışkan yapıları sayesinde bir yerden başka bir yere kolayca yayılabilirler.
    5 kaynak

    Sıvılarda akışkanlık nedir?

    Sıvılarda akışkanlık, bir sıvının akmaya karşı gösterdiği direnç olarak tanımlanır. Akışkanlığın temel özellikleri: - Viskozite: Sıvıların viskozitesi, moleküller arasındaki çekim kuvvetleri ve sıcaklık gibi faktörlere bağlıdır. - Basınç: Alçak ve orta basınç durumunda sıvıların viskozitesi değişmezken, yüksek basınç viskoziteyi artırabilir. Ölçüm: Sıvıların viskozitesi, viskozimetre adı verilen cihazlarla ölçülür.
    5 kaynak

    Sıvı çeşitleri nelerdir?

    Sıvılar, çeşitli kriterlere göre farklı kategorilere ayrılabilir: 1. Fiziksel özelliklerine göre: - Aksiyel sıvılar: Dışarıdan uygulanan bir kuvvetle şekil değiştirebilen sıvılardır (örneğin, su ve alkol). - Viskoz sıvılar: Molekülleri arasında yüksek çekim kuvveti bulunan, akışkanlık özelliği düşük olan sıvılardır (örneğin, bal ve şeker şurubu). - Newtonian sıvılar: Viskozitesi sabit olan ve akış hızı ile viskozite arasında doğrusal bir ilişki bulunan sıvılardır (örneğin, su ve petrol). - Non-Newtonian sıvılar: Viskoziteleri akış hızı ile değişen sıvılardır (örneğin, nişasta ve su karışımı). 2. Kimyasal yapısına göre: - Organik sıvılar: Karbon içeren bileşenlerden oluşan sıvılardır (örneğin, etanol, metanol, benzin). - İnorganik sıvılar: Karbon içermeyen bileşenlerden oluşan sıvılardır (örneğin, su, asitler ve tuz çözeltileri). - Apolar sıvılar: Molekülleri arasında zayıf van der Waals kuvvetleri bulunan sıvılardır (örneğin, yağ ve benzeri hidrokarbonlar). - Polar sıvılar: Molekülleri arasında hidrojen bağı gibi güçlü etkileşimler bulunan sıvılardır (örneğin, su ve alkol). 3. Kullanım alanlarına göre: - Endüstriyel sıvılar: Sanayi süreçlerinde kullanılan sıvılardır (örneğin, soğutucu sıvılar, yağlar ve solventler). - Tıbbi sıvılar: Sağlık alanında kullanılan sıvılardır (örneğin, aşılar, serumlar ve ilaç çözeltileri). - Gıda sıvıları: Besin değeri taşıyan ve tüketilen sıvılardır (örneğin, su, süt, meyve suyu). - Kimyasal reaksiyon sıvıları: Kimyasal reaksiyonlarda yer alan sıvılardır (örneğin, asit ve baz çözeltileri).
    5 kaynak

    Kimya sıvılar kaça ayrılır?

    Kimya açısından sıvılar iki ana kategoriye ayrılır: 1. Homojen Karışımlar. 2. Heterojen Karışımlar.
    5 kaynak

    Karışımlar neden belirli bir oranda birleşir?

    Karışımlar belirli bir oranda birleşir çünkü karışımı oluşturan maddeler kendi özelliklerini kaybetmeden istenilen her oranda bir araya gelebilirler.
    5 kaynak