ElektronDizilimi

2s² 2p⁶ elektron dizilimine sahip elementler, p bloğu elementleridir. p bloğu, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A (veya 0) gruplarını içerir. Bu elektron dizilimine sahip bazı elementler: Neon (Ne). Oksijen (O). Ayrıca, 2s² 2p⁶ elektron dizilimine sahip elementler, izolelektronik tanecikler olarak da adlandırılır.

1s² 2s² 3s² elektron dizilimine sahip element, 3. periyot, 2. grup (2A) elementlerinden biridir. Bu elektron dizilimine sahip bazı elementler: Magnezyum (Mg): 1s² 2s² 2p⁶ 3s²; Kalsiyum (Ca): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

3d10 elektron konfigürasyonuna sahip elementler arasında şunlar bulunur: Çinko (Zn). Kadmiyum (Cd). Merkür (Hg). Talyum (Tl). Bu elementlerin tam elektron konfigürasyonu [Ar] 3d10 4s2 şeklindedir.

Çekirdek yükü 12 olan atomun elektron dizilimi 2, 8, 2 şeklindedir. Bu elektron dizilimi, atom numarası 12 olan elementin K katmanında 2, L katmanında 8 ve M katmanında 2 elektron içerdiğini gösterir.

Bir atomdaki tam dolu orbital sayısını bulmak için, her bir alt kabuğun maksimum elektron kapasitesini bilmek ve bu kapasitenin dolup dolmadığını kontrol etmek gereklidir. s alt kabuğu: Maksimum 2 elektron. p alt kabuğu: Maksimum 6 elektron. d alt kabuğu: Maksimum 10 elektron. f alt kabuğu: Maksimum 14 elektron. Örneğin, kalsiyum atomunun elektron dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² şeklindedir. Daha karmaşık atomlar için, orbitallerin enerji seviyelerine göre sıralama (Aufbau ilkesi) ve Pauli Dışlama İlkesi gibi kurallar da dikkate alınmalıdır.

Atom numarası 24 olan krom (Cr) atomunun elektron dizilimi şu şekilde yapılır: 1. İlk iki elektron 1s yörüngesine yerleştirilir. 2. Sonraki iki elektron 2s yörüngesine gider. 3. Sonraki altı elektron 2p yörüngesine yerleştirilir. 4. 2p yörüngesi dolduktan sonra, sonraki iki elektron 3s yörüngesine konur. 5. 3s yörüngesi dolduğunda, 3p yörüngesine altı elektron yerleştirilir. 6. 4s yörüngesine iki elektron yerleştirilir ve bu yörünge dolduğunda, kalan dört elektron 3d yörüngesine yerleştirilir. Sonuç olarak, doğru elektron dizilimi şu şekildedir: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵.

Atomda katman sayısı, elektron dizilimindeki katman sayısına eşittir. Atomdaki her katmanın alabileceği maksimum elektron sayısı, "2n²" bağıntısıyla bulunur. Örneğin: 1. katman: 2(1)² = 2 elektron; 2. katman: 2(2)² = 8 elektron; 3. katman: 2(3)² = 18 elektron; 4. katman: 2(4)² = 32 elektron. Ayrıca, bir elementin periyodik sistemdeki periyodu, elektron dizilimindeki katman sayısına göre belirlenir.

Elektron danışma kuralı olarak belirtilen bir kural bulunmamaktadır. Ancak, elektron dizilimi ve dağılımı ile ilgili bazı temel kurallar şunlardır: Aufbau Prensibi: Elektronlar, atom orbitallerine en düşük enerji seviyesinden başlayarak yerleşir. Hund Kuralı: Elektronlar, aynı enerji seviyesindeki orbitallere önce tek tek yerleştirilir, sonra eşlenir. Pauli Dışlama Prensibi: Bir orbitalde en fazla iki elektron bulunabilir ve bu elektronların dönüş yönleri zıt olmalıdır. Ayrıca, 18 elektron kuralı da koordinasyon bileşiklerinde merkez atomunun çevresindeki değerlik elektronlarının sayısının 18 olması gerektiğini belirtir.

Krom (Cr) ve Bakır (Cu) elementlerinin elektron dizilimi şu şekilde yapılır: 1. Krom (Cr): - Elektron dizilimi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹. - Bu dizilimde, 24 elektron 4 katmana dağılmıştır. 2. Bakır (Cu): - Elektron dizilimi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹. - Dış katmanda 4s orbitalinde 1 elektron bulunur ve 3d alt kabuğu 10 elektron ile tamamen doludur. Elektron dizilimi için şu adımlar izlenebilir: 1. Atomun atom numarasını bulun. 2. Atomun yükünü belirleyin. 3. Orbitallerin sırasını ezberleyin. 4. Orbitalleri atomdaki elektron sayısına göre doldurun. Daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklara başvurulabilir: wikihow.com.tr; forum.donanimhaber.com; tr.wikipedia.org.

1-10 arası elementlerin elektron dizilimini nasıl yapılacağına dair bilgi bulunamadı. Ancak, elektron dizilimi hakkında genel bilgi verilebilir. Elektron dizilimi, atomdaki elektronların orbitallere yerleştirilmesini ifade eder. Elektron diziliminde kullanılan bazı kurallar şunlardır: Madelung – Klechkowski kuralı. Aufbau ilkesi. Daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: wikihow.com.tr; tr.wikipedia.org; prfakademi.com.

