MolekülerYapı

İzomer, aynı kimyasal bileşime sahip olup, atomları arasındaki bağlantı yapıları farklı olan moleküllerdir. İzomer terimi, Eski Yunanca'da "eşit" anlamına gelen "isos" ve "parça" anlamına gelen "meros" sözcüklerinin birleşiminden türetilmiştir. İzomerler, yapı izomerleri ve stereoizomerler olarak ikiye ayrılır. Yapı izomerleri, aynı molekül formülüne sahip, ancak atomlarının bağlanma düzeni farklı olan bileşiklerdir. Stereoizomerler, moleküllerin uzaydaki yerleşimlerine göre farklılık gösteren izomerlerdir. İzomerlerin kullanıldığı enzimlere ise izomeraz denir.

Polarite, bir elektrik üretecinin kutuplarını birbirinden ayırt etmeyi sağlayan nitelik anlamına gelir. Ayrıca, polarite kelimesinin diğer anlamları arasında şu tanımlar da bulunur: kutuplaşma; kutupluluk; belirli bir nesneye çekim; belirli bir yöne eğilim; iki zıt nesne arasındaki ilişki; zıtlık ilişkisi; (manyetik) kutupların yönü.

Metan molekülünün çizimi için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: ogmmateryal.eba.gov.tr. sitecenneti.com. Metan molekülünün şekli, düzgün dörtyüzlüdür (tetrahedron).

Organik kimyada izomerizm, aynı moleküler formüle sahip ancak farklı yapısal formüllere sahip kimyasal bileşiklerin varlığıdır. İzomerler şu şekilde sınıflandırılabilir: Yapı izomerleri. Stereoizomerler. İzomerlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri farklı olabilir.

BF3 molekülü apolardır. Bunun nedenleri: Elektronegatiflik farkı. Molekül geometrisi.

Öz ısıyı etkileyen değişkenler: Maddenin cinsi. Birim. Isıyı etkileyen değişkenler: Kütle. Öz ısı. Sıcaklık değişimi.

NH3 (amonyak) molekülünde 3 tane bağ elektron çifti vardır. Bu, azot (N) atomu ile her hidrojen (H) atomu arasında oluşan 3 tekli bağa karşılık gelir.

H2O molekülünde sp3 hibritleşmesi görülür. Oksijen atomu, hibritleşmeye girebilmesi için s orbitallerindeki bir elektronu 2py1 orbitaline geçirir. Hibrit oluşumu için 1 adet elektron içeren 1 adet s, 2 er adet elektron içeren 2 adet p ve bir elektron içeren 1 adet p orbitali birleşir ve 4 adet sp3 hibrit orbitali oluşur. İçerisinde birer elektron bulunan 2 adet sp3 hibrit orbitali, iki hidrojen atomunun 1 s orbitallerindeki birer elektronları ile σ bağlarını meydana getirir.

C2H6 (etan) apolardır. Bunun nedenleri: Molekülün simetrik tetrahedral yapısı, herhangi bir minimal yükün molekül genelinde dengelenmesini sağlar. Karbon ve hidrojen atomları arasındaki benzer elektronegatiflik, elektronların eşit şekilde paylaşılmasına ve önemli bir yük farkının oluşmamasına yol açar.

CH3OH (metanol) polar bir moleküldür. Bunun sebebi, molekülde bulunan -OH grubundaki kısmi pozitif ve negatif yüklerdir.

PCl5 atom gösterimi, fosfor (P) atomunun beş klor (Cl) atomuyla bağlı olduğu bir yapıyı ifade eder. Bu gösterim, Lewis yapısı kullanılarak yapılabilir. Lewis yapısı adımları: 1. Toplam valens elektron sayısı hesaplama: Fosfor ve klor atomlarının valens elektronlarını toplayın (fosfor için 5, her klor için 7 = 35 elektron). 2. İskelet yapı çizimi: Merkezi fosfor atomunu ve ona bağlı çevre klor atomlarını yerleştirin (trigonal çift piramidal geometri). 3. Elektron yerleştirme: Çevre klor atomlarının etrafına oktet kuralına uygun olarak elektronlar yerleştirin (her klor için 8, fosfor için 5). 4. Kalan elektronların yerleştirilmesi: Toplam valens elektron sayısından fazla kalan elektronları merkezi fosfor atomunun oktetini tamamlamak için kullanın. Sonuç: - Fosfor: 5 elektron - Klor: 8 elektron (her biri) Bu şekilde, PCl5 molekülünün atom gösterimi tamamlanmış olur. Örnek Lewis yapısı: ``` P | Cl | Cl | Cl | | Cl ``` Bu yapı, fosfor atomunun beş klor atomuyla bağlı olduğu trigonal çift piramidal bir geometriyi temsil eder.

Hidrokarbonlar (karbon ve hidrojen atomundan oluşan moleküller) genellikle apolar moleküllerdir. Bunun sebebi, bu tür moleküllerde atomlar arasındaki elektronların eşit olarak paylaşılması ve molekülün içinde belirgin bir kısmi yük farkının oluşmamasıdır. Ancak, cis-trans izomerleri gibi durumlarda, moleküller kısmi bir polarlık gösterebilir, yine de molekül apolar kabul edilir.

Etanol (C2H6O) polar bir moleküldür. Bunun nedeni, etanol molekülünde hidroksil grubunun (OH) polar yapısıdır. Ayrıca, iki atom arasındaki elektronegatiflik farkı 0,5 ile 2,0 arasında olduğunda polar kovalent bağ oluştuğu bilinmektedir.

Evet, su (H₂O) polar bir moleküldür. Bunun sebebi, su molekülünün bükülmüş bir geometriye sahip olmasıdır. Ayrıca, oksijen atomu hidrojenlere göre elektronları daha güçlü çeker.

CCl4 (karbon tetraklorür) apolardır. Bunun nedeni, molekülün dört klor atomunun merkezî bir karbon atomuna tek kovalent bağlarla birleştirilmiş olması ve bu simetrik geometrinin dipol momentini iptal etmesidir.

Evet, NH3 (amonyak) hidrojen bağı yapar. Amonyak, bir molekülün hidrojeni ile diğer molekülü azotu arasında oluşan kuvvetli bir hidrojen bağı içerir.

KCl (potasyum klorür) polar bir moleküldür. Bir molekülün polar ya da apolar olması, molekül üzerindeki yük dağılımının simetrisiyle ilgilidir. KCl'nin polar olmasının sebebi, net dipol momentinin sıfır olmamasıdır. KCl'nin polar olup olmadığını belirlemek için şu yöntemler de kullanılabilir: İyonik bağ. Metal ve ametal içermesi.

Moleküler yapılı, aynı cins veya farklı cins atomların bir araya gelerek molekül oluşturması anlamına gelir. Moleküler yapılı elementlere örnek olarak hidrojen, azot, kükürt, fosfor, karbon, oksijen, iyot gibi elementler verilebilir. Moleküler yapılı bileşikler ise, atomların belirli düzen ve formüllerle bir araya gelerek oluşturduğu, genellikle kovalent bağlarla bir arada tutulan bileşiklerdir.

Moleküler yapılı bir elementin görseli, iki boyutlu (2D) veya üç boyutlu (3D) modellerle temsil edilir. 2D modellerde, molekül bileşenlerinin düz bir düzlemde gösterimi yapılır ve atomlar arasındaki bağlar oklar veya çizgilerle gösterilir. 3D modellerde, moleküller gerçekçi bir şekilde görselleştirilir ve bilgisayar yazılımları veya fiziksel modeller kullanılarak oluşturulur.

HCL (hidroklorik asit) molekülü polar bir moleküldür.