Kimyasal tepkimelerin hızı, birim zamanda madde miktarındaki değişimdir. Tepkime hızı, girenlerin derişimindeki azalma ve ürünlerin artma hızıyla doğru orantılıdır. Kimyasal kinetik, tepkimelerin hızlarını ölçen ve mekanizmalarını inceleyen bilim dalıdır
Kimyasal reaksiyon, maddelerin kimyasal değişme olayıdır. Kimyasal eşitliklerde reaktantlar solda, ürünler sağda gösterilir. Kimyasal tepkimelerde atomlar ne çoğalır ne yok olur
Kimyasal tepkimeler için taneciklerin uygun yönde ve kinetik enerjiyle çarpışması gerekir. Aktivasyon enerjisi, tepkimenin başlaması için gereken minimum enerjidir. Tepkimeler homojen veya heterojen olabilir
Bu video, bir kimya öğretmeninin tepkime hızları ve mekanizması konusunu anlattığı kapsamlı bir eğitim içeriğidir. Öğretmen, öğrencilere hitap ederek konuyu adım adım açıklamaktadır.. Video, tepkime hızlarının ölçülmesi yöntemlerinden başlayarak, tek basamaklı ve çok basamaklı tepkimelerin tepkime hızı hesaplamalarını, tepkime derecelerinin belirlenmesini ve reaksiyon hız sabitinin (k) birimlerinin nasıl hesaplanacağını ele almaktadır. İçerik, teorik bilgilerin yanı sıra ÖSYM sınavlarında çıkabilecek soru tiplerinin çözümüyle desteklenmektedir.. Videoda ayrıca ara ürün, katalizör, temas yüzeyi, madde cinsi, sıcaklık ve derişim gibi tepkime hızını etkileyen faktörler detaylı olarak anlatılmakta, deney sonuçlarını analiz ederek tepkime mekanizmasını belirleme teknikleri gösterilmektedir. Öğretmen, soruları çözerken püf noktaları paylaşarak, özellikle şıklardan yanlış olanı bulma tekniklerini de açıklamaktadır.
Bu video, biyokimya dersi formatında enzimlerin aktivasyon enerjisini nasıl etkilediğini anlatan bir eğitim içeriğidir.. Video, enzimlerin biyokimyasal tepkimeleri hızlandırmak için kullandığı katalitik stratejileri (asit-baz katalizi, kovalent kataliz, elektrostatik kataliz ve yakınlık-oryantasyon etkileri) açıklayarak başlar. Ardından tepkime koordinat şeması kullanılarak aktivasyon enerjisi (ΔG‡) ve standart serbest enerji değişimi (ΔG) kavramları tanımlanır. Son olarak, enzimlerin tepkimeyi katalizlerken aktivasyon enerji bariyerini düşürerek tepkime hızını artırdığı, ancak başlangıç ve bitiş noktalarını değiştirmediği ve tepkimeyi katalizlediklerinde tükenmediği örneklerle açıklanır.
Bu video, bir eğitmen tarafından sunulan genel kimya final sınavına hazırlık amaçlı eğitim içeriğidir.. Videoda gazlar, yanma tepkimeleri, tepkime hızı, denge tepkimeleri, çözelti hesaplamaları, molarite ve hacim hesaplamaları konularında toplam beş farklı soru çözülmektedir. Eğitmen her soruyu adım adım çözerek gerekli formülleri ve hesaplamaları detaylı olarak açıklamaktadır.. Video, özellikle genel kimya final sınavına hazırlanan öğrenciler için faydalı bir kaynak niteliğindedir ve mol hesaplamaları için d = m/v formülü ile m₁V₁ = m₂V₂ formülü gibi temel kimya hesaplamalarını içermektedir.
