Asitler

CuSO4·5H2O (bakır(II) sülfat pentahidrat) ne asit ne de bazdır; nötr bir bileşiktir. Asit ve bazların sulu çözeltileri tepkimeye girdiğinde tuz ve su oluşur, bu olaya nötralleşme tepkimesi denir. Ancak, CuSO4·5H2O'nun herhangi bir asitle veya bazla tepkimeye girdiğine dair bilgi bulunmamaktadır.

Asitlere bazı örnekler: İnorganik asitler: sülfürik asit (H2SO4); hidroklorik asit (HCl); nitrik asit (HNO3); fosforik asit (H3PO4). Organik asitler: formik asit (CH2O2); asetik asit (CH3COOH); sitrik asit (C6H8O7); malik asit (C4H6O5). Ayrıca, karbonik asit (CH2O3) gazlı içeceklerde, laktik asit (C3H6O3) süt ve yoğurtta, oleik asit (C18H34O2) zeytinyağında bulunur.

Karbonik asidin formülü H2CO3'tür.

HNO3 (nitrik asit), amfoter metallerle şu şekilde tepkime verir: Amfoter metaller (Be, Zn, Al, Sn, Pb, Cr), HNO3 gibi kuvvetli asitlerle tepkimeye girerek tuz ve H2 gazı oluşturur. Derişik ve sıcak HNO3 ile tepkime veren amfoter metaller, NO2 gazı açığa çıkarır. Örneğin, Be(k) + 2HNO3 (suda) → Be(NO3)2(suda) + H2(g). Soy metaller (Au, Pt) ise HNO3 dahil hiçbir asit veya bazla tepkime vermez.

İnorganik bileşikler, beş ana gruba ayrılır: 1. Su (H2O). 2. Mineraller (örneğin, kalsiyum, fosfor, potasyum, kükürt, sodyum, klor, magnezyum). 3. Asitler (örneğin, kükürt asit (H2SO4)). 4. Bazlar. 5. Tuzlar (örneğin, NaCl, KClO3, Fe2O3).

Hidrojenli bileşikler, yapılarına ve özelliklerine bağlı olarak asit veya baz olabilir: Asit olan hidrojenli bileşikler: H + kök bileşikleri: HNO3 (nitrik asit), H2SO4 (sülfürik asit). H + 7A bileşikleri: HF (hidroflorik asit), HCl (hidroklorik asit), HBr, HI. -COOH taşıyan organik bileşikler: HCOOH (formik asit), CH3COOH (asetik asit). Baz olan hidrojenli bileşikler: OH + metal bileşikleri: NaOH (sodyum hidroksit), Mg(OH)2 (magnezyum hidroksit). NH, NH2 veya NH3 taşıyan bileşikler: NH3 (amonyak), C6H5NH2. CnHm tarzı hidrojenli bileşikler (eğer COOH taşımıyorlarsa) asit veya baz olma özelliği taşımazlar.

Hayır, maleik asit ve maleik anhidrit aynı değildir. Maleik asit, çift bağ içeren bir dikarboksilik asit türüdür. Maleik anhidrit, suda çözündüğünde maleik asit oluşturur.

Kütlece %36,5'lik HCl çözeltisi, 100 gram çözeltide 36,5 gram saf HCl bulunan bir çözeltidir. Bu tür çözeltiler, genellikle yoğunluğu 1,19 g/mL olarak da belirtilir. Örnek bir hazırlık: 250 mL'lik bir balon jojeye bir miktar su konulur. Üzerine 63 mL derişik %36,5'lik HCl eklenir. Hacim, saf su ile 250 mL'ye tamamlanır. Bu işlem, gerekli hesaplamalar yapıldıktan sonra gerçekleştirilir.

Evet, sirke buharlaştığında geride kalan sıvı daha asidik olur. Sirke, asetik asit (CH₃COOH) ve su karışımından oluşur.

Cosmed AHA BHA yıkama jeli, cildi nazikçe temizleyip ölü deri hücrelerinden arındıran köpüren bir yıkama jelidir. Başlıca faydaları: Cilt tonunu eşitler ve daha aydınlık bir görünüm sağlar. Gözenekleri temizler ve küçülmelerine yardımcı olur. Sivilce oluşumunu önlemeye yardımcı olur. Cildin pH dengesini korur ve nem kaybını engeller. AHA (Alfa Hidroksi Asit) ve BHA (Beta Hidroksi Asit) içerikleri sayesinde cildi yenileyici ve sebum dengesini sağlayıcı etkileri de vardır. Ürünü kullanmadan önce bileşim listesini inceleyerek alerjiniz olan maddeler olup olmadığını kontrol etmeniz önerilir.

