Bazlar

Bazlar, plastikle tepkimeye girmez. Ancak, güçlü bazlar içeren çözeltiler plastik kaplarda saklanabilir, çünkü bazlar cama saldırabilir. Polimetilpenten gibi yüksek korozyon direncine sahip plastik türleri, farklı güçteki asitleri ve bazları depolamak için uygundur.

Evet, zayıf bazlar pH'ı yükseltebilir. Zayıf bazlar, su içinde kısmi olarak iyonlaşır ve hidroksit iyonları (OH⁻) üretir.

Asidik ve bazik sirke arasındaki fark, pH değerine bakılarak anlaşılabilir: Asidik sirke: pH değeri 2 ile 3 arasında değişir. Bazik sirke: Beyaz sirke gibi bazı sirke türleri, daha yüksek pH değerine sahip olabilir. Kimyasal açıdan: Bazik maddeler sulu çözeltilerinde hidroksil (OH-) iyonları oluştururken, asidik maddeler hidrojen (H+) iyonları oluşturur. Sirkenin ana bileşeni olan asetik asit (CH₃COOH), suda çözündüğünde hidrojen iyonları (H+) salar. Not: Sirkenin asidik veya bazik olup olmadığını kesin olarak belirlemek için bir laboratuvar testi yapılması önerilir.

Evet, HNO₃ (nitrik asit) ve NaOH (sodyum hidroksit) birleşir. Bu birleşme, bir asit-baz reaksiyonu (nötralizasyon) sonucunda NaNO₃ (sodyum nitrat) ve H₂O (su) oluşturur.

(CH3CH2S- Na+) bileşiği, kuvvetli bir baz değildir. Kuvvetli bazlar, suda çözündüklerinde %100 iyonlaşan ve yüksek derişimde OH– iyonu oluşturan bileşiklerdir. Kuvvetli bazlar arasında NaOH (sodyum hidroksit), KOH (potasyum hidroksit), Ba(OH)2 (baryum hidroksit) gibi bileşikler bulunur. Zayıf bazlar arasında ise NH3 (amonyak), Mg(OH)2 (magnezyum hidroksit) ve Fe(OH)3 (demir-III-hidroksit) bulunur.

Met maddesi, asit veya baz olarak sınıflandırılamaz çünkü bu terimlerle doğrudan bir ilişkisi yoktur. Asit ve baz terimleri, kimyasal bileşiklerin sulu çözeltilerdeki davranışlarına göre tanımlanır. Asitler, sulu çözeltilerde H+ (hidrojen iyonu) veren maddelerdir; bazlar ise OH- (hidroksit iyonu) veren maddelerdir. Met, genellikle metal elementleri ifade eder ve bu elementlerin sulu çözeltileri genellikle ne asit ne de baz olarak davranır. Bir maddenin asit veya baz olup olmadığını belirlemek için turnusol kağıdı, fenolftalein veya metil oranj gibi ayıraçlar kullanılabilir.

Nötr, asidik ve bazik tuzlar şu şekilde ayırt edilebilir: Nötr tuzlar: Kuvvetli bir asit ve kuvvetli bir bazın tepkimesiyle oluşur. Asidik tuzlar: Kuvvetli bir asit ve zayıf bir bazın tepkimesiyle oluşur. Bazik tuzlar: Zayıf bir asit ve kuvvetli bir bazın tepkimesiyle oluşur. Tuzların asit-baz özelliğini belirlemek için pH kâğıdı veya pH metre aleti kullanılabilir.

Evet, NaOH (sodyum hidroksit) ve KOH (potasyum hidroksit) kuvvetli bazlardır. Kuvvetli bazlar, suda tamamen iyonlaşan bazlardır.

Asitler ve bazlar, cam kaplarda saklanır çünkü cam, bu tür kimyasallarla reaksiyona girmez. Ancak, hidroflorik asit (HF) camı aşındırabilir, bu yüzden cam kaplarda saklanamaz.

NaOH (sodyum hidroksit), güçlü bir bazdır. Suda çözündüğünde hidroksit iyonları (OH⁻) salgılar ve bu durum onun bazik özellik göstermesine neden olur. Baz + Asit → Tuz + Su NaOH + HCl → NaCl + H₂O (sodyum klorür + su).

Bazların kuvveti arttıkça şu durumlar gerçekleşir: İyonlaşma oranı artar. Reaktivite artar. pH değeri yükselir. Bazı kuvvetli baz örnekleri: Sodyum hidroksit (NaOH); Potasyum hidroksit (KOH); Baryum hidroksit (Ba(OH)2).