Çarpışma teorisine göre tepkime hızı, giren türlerin çarpışma sayısıyla doğru orantılıdır. Tepkimenin gerçekleşmesi için gereken minimum kinetik enerjiye eşik enerjisi denir. Aktifleşmiş kompleks, tepkimeye neden olan yüksek enerjili kararsız atom gruplarıdır
Çözeltiler seyreltik, derişik, doygun, aşırı doygun ve doymamış olarak sınıflandırılır. Çözünürlük, 100 gram çözücüde çözünen madde miktarıdır. Katıların çözünürlüğü genellikle sıcaklık arttıkça azalır. Gazların çözünürlüğü sıcaklık arttıkça artar
Bu video, bir öğretmen tarafından sunulan kimya dersi formatında olup, kimyasal tepkimelerde hız konusunu kapsamlı şekilde ele almaktadır.. Video, tepkime hızının temel kavramlarını, hız denklemlerini, mekanizmalı tepkimeleri ve tepkime hızını etkileyen faktörleri sistematik bir şekilde anlatmaktadır. İçerikte çarpışma teorisi, aktifleşmiş kompleks kavramı, potansiyel enerji-tepkime koordinat grafikleri, homojen ve heterojen tepkimeler, tepkime dereceleri ve hız sabiti kavramları detaylı olarak açıklanmaktadır.. Videoda ayrıca tepkime hızını etkileyen faktörler (madde cinsi, değişim, sıcaklık ve katalizör) örneklerle anlatılmakta ve ÖSYM tarzı soru çözümleriyle konular pekiştirilmektedir. Laboratuvar ortamında tepkime hızının belirlenmesi, egzotermik ve endotermik tepkimelerin özellikleri gibi konular da videoda yer almaktadır.
"Dünya Dahileri" kanalında yayınlanan bu eğitim videosunda, bir öğretmen kimyasal tepkimelerin hızları konusundaki test sorularını çözmektedir.. Video, kimyasal tepkimelerin hızları konusundaki çeşitli problemlerin adım adım çözümünü içermektedir. İlk bölümde bütan maddesinin yanma tepkimesi üzerinden hız eşitliği soruları ele alınırken, ikinci bölümde karbonmonoksit gazının tepkimesi üzerinden fosgen gazının ortalama oluşma hızı hesaplanmaktadır. Son bölümde ise gaz molleri, iletkenlik değişimi ile hız ölçümü, mol/s ve gram/dakika cinsinden hız hesaplamaları ve hız-zaman grafikleri gibi konular işlenmektedir.. Öğretmen, tepkime hızının mol sayısıyla doğru orantılı olduğunu, sabit hacimli kapta ve sabit sıcaklıkta gaz basıncındaki artışla izlenebileceğini vurgulamakta ve her problem için tepkime denklemleri yazarak, katsayıları belirleyerek ve hız hesaplamalarını yaparak detaylı açıklamalar sunmaktadır.
Kimyasal tepkimeler ancak reaktiflerin çarpışmasıyla gerçekleşir. Çarpışma için yeterli enerji ve uygun yön gereklidir. Tepkimenin hızı etkin çarpışma sayısıyla doğru orantılıdır
Bu video, bir öğretmenin öğrencilere enzimler konusunu anlattığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, "Enzim 2" bölümünde enzimlerin çalışma prensibini ve etkileyen faktörleri detaylı şekilde açıklamaktadır.. Video, enzimlerin tepkime hızını etkileyen faktörleri kapsamlı şekilde ele almaktadır. İlk olarak sıcaklık etkisi, optimum sıcaklık aralığı ve denatüre olma durumu anlatılmakta, ardından pH etkisi, substrat miktarı, substrat yüzeyi ve su miktarı gibi faktörler açıklanmaktadır. Ayrıca aktivatör ve inhibitör kavramları, karaciğerdeki katalaz enzimi örneği ve hidroliz enzimleri ile ilgili etkinlikler de videoda yer almaktadır.. Öğretmen, konuyu örneklerle pekiştirmekte ve öğrencilerin sık yaptığı hataları vurgulamaktadır. Video, enzimlerin genel özelliklerini özetleyerek ve organikler konusuna geçileceği bilgisiyle sonlanmaktadır.
