PeriyodikTablo

Periyodik tablodaki harfler, elementlerin kimyasal sembollerini temsil eder. Her elementin sembolü, genellikle bir veya iki harften oluşur ve elementin adı yerine kullanılır.

Soygazlar (8A grubu elementleri), periyodik tabloda iyonlaşma enerjisi en yüksek olan gruptur. Bunun nedeni, soygazların dış kabuklarının tamamen dolu olması ve elektron çıkarmanın zor olmasıdır.

Mg simgesi, periyodik tablonun 3. periyodunun 2. grubunda yer alan bir elemente aittir. Bu element, magnezyumdur.

Periyodik tabloda birçok özellik bulunmaktadır. İşte bazıları: Atom numarası ve atom ağırlığı. Periyot ve grup. Bloklar. Kimyasal özellikler. Atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflik. Toplamda, periyodik tabloda kaç tane özellik olduğu kesin olarak belirlenemez, çünkü bu özellikler sürekli olarak incelenmekte ve yeni bilgiler eklenmektedir.

Elementlerin sınıflandırılmasının bazı nedenleri: Özelliklerinin incelenmesi ve anlaşılması: Elementlerin periyodik tablodaki konumları, elektron dizilimlerine göre belirlendiğinden, sınıflandırılma sayesinde elementlerin özellikleri ve kimyasal tepkimelerde nasıl yer alacakları hakkında bilgi edinilir. Sistematik düzenleme: Sınıflandırma, elementlerin artan atom numaralarına göre sistematik bir şekilde düzenlenmesini sağlar. Benzerliklerin ve ilişkilerin tespiti: Sınıflandırma yöntemleri, elementler arasındaki benzer özellikleri ve ilişkileri ortaya çıkarır.

Periyodik tabloda elementlerin 7'li ve 8'li sıralanmasının nedeni, elementlerin atom numaralarının ve elektron dizilimlerinin belirli bir düzen içinde tekrarlanmasıdır. Periyotlar: Periyodik tablodaki yatay sıralardır. Gruplar: Periyodik tablodaki dikey sütunlardır. Periyodik tabloda 7 periyot ve 18 grup bulunur.

Fe (demir) elementi, periyodik tablonun 4. periyodunun 8. grubunda yer alır çünkü bu grup, geçiş metallerinin bulunduğu d-blokuna dahildir. Geçiş metalleri, periyodik tabloda genellikle en hafif üyelerine göre adlandırılmaz; örneğin, "demir grubu" olarak anılır.

Temel haldeki X atomunun 10 tane tam dolu ve 5 tane yarı dolu orbitali olduğuna göre, bu atom d bloğunda yer alır. Çünkü d orbitali, üçüncü temel enerji düzeyinden itibaren bulunur ve 3d orbitalinin baş kuantum sayısı 3'tür.

Fen bilimleri ders kitabında periyodik tablonun nerede olduğuna dair bilgi bulunamadı. Ancak, periyodik tabloyu içeren bazı kaynaklar şunlardır: YouTube. tymm.meb.gov.tr. fenusbilim.com. eba.gov.tr. bilimgenc.tubitak.gov.tr.

Fen bilimlerinde N sembolü, azot veya nitrojen elementinin sembolüdür. Azot elementinin N harfiyle ifade edilmesinin nedeni, "nitrogène" kelimesinin baş harfinin N olmasıdır.

Soy gazlar, en dış elektron kabukları tamamen dolu olduğu için monoatomik (tek atomlu) yapıdadır. Ayrıca, soy gazların düşük reaktifliği, zayıf atomlar arası kuvvetlerden kaynaklanır.

Oksijenin metal mi, ametal mi olduğunu ayırt etmek için şu özellikler kullanılabilir: Periyodik tablodaki yeri: Oksijen, periyodik tablonun 2. periyodunda ve 16. grubunda (6A) yer alır. İyonlaşma enerjisi: Ametaller, iyonlaşma enerjisinin yüksek olması nedeniyle elektron alıp verme eğilimindedir. Erime ve kaynama noktası: Ametallerin erime ve kaynama noktaları düşüktür. Bileşik oluşturma: Başta oksitler olmak üzere, periyodik tablodaki neredeyse tüm elementlerle bileşik oluşturabilir. Bu özelliklere göre oksijen, bir ametal olarak sınıflandırılır.

Te, tellür elementinin sembolüdür.

D elementleri, periyodik tablonun d bloğunda yer alan elementlerdir. D bloğunda yer alan bazı elementler: 3. grup: Skandiyum (Sc); 4. grup: Titanyum (Ti), Vanadyum (V); 5. grup: Niyobyum (Nb), Tantal (Ta); 6. grup: Rutenyum (Ru), Rodyum (Rh), Palladyum (Pd); 7. grup: İridyum (Ir), Platin (Pt); 8. grup: Altın (Au), Cıva (Hg). D bloğu elementlerinin genel özellikleri arasında yüksek özkütle, sertlik, ısı ve elektrik iletkenliği ile yüksek erime ve kaynama noktaları bulunur.

Dikey sütunlara grup denir. Periyodik tabloda yatay sıralar periyot, dikey sütunlar ise grup olarak adlandırılır. Aynı grupta bulunan elementler, benzer değerlik elektron dizilimine sahip oldukları için benzer kimyasal özellikler sergilerler.

8A grubunun özel adı soygazlar veya asal gazlardır.

Cıva (Hg), periyodik tablonun 6. periyodunun 12. grubunda yer alan bir geçiş metalidir.

Lityumun 3A grubunda olmasının sebebi, alkali metal olması ve 2. grubun (toprak alkali metaller) özelliklerini de göstermesidir. Lityumun bulunduğu 1. grup, periyodik tablodaki birinci dikey sütunu oluşturur ve bu gruptaki elementler alkali metaller olarak adlandırılır.

Boşluklu periyodik tabloyu Dimitri Mendeleyev bulmuştur. Mendeleyev, 1869 yılında yayımladığı periyodik tablonun ilk versiyonunda, henüz keşfedilmemiş elementler için tabloda boşluklar bırakmıştır.

Mendeleyev ve Moseley'in periyodik sistemi geliştirme süreçleri şu şekilde özetlenebilir: Mendeleyev: 1869 yılında, bilinen 63 elementi artan atom kütlelerine göre dikey olarak sıralayarak ilk periyodik tabloyu yayımladı. Benzer özellikteki elementleri aynı gruplarda topladı, ancak bu gruplar yatay değil, yatay olarak düzenlenmişti. Elementlerin atom kütlelerini düzeltti ve henüz keşfedilmemiş 8 elementin özelliklerini tahmin etti. 1871'de daha doğru bir tablo yayımlayarak elementleri dikey olarak gruplandırdı. Moseley: 1913'te, elementlerin özelliklerinin atom ağırlıklarına değil, atom numaralarına (proton sayılarına) bağlı olduğunu deneysel olarak gösterdi. Periyodik tabloyu atom ağırlıklarına göre değil, çekirdek yüklerine göre yeniden düzenledi. Bu düzenleme, soygaz olan argon ve alkali metal olan potasyum gibi elementlerin kimyasal özelliklerinin tutarlı hale gelmesini sağladı. Mendeleyev ve Moseley'in çalışmaları, periyodik tablonun modern haline dönüşmesine büyük katkı sağlamıştır.