Alüminyum eloksal işleminde kullanılan asitler, uygulanan eloksal türüne göre değişiklik gösterir: Tip I (Kromik Asit) Eloksal: Kromik asit kullanılır ve ince bir kaplama oluşturur. Tip II (Sülfürik Asit) Eloksal: Sülfürik asit kullanılarak daha kalın bir oksit tabakası elde edilir. Tip III (Sert Eloksal): Sülfürik asit kullanılır, ancak çok daha düşük sıcaklıklarda gerçekleştirilir ve daha kalın bir oksit tabakası oluşur. Ayrıca, oksalik asit kullanılarak yapılan eloksal işleminde de doğal bir sarımsı altın rengi elde edilir.

HNO3 (nitrik asit) zayıf bir asittir. Bunun nedeni, zayıf asitler suda %100’den daha az bir oranda iyonlaşırken, HNO3 bileşiğinin suda çözündüğünde %100 iyonlaşmasıdır.

HNO2 (nitröz asit) bir asittir. Asitler, suda çözününce ortama H+ iyonu veren maddelerdir.

Sodyum format, formik asidin sodyum tuzudur.

Deniz suyunda bulunan başlıca asitler şunlardır: Karbonik asit (H2CO3). Bikarbonat (HCO3) ve karbonat (CO3). Deniz suyu, ayrıca, hidrojen sülfür (H2S) gibi organik maddelerin parçalanması sonucu oluşan asidik gazlar da içerebilir, ancak bu gazlar genellikle su hareketi olmayan çukur bölgelerde bulunur.

Glikolik asit, sivilce ve akne oluşumunu önlemeye ve mevcut sivilcelerin iyileşmesini hızlandırmaya yardımcı olabilir. Glikolik asit, gözenekleri temizleyerek ve iltihabı azaltarak sivilce oluşumunu önler. Ancak, glikolik asidin cilt üzerinde güçlü bir peeling etkisi olduğundan, bu bileşiği kullananların mutlaka güneş koruyucu ürünlerle cildi güneş ışınlarına karşı koruması gereklidir. Glikolik asit kullanmadan önce bir dermatoloğa danışılması önerilir.

Hayır, hidroniyum ve hidrojen aynı değildir. Hidronyum (H3O+), bir molekülünde 3 hidrojen ve 1 oksijen atomu bulunan ve asitler suda çözündüğünde açığa çıkan katyondur. Hidrojen (H) ise, evrenin en basit ve en çok bulunan kimyasal elementidir; renksiz, kokusuz ve tatsız bir gazdır.

Limon, yüksek miktarda sitrik asit içerdiği için asidiktir. FDA’ya göre, limon suyunun pH değeri 2 ile 3 arasında değişmektedir.

Cam, genellikle hidroflorik asit (HF) dışındaki asitlerden etkilenmez. Plastik malzemeler ise asitler, bazlar veya organik çözücüler tarafından deforme edilebilir. Camı etkileyen asitler: Hidroflorik asit (HF); Fluorür asitleri; Bazı alkali asitler. Plastik kaplarda saklanabilen asitler: HCl, HNO3, H2SO4 gibi asitler. Asitlerle çalışırken sıçramalara karşı koruyucu gözlük ve elbise kullanılmalıdır.

Asitler, bazlar ve tuzlar çeşitli şekillerde sınıflandırılabilir: Asitler: İnorganik asitler: Yapısında karbon bulunmayan asitlerdir. Organik asitler: Karbon elementi kullanılarak oluşturulan asitlerdir. Bazlar: Zayıf bazlar: Suda kısmen iyonlaşan bazlardır. Kuvvetli bazlar: Suda neredeyse tamamen iyonlaşan bazlardır. Tuzlar: Normal tuzlar: Tam nötralleşme ürünleridir. Asidik tuzlar: Bünyesinde bir veya daha çok proton bulunan tuzlardır. Bazik tuzlar: Bünyelerinde en az bir OH iyonu bulunduran tuzlardır. Basit tuzlar: NaCl, NaHCO3 ve Pb(OH)Cl gibi tuzlardır. Çift tuzlar: İki basit tuzdan meydana gelen tuzlardır. Kompleks tuzlar: Asit kökü aynı olan iki basit tuzun kompleks kök vererek meydana getirdiği tuzlardır.