Bu video, "Kimya Adası" adlı eğitim kanalında bir öğretmenin AYT sınavına hazırlık amacıyla tepkime hızı ve mekanizma konularını anlattığı bir kimya dersidir.. Video, tepkime hızı konusunun temel kavramlarını kapsamlı şekilde ele almaktadır. Çarpışma teorisi, aktifleşme enerjisi, tepkime hızlarının ölçülmesi, katalizör etkisi, tepkime mekanizması ve hız sabiti gibi konular örnek sorular ve grafiklerle açıklanmaktadır. Ders, doğru-yanlış uygulaması ve soru çözümleri şeklinde ilerlemektedir.. Videoda ayrıca hidrojen-klor tepkimesi, mol hesaplamaları, iki basamaklı tepkimelerde hız bağıntısı, ara ürün kavramı, gaz fazında gerçekleşen tepkimelerde maddelerin harcama ve oluşma hızları, tepkime hızı birimi ve k katsayısının birimi gibi konular da ele alınmaktadır. Öğretmen, günlük hayattan örneklerle konuyu somutlaştırmakta ve konuyu pekiştirmek için pratik örnekler sunmaktadır.
Bu video, bir kimya öğretmeninin kimyasal tepkimelerde hız konusunu anlattığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, öğrencilere hitap ederek konuyu adım adım açıklamaktadır.. Video, kimyasal tepkimelerde hız ifadesinin nasıl yazılacağını, hız sabitinin ne olduğunu ve tek ile çok basamaklı tepkimelerde hız denkleminin yazımını ele almaktadır. İçerik, tepkime hızının sıcaklık, katalizör, temas yüzeyi ve maddelerin cinsi gibi faktörlerle nasıl değiştiğini, hız sabitinin biriminin nasıl hesaplanacağını ve çok basamaklı tepkimelerde mekanizmaları kapsamaktadır.. Dersin sonunda, bir sonraki derste deney sonuçlarına göre hız ifadesinin bulunması konusunun işleneceği belirtilmektedir. Video boyunca teorik bilgiler örnek sorular üzerinden pekiştirilmekte ve potansiyel tepki koordinatları, EAI değerleri, tepkime molekülü ve katalizör etkileri gibi konular da ele alınmaktadır.
Bu video, bir kimya öğretmeninin "Kimyasal Tepkimelerde Hız" ünitesini anlattığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, öğrencilere hitap ederek konuyu adım adım açıklamaktadır.. Video, kimyasal tepkimelerde hız kavramının tanımı, formülleri ve hesaplamaları üzerine odaklanmaktadır. İçerik üç ana bölümden oluşmaktadır: hız kavramının tanımı ve formülleri, tepkime hızlarının hesaplanması ve hız eşitliği, tepkime hızının ölçülmesi ve faktörlerle ilişkisi. Öğretmen, konuları örneklerle pekiştirmekte ve ÖSYM sınavlarında çıkabilecek soru tiplerini içermektedir.. Videoda ayrıca tepkime hızının renk değişimi, iletkenlik, basınç, hacim ve pH gibi faktörlerle nasıl ölçülebileceği anlatılmakta ve "tuzak soru kalıbı" olarak adlandırılan sabit sıcaklık belirtilmediği durumlarda yanma tepkimelerinin basınç veya hacim değişiminden de ölçülebileceği vurgulanmaktadır. Video, çarpışma teorisine geçmeden bir dinlenme önerisiyle sonlanmaktadır.
Bu video, bir öğretmenin 11. sınıf kimyasal tepkimelerde hız ünitesine ait soru çözümlerini anlattığı bir eğitim içeriğidir.. Videoda öğretmen, kimyasal tepkimelerde hız konusunu ele alarak toplam sekiz soru çözmektedir. Sorular arasında tepkime hızı hesaplamaları, çarpışma teorisi, potansiyel enerji tepkime koordinatı grafikleri, tepkime derecesi, mekanizmalı tepkimeler, homojen tepkimeler, egzotermik tepkimeler, basamaklı tepkimeler ve tepkime hızı sabitleri gibi konular yer almaktadır.. Öğretmen her soruyu adım adım çözerken gerekli formülleri açıklamakta ve öğrencilerin bu konudaki zorluklarını gidermeye çalışmaktadır. Video, kimya dersinde tepkimeler konusunu pekiştirmek isteyen öğrenciler için faydalı bir kaynaktır.
