Moleküller

Kovalent bağlarla bağlanan atom gruplarının genel adı moleküldür. Kovalent bağlı bir elementin (örneğin H₂, O₂, N₂, Cl₂ vb.) ve bileşiğin (örneğin H₂O, CO₂, NH₃ vb.) kimyasal özelliklerine sahip en küçük yapı birimi de molekül olarak tanımlanır.

Van der Waals kuvveti, tüm moleküllerde görülür, çünkü bu kuvvet, atomlar veya moleküller arasındaki mesafeye bağlı bir etkileşimdir. Bu kuvvetin özellikle etkili olduğu molekül türleri şunlardır: Polar olmayan moleküller. Soy gazlar. Van der Waals kuvveti, kovalent ve iyonik bağlardan farklı olarak, kimyasal bir elektronik bağdan kaynaklanmaz ve nispeten zayıftır.

İnorganik moleküller şunlardır: Su (H2O); Mineraller (kalsiyum, fosfor, sodyum, potasyum, klor, magnezyum, demir, çinko vb.); Asitler (örneğin, HCl); Bazlar (örneğin, NaOH); Tuzlar (örneğin, NaCl).

İyon ve moleküllerin suda çözünmesi, çözünen madde taneciklerinin su molekülleri tarafından sarılmasıyla gerçekleşir. Moleküler çözünme, çözünen madde moleküllerinin su moleküllerinin arasına girmesiyle oluşur. İyonik çözünme, iyonik bağlı bileşiklerin suda çözünmesiyle gerçekleşir. Bir maddenin suda çözünebilmesi için, çözünen maddenin molekülleri ile çözücü maddenin moleküllerinin birbiriyle etkileşim kurması gerekir. Çözünme olayı hakkında daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklara başvurulabilir: cdn.zeduva.com; bilimgenc.tubitak.gov.tr; ogmmateryal.eba.gov.tr; eokultv.com.

İyonik moleküller, su, asit, baz, tuz ve mineraller inorganik bileşenlerdir. Su: Tüm canlıların temel maddelerinden biridir. Asitler: Su içinde çözündüğünde hidrojen iyonu (H+) veren maddelerdir. Bazlar: Su içinde çözündüğünde hidroksil iyonu (OH-) veren bileşiklerdir. Tuzlar: Asitlerle bazların birleşmesi sonucu oluşan maddelerdir. Mineraller: Sindirilmeden doğrudan kana alınan ve enzimlerin yapısına katılan maddelerdir. Bu bileşenler, canlıların metabolizma için gerekli olan enerjiyi üretmesinde, metabolik faaliyetleri düzenlemesinde ve hücre yapılarına katılmasında rol oynar.

IR aktif moleküller, titreşim sırasında dipol momentlerinde değişiklik gösteren moleküllerdir. Ayrıca, karbondioksit (CO2) gibi bazı kompleks moleküller de IR spektrumu gösterir.

CH3Cl (metil klorür) molekülü, CH4 (metan) molekülünden suda daha çözünür. Bunun nedeni, CH3Cl'nin polar bir molekül olması ve suda çözünen polar çözücüler tarafından elektrostatik olarak çekilebilmesidir.

Etil merkaptan (C2H5SH), en güçlü koku moleküllerinden biri olarak kabul edilir.

2 farklı cins atomdan oluşan ve toplam 4 atom içeren bir molekülün resmi, C seçeneğinde doğru olarak gösterilmiştir. Bu molekül, hidrojen (H) ve oksijen (O) atomlarından oluşur ve yapısı 2 hidrojen atomu ile 2 oksijen atomundan meydana gelir. Molekül çizimi için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: Kimya Ansiklopedisi; Molekül Çizimi; Su Molekülü. Ayrıca, eodev.com sitesinde de molekül çizimi ile ilgili bilgiler bulunmaktadır.

Evet, her hücrede moleküller bulunur. Hücreler, atomların birleşmesiyle oluşan molekülleri, makromolekülleri ve bunların komplekslerini içerir.

Hücre zarı, seçici geçirgen bir yapı olduğu için bazı molekülleri geçirir, bazılarını ise geçirmez. Geçirdiği moleküller arasında: - Küçük moleküller; - Yağda çözünen maddeler (ADEK vitaminleri); - Yağı çözen maddeler (eter, benzen, kloroform gibi); - Nötr maddeler. Geçirmediği moleküller ise iyonlar ve büyük moleküllerdir.

Kalıcı ve geçici dipol arasındaki fark, molekül içindeki yük dağılımının sürekliliğidir. Kalıcı dipol, molekülün yapısında yükler simetrik dağılmadığı için bileşke kuvvetin sıfır olmadığı ve molekül üzerinde negatif ve pozitif yük yoğunluklarının oluştuğu moleküllerdir. Geçici (anlık, indüklenmiş) dipol ise apolar moleküllerde atomlar arasında elektronegatiflik farkı olmadığı için kalıcı dipollerin oluşmadığı durumlarda, oluşan anlık kutuplaşmalar nedeniyle çevresindeki moleküllerde oluşan geçici dipollerdir.

Bileşik ve molekül çalışma kağıdı yapmak için aşağıdaki adımları izleyebilirsiniz: 1. Moleküler Yapının Anlaşılması: Çalışmaya, moleküler yapının doğru bir şekilde anlaşılması ile başlayın. 2. Çalışma Kağıdı Şablonu Seçimi: Çeşitli çevrimiçi kaynaklardan indirilebilir çalışma kağıdı şablonları kullanabilirsiniz. 3. Etkinlik Fikirleri: Çalışma kağıdını daha ilgi çekici hale getirmek için aşağıdaki etkinlik fikirlerini ekleyebilirsiniz: - Element ve Bileşik Tanımlama: Maddeleri atomlar, elementler, moleküller veya bileşikler olarak kategorize etme alıştırmaları yapın. - Model Oluşturma: 3D yazıcılar veya moleküler model kitleri kullanarak moleküllerin fiziksel modellerini oluşturun. - Grup Çalışmaları: Öğrencilerin küçük gruplar halinde çalışarak bileşik formüllerini yazmaları ve oluşturdukları molekülleri sınıfa tanıtmaları gibi grup etkinlikleri düzenleyin. 4. Görsel Destek: Çalışma kağıdına elektron mikroskobu, kütle spektrometrisi ve FTIR spektroskopisi gibi moleküllerin yapısını belirlemede kullanılan tekniklerin görsellerini ekleyebilirsiniz.