Ametaller

Kovalent bağ, genellikle ametal elementler arasında oluşur. Bazı örnekler: Su (H₂O): Her bir hidrojen atomunun bir elektronunu oksijen atomu ile paylaştığı kovalent bağlarla bir arada tutulur. Karbondioksit (CO₂): Karbon (C) atomu, iki oksijen (O) atomu ile çift kovalent bağ yapar. Metan (CH₄): Karbon atomu, en dış katmanını doldurmak için dört hidrojen atomuyla dört kovalent bağ oluşturur. Kovalent bağlar, aynı tür ametal atomları arasında oluştuğunda apolar, farklı tür ametal atomları arasında oluştuğunda ise polar olarak adlandırılır.

Hidrojen (H) elementi, periyodik tabloda 1A grubunda yer alır, ancak metal değildir. 1A grubundaki diğer elementler metal iken, hidrojen ametal olarak sınıflandırılır.

Hayır, soygaz ve ametal aynı şey değildir. Soygazlar, periyodik tablonun en sağında yer alan ve iyonlaşma enerjileri çok yüksek olan elementlerdir. Ametaller ise, metal ve yarı metal olmayan elementlerdir. Soygazlar, ametallerin bir alt sınıfı değildir; ametaller arasında yer alan halojenler gibi diğer gruplarla birlikte periyodik tablonun sağ tarafında bulunurlar.

Ametaller, periyodik tablonun 14. ve 17. grupları arasında yer alır. Alkali metaller ise periyodik tablonun 2. grubunda bulunur. Ametaller, doğada genellikle moleküler halde bulunurlar. Ametallerin ve alkali metallerin bulunduğu bazı elementler: Ametaller: Karbon (C), Azot (N), Fosfor (P), Oksijen (O), Kükürt (S), Selenyum (Se), Flor (F), Klor (Cl), Brom (Br), İyot (I). Alkali metaller: Lityum (Li), Sodyum (Na), Potasyum (K), Rubidyum (Rb), Sezyum (Cs), Fransiyum (Fr).

Periyodik tabloda toplamda 13 element ametal olarak kabul edilir. Ametal olan elementler: argon (Ar); klor (Cl); helyum (He); hidrojen (H); azot (N); oksijen (O); brom (Br); karbon (C); kükürt (S); fosfor (P); selenyum (Se); flor (F); iyot (I).

"En iyi ametal" kavramı, ametallerin özelliklerine göre farklı şekillerde değerlendirilebilir. Bazı ametallerin özellikleri: Brom (Br). Karbon (C). Oksijen (O). Fosfor (P). Klor (Cl). Ametallerin ortak özellikleri arasında ısı ve elektriği iletmeme, kırılgan ve mat bir yapıya sahip olma gibi özellikler bulunur. Periyodik tabloda 13 element ametal olarak sınıflandırılır ve en iyi ametal olarak bunlardan biri öne çıkamaz.

Periyodik tabloda metal ve ametal elementlerin sayıları şu şekildedir: Metaller: Periyodik tabloda metal elementler daha fazladır. Ametaller: Doğada ametaller daha yaygın bulunur. Metal ve ametallerin bazı grupları ve içerdikleri element sayıları: A grupları: 8 tane A grubu vardır. B grupları: 10 tane B grubu vardır. 8A grubu: Soygazlar bu grupta yer alır. Toplam sayılar: Metaller: Yaklaşık 118 elementten 90'ı metaldir. Ametaller: Yaklaşık 118 elementten 28'i ametaldir. İstisnalar: H (hidrojen) ametal olmasına rağmen 1A grubunda, He (helyum) ise metal olmamasına rağmen 8A grubunda yer alır.

Hidrojen (H) elementi, periyodik tabloda 1A grubunda yer alır, ancak metal değil, ametal olarak sınıflandırılır. Bu nedenle, hidrojen ve ametaller aynı grupta değildir; hidrojen, ametallerin bulunduğu grupta, metallerin yer aldığı 1A grubunda yer alır.

En iyi metal ve ametal olarak değerlendirilebilecek bir madde yoktur, çünkü bu terimler görecelidir ve kullanım alanına göre farklı avantajlar sunabilir. Metaller, yüksek iletkenlik, parlaklık ve dövülebilirlik gibi özelliklere sahiptir. Ametaller ise genellikle donuk veya mat bir görünüme sahiptir, zayıf ısı ve elektrik iletkenleridir ve kırılgan olma eğilimindedirler. Yarı metaller ise hem metallerin hem de ametallerin bazı özelliklerini taşır.

Ametaller, elektriği iletmezler çünkü son enerji seviyelerinde 5, 6 veya 7 elektron bulundururlar ve elektron almaya isteklidirler. Ancak, fulleren ve grafit gibi ametal elementler istisnadır; hem elektriği hem de ısıyı iletebilirler.

Oksijenin metal olmamasının bazı nedenleri: Isı ve elektriğin zayıf iletkeni olması. Yüksek elektronegatifliğe sahip olması. Kovalent bağ oluşturma eğilimi. Gaz halinde bulunması. Aşırı koşullar altında, örneğin yüksek basınç altında, oksijen metalik özellikler sergileyebilir; ancak bu durum normal koşullarda gözlemlenmez.

Lök kelimesi, metal değil, ametal olan klor elementini ifade eder.

Ametaller, periyodik tablonun 14. ve 17. grupları arasında yer alır. 14. grup: Karbon grubu. 17. grup: Halojenler. 18. grup: Soygazlar (asal gazlar). Hidrojen (H) elementi, 1A grubunda olmasına rağmen ametaldir.

En iyi metal, ametal ve yarı metal örnekleri: Metaller: Demir (Fe). Bakır (Cu). Alüminyum (Al). Ametaller: Oksijen (O). Karbon (C). Sülfür (S). Yarı Metaller: Bor (B). Silisyum (Si). Germanyum (Ge). Arsenik (As). Antimon (Sb). Tellür (Te). Polanyum (Po). Astant (At).

En güçlü ametal, periyodik tabloda 7A grubunda yer alan flor (F) elementidir. 7A grubu, halojenler olarak adlandırılır ve bu elementler güçlü ametaller olarak bilinir.

Ametal ve soygaz helyum şu şekilde tanımlanabilir: Ametal: Flor, klor, karbon, hidrojen gibi elementleri içeren, iyonlaşmada katmanlarını doldurmak için - yüklü olarak iyonlaşan ve metallerle iyonik bağ ile iyonik bileşikler oluşturan maddelerdir. Soygaz: Standart şartlar altında her biri, diğer elementlere kıyasla daha düşük kimyasal reaktifliğe sahip, kokusuz, renksiz, tek atomlu gaz olan kimyasal element grubudur. Helyum, periyodik tablonun birinci periyodunun 8A grubunda yer alır ve atom numarası 2'dir.

Metal, yarı metal ve ametallerin özelliklerini gösteren bir tablo şu şekildedir: Metaller. Yarı metaller. Ametaller. Soygazlar, periyodik sistemde en sağda 8A grubunda yer alır ve oda koşullarında tek atomlu gaz şeklindedir.

HF (hidrojen florür) molekülü, kovalent bağ ile bağlıdır çünkü hidrojen ve flor atomları, elektronları ortaklaşa kullanarak kararlı bir yapı oluşturmuşlardır. Kovalent bağ, iki atom arasında bir veya daha fazla elektronun paylaşılmasıyla oluşan bir bağ türüdür. HF molekülünde, florun elektron severliği hidrojenden fazla olduğu için ortaklaşa kullanılan elektronları kendine daha fazla çeker ve kısmi negatif yükle yüklenirken, hidrojen kısmi pozitif yükle yüklenir.

At (astatine) bir ametal olarak sınıflandırılır. At, periyodik cetvelde yer alan bir elementtir ve genellikle halojenler grubu ile ilişkilendirilir. Bazı kaynaklar, atın yarı metal özellikler sergileyebileceğini öne sürse de, at'ın yarı metal olarak kabul edilebilmesi için yeterli kanıt bulunmamaktadır.

Ametallere üç örnek: 1. Karbon (C). 2. Azot (N). 3. Oksijen (O). Ayrıca, flor (F), klor (Cl), brom (Br), iyot (I), fosfor (P) ve kükürt (S) de ametallere örnek olarak verilebilir.