Bu video, bir öğretmen/eğitmen tarafından sunulan eğitim içeriğidir.. Videoda kimyasal tepkimelerin hızlarını ölçme yöntemleri detaylı şekilde anlatılmaktadır. İçerik, tepkimelerin hızlarının ne anlama geldiği açıklamasıyla başlayıp, renk değişimi, ısı değişimi, pH değişimi, basınç-hacim değişimi, iletkenlik değişimi ve molekül sayımı gibi farklı ölçüm yöntemlerini örneklerle göstermektedir.. Her bir ölçüm yönteminin hangi kimyasal tepkimelerde kullanılabileceği ve nasıl uygulanacağı detaylı olarak açıklanmaktadır. Ayrıca sabit hacimde veya sabit basınçta gerçekleşen tepkimelerde basınç değişiminden hızın nasıl ölçülebileceği de örneklerle gösterilmektedir.
Bu video, bir kimya öğretmeninin 10. sınıf kimyasal tepkimelerde hız konusunu anlattığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, konuyu rehber soruları üzerinden ve grafikler üzerinden görselleştirerek açıklamaktadır.. Videoda tepkime hızına etki eden faktörler altı açıdan incelenmektedir: maddenin cinsi, derişim, basınç, hacim etkisi, sıcaklık, temas ve katalizör. Her bir faktör için detaylı açıklamalar yapılmakta, örnek sorular çözülmekte ve sınavlarda çıkabilecek soru tipleri gösterilmektedir.. Öğretmen, katalizörlerin tepkimelerdeki etkilerini özellikle vurgulamakta, katalizörlerin tepkimenin yolunu ve mekanizmasını değiştirebildiği, aktivasyon enerjisini düşürerek tepkimi hızlandırdığı, tepkime yönünü ve der taşlarını değiştirmediği gibi temel özelliklerini açıklamaktadır. Video, öğrencilere öğrendiklerini pekiştirmeleri için soru çözmelerini tavsiye ederek sonlanmaktadır.
Bu video, "Onüç Günde Ayette Kimya Kampı" serisinin beşinci gününde sunulan bir eğitim dersidir. Eğitmen, kimyasal tepkime hızı konusunu detaylı şekilde anlatmaktadır.. Video, kimyasal tepkimeler ve çarpışma teorisi ile başlayıp, tepkime hızının genel tanımı ve hesaplanması üzerine odaklanmaktadır. İçerikte tepkime hızının zaman içinde nasıl değiştiği, ortalama tepkime hızının hesaplanması ve tepkime hızını takip etmek için kullanılan yöntemler (renk değişimi, çökelek oluşumu, elektrik iletkenliği değişimi, basınç değişimi, ısı değişimi ve pH değişimi) örneklerle açıklanmaktadır.. Video, bir sonraki derste tepkime hızına etki eden aktörlere başlanacağı bilgisiyle sonlanmaktadır.
Bu video, bir eğitimci tarafından sunulan AYT kimya sınavına hazırlık serisinin üçüncü bölümüdür. Eğitimci, kimyasal tepkimelerde denge ünitesini detaylı bir şekilde anlatmaktadır.. Video, denge kavramının temel özelliklerinden başlayarak, denge tepkimelerinin üç temel şartını, homojen ve heterojen denge kavramlarını, denge bağıntısını ve denge sabitini (Kc ve Kp) açıklamaktadır. Daha sonra dengeye etki eden faktörler (değişim etkisi, sıcaklık etkisi, katalizör etkisi ve basınç-hacim etkisi) Loş Atölye İlkeleri çerçevesinde incelenmektedir.. Videoda denge sabitinin derişimler cinsinden ve kısmi basınçlar cinsinden nasıl yazılacağı, denge sabiti ile tepkime denklem arasındaki ilişki, Q/K değerinin karşılaştırılmasıyla sistemin dengede olup olmadığı belirlenmesi gibi önemli konular ele alınmaktadır. Ayrıca, endotermik ve egzotermik tepkimelerde sıcaklığın denge sabiti üzerindeki etkisi, katalizör etkisinin denge tepkimelerindeki rolü ve basınç-hacim etkisinin kimyasal dengeler üzerindeki etkisi grafiklerle desteklenerek anlatılmaktadır.