Bakırın elektron dizilimi Ar 4s¹ 3d¹⁰ şeklindedir. Bu gösterim, şu şekilde açıklanabilir: Ar: Argon elementinin elektron dizilimini ifade eder. 4s¹: 4. enerji seviyesinde 1 elektron bulunduğunu belirtir. 3d¹⁰: 3d orbitalinde 10 elektron olduğunu gösterir.

Elektron diziliminde kararlı yapı, atomların en dış katmanlarında belirli sayıda elektron bulundurarak kararlı bir hale ulaşması anlamına gelir. Kararlı yapı için gereken elektron sayıları: Tek katmanlı atomlar için 2 elektron. İki katmanlı atomlar için ikinci katmanda 8 elektron. Üç katmanlı atomlar için üçüncü katmanda 8 elektron. Bazı kararlı atom örnekleri: Helyum, 1. katmanda 2 elektron bulunduğu için kararlı yapıya sahiptir. Neon ve Argon, son yörüngelerinde 8 elektron bulundurarak kararlı yapıya ulaşmışlardır.

Geçiş elementlerinin renklerini belirleyen bazı faktörler şunlardır: Kısmen dolu d orbitalleri: Geçiş metalleri, kısmen dolu d orbitallerine sahip kararlı iyonlar oluşturur ve bu durum, birden fazla olası oksidasyon durumuna sahip olmalarına yol açar. Ligandlar: Geçiş metalleri, ametal türlerle (ligandlar) bağlandığında geçiş metali kompleksleri oluşur. Enerji boşluğu: Kompleks oluştuğunda, d orbitalinin şekli değişir ve bazı orbitaller daha yüksek veya daha düşük enerji durumlarına geçer. Oksidasyon durumu: Farklı oksidasyon durumları, geçiş metallerinin farklı renkler sergilemesine neden olabilir. D^0 ve d^10 yapısındaki iyonlar genellikle renksizdir.

1A grubunun (alkali metaller) bazı özellikleri: Reaktivite: Periyodik tablonun en reaktif metalleridir. Elektron dizilimi: Valans kabuğunda bir elektron bulundururlar (ns1). Yoğunluk ve sertlik: Genellikle düşük yoğunluklu ve yumuşak metallerdir, bıçakla kesilebilirler. Renk ve parlaklık: Gümüşümsü beyaz renkte ve parlaktırlar. Erime ve kaynama noktaları: Diğer metallere göre düşüktür. Su ile reaksiyon: Suyla şiddetli reaksiyon verirler, hidrojen gazı açığa çıkar. Doğada bulunuş: Tabiatta serbest hâlde bulunmazlar, havayla karşılaştıklarında oksitlenirler.

AI 18 elektron dizilimi hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, elektron dizilimi hakkında genel bilgi verilebilir. Elektron dizilimi, bir atom ya da molekülün elektronlarının atomik veya moleküler orbitallerdeki dağılımıdır. Elektron diziliminde elektronlar, her biri bağımsız bir şekilde yörüngelerde hareket eden atom altı parçacıklar olarak tanımlanır. Ayrıca, elektron dizilimi, atomların elektronlarının enerji seviyelerine göre dağılımını tanımlayan bir kavramdır.

Küresel simetri, bir atomun elektron dizilimindeki en son orbital türünün tam dolu veya yarı dolu olması durumudur. Küresel simetri, şu şekillerde sağlanabilir: Eş enerjili orbitallerin yarı dolu veya tam dolu olması. Özel elektron dizilimleri. Ayrıca, geçiş metali atomları daha kararlı olabilmek için elektron dizilimlerini ns²(n−1)d⁴'den ns¹(n−1)d⁵ veya ns²(n−1)d⁹'den ns¹(n−1)d¹⁰ şeklinde değiştirebilir.

8A grubu (soy gazlar) iyonlaşma enerjisinin en yüksek olmasının sebebi, soy gazların hazırda kararlı yapıda bulunmaları ve iyonlaşmaya ihtiyaç duymamalarıdır. Periyodik tabloda yer alan diğer atomlar, kararlı hale gelebilmek için iyonlaşma gerçekleştirir.

İlk 20 elementin elektron dizilimleri şu sitelerde bulunabilir: ogmmateryal.eba.gov.tr. quizlet.com. prezi.com. bilimgenc.tubitak.gov.tr. Ayrıca, 5.cdn.zeduva.com sitesinde 9. sınıf TYT kimya konu anlatımı içinde ilk 20 elementin elektron dizilimleri yer almaktadır.

1s2 2s2 2p6 elektron konfigürasyonuna sahip element, neon (Ne)'dir.

35 elementinin elektron dizilimi hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, bir elementin elektron dizilimini belirlemek için aşağıdaki adımlar izlenebilir: 1. Periyodik tablodan atom numarası bulunur. 2. Elektronlar, artan enerji seviyesine göre orbitallere yerleştirilir. 3. Her yörüngedeki elektron sayısı, yörünge adının sağına üs olarak yazılır. 4. Son elektron dizilimi, yörünge adları ve üslerin bulunduğu tek bir dizi olarak yazılır. Örneğin, yüksüz neon atomunun elektron dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ şeklindedir.