8. sınıf asit ve bazların özellikleri ile ilgili test sorularına aşağıdaki kaynaklardan ulaşılabilir: Testkolik sitesinde 8. sınıf fen bilimleri asitleri ve bazları konularıyla ilgili çeşitli testler bulunmaktadır. Wordwall.net sitesinde 8. sınıf asit ve bazlar konulu bir test mevcuttur. Hadifene.com sitesinde 8. sınıf 4. ünite asitleri ve bazları konu değerlendirme testleri yer almaktadır. Fenbilim.net sitesinde 8. sınıf asitleri ve bazları konulu 28 soruluk bir test bulunmaktadır. Sanalokulumuz.com sitesinde asit ve bazlarla ilgili test soruları mevcuttur.

SO3 (kükürt trioksit) bileşiği asidik özellik gösterir. Bunun sebebi, SO3'ün su ile reaksiyona girdiğinde sülfürik asit (H₂SO₄) oluşturmasıdır. Ancak, bazı bazik bileşenlerle de reaksiyona girerek tuz oluşturabilmesi nedeniyle sınırlı bazik özelliklere de sahiptir.

En güçlü asitler arasında şunlar bulunur: Perklorik asit (HClO4); Triflik asit (CF3SO3H); Hidroklorik asit (HCl); Hidroflorik asit (HF); Nitrik asit (HNO3). En güçlü bazlar arasında ise sodyum hidroksit (NaOH) en bilinen örnektir. Asit ve bazların gücü, çözücüye ve molekül yapısına bağlı olarak değişebilir.

Günlük hayatta karşılaşılan bazı asit ve baz örnekleri: Asitler: Limon, greyfurt, portakal: Sitrik asit içerir. Elma: Malik asit içerir. Sirke: Asetik asit içerir. Kola, gazoz, maden suyu: Karbonik asit içerir. Kahve, çay: İçerdikleri asitler nedeniyle ekşi bir tada sahiptir. Hidroklorik asit (HCl): Tuz ruhu olarak bilinir. Sülfürik asit (H2SO4): Zaç yağı olarak bilinir. Bazlar: Sabun, deterjan, çamaşır sodası: Ciltte kayganlık hissi verir. Sodyum hidroksit (NaOH): Sud kostik olarak bilinir. Kalsiyum hidroksit (Ca(OH)2): Sönmüş kireç olarak bilinir. Amonyak (NH3): Keskin bir kokusu vardır. Potasyum hidroksit (KOH): Potas kostik olarak bilinir.

Cao (kalsiyum oksit), bazik bir oksittir çünkü su ile reaksiyona girdiğinde kalsiyum hidroksit (Ca(OH)2) oluşturur. Cao'nun bazik oksit olarak değerlendirilmesinin diğer nedenleri şunlardır: pH değeri. Asidik bileşiklerle tepkimesi.

İnorganik bileşikler, beş ana gruba ayrılır: 1. Su (H2O). 2. Mineraller (örneğin, kalsiyum, fosfor, potasyum, kükürt, sodyum, klor, magnezyum). 3. Asitler (örneğin, kükürt asit (H2SO4)). 4. Bazlar. 5. Tuzlar (örneğin, NaCl, KClO3, Fe2O3).

CuSO4·5H2O (bakır(II) sülfat pentahidrat) ne asit ne de bazdır; nötr bir bileşiktir. Asit ve bazların sulu çözeltileri tepkimeye girdiğinde tuz ve su oluşur, bu olaya nötralleşme tepkimesi denir. Ancak, CuSO4·5H2O'nun herhangi bir asitle veya bazla tepkimeye girdiğine dair bilgi bulunmamaktadır.

Acı tatta olan bazlardan bazıları şunlardır: sabunlar; amonyak çözeltileri; sodyum hidroksit (NaOH); potasyum hidroksit (KOH); kalsiyum hidroksit (Ca(OH)2). Bazı bazlar zehirli olabileceğinden, acı olup olmadıklarını test etmek için tadına bakılması önerilmez.

Hidrojenli bileşikler, yapılarına ve özelliklerine bağlı olarak asit veya baz olabilir: Asit olan hidrojenli bileşikler: H + kök bileşikleri: HNO3 (nitrik asit), H2SO4 (sülfürik asit). H + 7A bileşikleri: HF (hidroflorik asit), HCl (hidroklorik asit), HBr, HI. -COOH taşıyan organik bileşikler: HCOOH (formik asit), CH3COOH (asetik asit). Baz olan hidrojenli bileşikler: OH + metal bileşikleri: NaOH (sodyum hidroksit), Mg(OH)2 (magnezyum hidroksit). NH, NH2 veya NH3 taşıyan bileşikler: NH3 (amonyak), C6H5NH2. CnHm tarzı hidrojenli bileşikler (eğer COOH taşımıyorlarsa) asit veya baz olma özelliği taşımazlar.