Yazeka
Arama sonuçlarına göre oluşturuldu
- Kovalent katılar 135. Kovalent katılarda atomlar üç boyutlu bir ağ örgüsü içinde yer alırlar 4. Bu ağ örgüsü maddelerin erime ve kaynama noktalarının yüksek olmasına sebep olur 4. Atomları bir arada tutan kuvvet kovalent bağdır 4. Grafit, elmas ve kuartz, kovalent katılara örnek olarak verilebilir 13.
- Moleküler katılar 345. Moleküler kristaller, Van der Waals kuvvetleri veya hidrojen bağları tarafından bir arada tutulan atom veya moleküllerden oluşur 4. Moleküler kristalleri bir arada tutan kuvvetler zayıf etkileşimlerdir 4. I2 (iyot), P4 (fosfor), S8 (kükürt), CO2 (kuru buz) gibi katılar moleküler kristallere örnek olarak verilebilir 4.
Katıların sınıflandırılması şu şekilde özetlenebilir:
- Amorf katılar 35. Taneciklerinin belirli bir düzen göstermediği katılardır 3. Cam, lastik, plastik, mum gibi maddeler amorf katılara örnektir 3.
- Kristal katılar 35. Belirli bir erime ve donma noktası olan, tanecikleri düzenli bir şekilde istiflenmiş katılardır 3. Doğada altın, sodyum klorür ve elmas gibi kristal yapılı katılara örnek verilebilir 3.
Katıların sınıflandırılması, farklı kaynaklarda değişiklik gösterebilir.
5 kaynaktan alınan bilgiyle göre: