Elementler

Cıva, oda sıcaklığında sıvı hâlde bulunan tek metal elementtir. Ancak çok düşük sıcaklıklarda, örneğin -38,83 °C’ta, katı hâle gelir.

İlk 9 elementin özellikleri şu şekildedir: 1. Hidrojen (H): Evrende en yaygın bulunan elementtir. 2. Helyum (He): Soy gazdır, kimyasal tepkimelere girmez. 3. Lityum (Li): Gümüşümsü gri renkte, katı bir elementtir. 4. Berilyum (Be): Gri renkli, katı bir elementtir. 5. Bor (B): Oda koşullarında katı halde bulunur. 6. Karbon (C): Elmas, grafit, is, kömür gibi çeşitli formlarda bulunur. 7. Azot (N): Renksiz ve kokusuz bir gazdır. 8. Oksijen (O): Renksiz bir gazdır. 9. Flor (F): Açık sarı renkli bir gazdır.

Yükseltgen maddelere örnek olarak şunlar verilebilir: Oksijen (O2); Ozon (O3); Hidrojen peroksit (H2O2) ve diğer inorganik peroksitler; Flor (F2), klor (Cl2) ve diğer halojenler; Nitrik asit (HNO3) ve nitrat bileşikleri; Kromik, dikromik asit ve krom trioksit, piridinyum klorokromat (PCC) ve kromat veya dikromat bileşikleri gibi altı değerlilikli krom bileşikleri; Potasyum permanganat gibi permanganat bileşikleri; Nitröz oksit (N2O); Gümüş oksit (Ag2O); Osmiyum tetraoksit (OsO4). Kimyada yaygın yükseltgen maddelere ayrıca alkollerin yükseltgenmesinde K2Cr2O7-H2SO4, CrO3-H2SO4, KMnO4-H2SO4 ve der. HNO3 örnekleri de verilebilir.

İlk 8 element ve son 8 element ifadesi, periyodik tablodaki belirli grupları ifade edebilir. 1. İlk 8 element: - H (Hidrojen) - He (Helyum) - Li (Lityum) - Be (Berilyum) - B (Bor) - C (Karbon) - N (Azot) - O (Oksijen) 2. Son 8 element: - Rn (Radon) - Fr (Fransiyum) - Ac (Aktinyum) - Th (Toryum) - Pa (Protaktinyum) - U (Uranyum) - Np (Neptünyum) - Pu (Plütonyum) Bu elementler, periyodik tablonun sırasıyla son ve ilk 8 elementini temsil eder. Periyodik tablonun yapısı: - Yatay sıralar: Periyot - Dikey sütunlar: Grup - 8A grubu: Soygazlar (son 8 element) - 1A grubu: Alkali metaller (ilk 8 element).

Bor madeni, periyodik tabloda "B" simgesi ile gösterilen, atom numarası 5 olan, metal ve ametal özelliklerini bir arada barındıran, doğada genellikle borat mineralleri ve borosilikat mineralleri formunda bulunan bir elementtir.

Periyodik tablonun 2. periyodu 8 element içerir. Bu elementler, atom numaralarına göre sırasıyla şunlardır: 1. Lityum (Li). 2. Berilyum (Be). 3. Bor (B). 4. Karbon (C). 5. Azot (N). 6. Oksijen (O). 7. Flor (F). 8. Neon (Ne).

Kurçatovyum elementinin simgesi KU'dur.

Se elementinin selenyum olarak adlandırılmasının nedeni, elementin adının Yunancada “Ay” anlamına gelen “Selene” kelimesinden türemiş olmasıdır. Selenyum elementi, 1817 yılında Jöns Jacob Berzelius tarafından keşfedilmiştir.

Berilyumun simgesi Be'dir.

Cu (bakır) elementi, periyodik tabloda 4. periyotta, 1B grubunda (geçiş metalleri) yer alır.

Astrolojide toprak elementinin bazı özellikleri: Dayanıklılık ve istikrar: Toprak elementi, dayanıklılık, istikrar ve somut gerçeklikle ilişkilendirilir. Maddi güvenceye önem verme: Toprak burçları, maddi çıkarlarına düşkündür ve somut konulara odaklanırlar. Pratiklik: Fikirleri somut sonuçlara dönüştürmede ustadırlar ve pratik bilgiye değer verirler. Duyusal farkındalık: Fiziksel duyularıyla güçlü bir bağlantı içindedirler; kaliteli materyaller, dokular, tatlar ve fiziksel konforu takdir ederler. Değişimden kaçınma: Ani değişimlere ve spontane durumlara uyum sağlamakta zorlanabilirler. Toprak elementi, astrolojide Boğa, Başak ve Oğlak burçlarını temsil eder.

Tellür, atom numarası 52 olan ve "Te" sembolü ile gösterilen bir kimyasal elementtir. Kullanım alanları: Güneş panelleri: Kadmiyum tellürit, güneş panellerindeki ince film olarak güneş ışığını elektrik enerjisine dönüştürür. Kauçuk: Kauçuğa eklendiğinde, kürleme sürecini hızlandırır ve ürünü aşınmaya karşı daha az duyarlı hale getirir. Alaşımlar: Çelik ve kurşun gibi metallere dayanıklılık, güç ve korozyona karşı direnç kazandırır. Cam ve seramik: Cam ve seramikleri renklendirmek için kullanılır. Petrol rafinerisi: Katalizör olarak kullanılır. Tellür, yer kabuğunda çok az bulunur (milyonda 0,001 oranında) ve genellikle altın cevherlerinde yer alır. Özellikleri: Zehirlilik: Çok zehirli ve teratojeniktir; solunması ciddi sağlık sorunlarına yol açabilir. Fiziksel özellikler: Ergime noktası 449,5 °C, kaynama noktası 998 °C'dir.

2025 yılı itibarıyla periyodik tabloda sıfır boşluk bulunmaktadır. Periyodik tablo, tüm bilinen kimyasal elementleri atom numaralarına göre düzenler ve boşluklar genellikle yeni elementlerin keşfiyle doldurulur. En son onaylanan elementler 2016 yılında isimlendirilen nihonyum (113), moscovyum (115), tennessine (117) ve oganesson (118)'dur.

Kurşun, periyodik tablonun 6. periyodunun 14. grubunda yer almaktadır. Bu grup, karbon grubu olarak da bilinir.

Atom tablosu (periyodik tablo), elementlerin atom numaralarının sırasına göre sıralanır. Periyodik tabloda ayrıca şu düzenlemeler de bulunur: Periyotlar. Gruplar. Bloklar. Periyodik tabloda ayrıca her elementin atom numarası, kimyasal sembolü ve atomik kütlesi bulunur.

Başak burcu, toprak elementine ve değişken gruba aittir.

"Şarkan" elementi, periyodik tabloda yer almayan ve bilinen elementler arasında bulunmayan bir isimdir. Periyodik tabloda 118 element bulunmaktadır ve hiçbiri "Şarkan" olarak adlandırılmamıştır. Eğer bu isim bir laboratuvar veya yapay elementi ifade ediyorsa, daha fazla bilgi veya bağlam sağlanması gerekebilir.

Evet, magnezyum ve magnezyum iyonu aynı şeydir. Magnezyum (Mg), kimyasal bir elementin adıdır ve genellikle Mg²⁺ iyonu olarak bulunur. Magnezyum iyonu, magnezyumun bir veya daha fazla elektron kaybetmiş hali olup, biyolojik sistemlerde önemli bir rol oynar. Örneğin, ATP'nin (adenozin trifosfat) aktif hale gelmesi için magnezyum iyonu gereklidir.

Neonun bazı özellikleri: Atom numarası: 10. Sembol: Ne. Periyodik tablodaki yeri: 2. periyot, 18. grup. Görünüş: Renksiz. Yoğunluk: 0,000825 g/cm³ (0 °C'de). Erime noktası: -248,59 °C. Kaynama noktası: -246,08 °C. Kimyasal bağlar ve bileşikler: Oluşturmaz, tamamen inert bir gazdır. Kullanım alanları: Reklam tabelaları, vakum tüpleri, yüksek voltaj göstergeleri, televizyon tüpleri, helyum-neon içerikli lazerler. Fiyat: Sıvı neon, sıvı helyumdan 55 kat daha pahalıdır. Keşif: 1898 yılında Sir William Ramsay ve Morris W. Travers tarafından keşfedilmiştir.

Elementlerin elektron alma ve verme eğilimlerini bulmak için aşağıdaki özelliklere dikkat edilebilir: Atom yarıçapı: Atom yarıçapı büyüdükçe elektron verme eğilimi artar, çünkü değerlik elektronları çekirdekten uzaklaşır ve elektron başına düşen çekim kuvveti azalır. Periyodik tablo konumu: Aynı grupta: Yukarıdan aşağıya doğru inildikçe elektron verme eğilimi artar, çünkü en dıştaki elektron çekirdekten daha uzakta olur. Aynı periyotta: Soldan sağa doğru gidildikçe elektron verme eğilimi azalır, çünkü atom çekirdeğindeki proton sayısı artar ve elektronlar çekirdeğe daha sıkı bağlanır. Metalik ve ametalik özellikler: Metaller elektron verme, ametaller ise elektron alma eğilimindedir. İyonlaşma enerjisi: Düşük iyonlaşma enerjisine sahip elementler elektron verme eğilimindedir. Elektron alma ve verme eğilimlerini daha detaylı analiz etmek için periyodik tablo ve ilgili elementlerin atom yapıları hakkında bilgi sahibi olmak faydalı olabilir.