Endergonik ve ekzergonik, termokimya veya fiziksel kimyada iki tür kimyasal reaksiyon veya süreçtir. Endergonik reaksiyonlar. Reaksiyon, ondan aldığınızdan daha fazla enerji gerektirir. Reaksiyon sonucu oluşan kimyasal bağlar, kırılan kimyasal bağlardan daha zayıftır. Sistemin serbest enerjisi artar. Bir endergonik reaksiyonun standart Gibbs Serbest Enerjisindeki (G) değişiklik pozitiftir (0'dan büyük). Endergonik reaksiyonlar kendiliğinden değildir. Örnekler, fotosentez ve buzun sıvı suya erimesi gibi endotermik reaksiyonları içerir. Ekzergonik reaksiyonlar. Ekzergonik reaksiyonlar çevreye enerji verir. Reaksiyondan oluşan kimyasal bağlar, reaktanlarda kırılanlardan daha güçlüdür. Sistemin serbest enerjisi azalır. Bir ekzergonik reaksiyonun standart Gibbs Serbest Enerjisindeki (G) değişiklik negatiftir (0'dan az). Ekzergonik reaksiyonlar kendiliğinden meydana gelir (bunları başlatmak için dış enerji gerekmez). Örnekler, sofra tuzu yapmak için sodyum ve klorun karıştırılması, yanma ve kemilüminesans (ışık salınan enerjidir) gibi ekzotermik reaksiyonları içerir. Endergonik veya ekzergonik olmasına bağlı olarak bir reaksiyonun ne kadar hızlı gerçekleşeceğini söylemek mümkün değildir.