• Buradasın

    Kadmiyumun özellikleri nelerdir?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    Kadmiyumun bazı özellikleri:
    • Atom numarası: 48 12.
    • Sembolü: Cd 12.
    • Görünüş: Yumuşak, gümüşi beyaz metal 14.
    • Ergime noktası: 321,7 °C 2.
    • Kaynama noktası: 767 °C 2.
    • Yoğunluk: 8,65 g/cm³ 2.
    • Oksidasyon durumları: Genellikle +2, ancak +1 durumunda da bileşikleri bulunur 1.
    • Kullanım alanları: Şarj edilebilir piller, alaşımlar, nükleer reaktörlerde kontrol çubukları, boyalar ve plastik stabilizatörler 145.
    • Toksisite: Kanserojen ve toksik bir ağır metaldir; insan sağlığı için ciddi riskler oluşturabilir 25.
    Kadmiyum, çinko cevherlerinde bulunur ve çoğunlukla çinko üretimi sırasında elde edilir 124.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. madenbilgi.com
        1
      2. hurdami.com
        2
      3. kimyadersi.gen.tr
        3
      4. chemuza.org
        4
      5. evrimagaci.org
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    Kadmiyumun en çok bulunduğu besin nedir?

    Kadmiyumun en çok bulunduğu besin, deniz ürünleridir. Kadmiyum içeren bazı besinler şunlardır: midye, ıstakoz, karides ve kabuklu deniz ürünleri; kırmızı et ve sakatat ürünleri; tohum ve tahıl türleri; ıspanak ve marul gibi yeşil sebzeler; tütün bitkisi, dolayısıyla sigara.
    5 kaynak

    Kadmiyumun zararları nelerdir?

    Kadmiyumun zararları şunlardır: Böbrek hasarı: Kadmiyum en çok böbreklerde birikir ve zamanla fonksiyonlarını bozar. Kemik erimesi (osteoporoz): Kadmiyum, kemiklerde kalsiyum dengesini bozarak kemiklerin zayıflamasına neden olur. Solunum yolu hastalıkları: Özellikle sanayi çalışanlarında kadmiyum tozlarının solunması sonucu akciğerlerde kalıcı hasarlar oluşabilir ve akciğer kanseri riski artar. Kanser riski: Dünya Sağlık Örgütü ve Uluslararası Kanser Araştırmaları Ajansı, kadmiyumu insan için kanserojen sınıfında değerlendirir. Üreme sistemi üzerindeki etkiler: Erkeklerde sperm kalitesini düşürdüğü ve doğurganlığı azalttığına dair çalışmalar vardır. Sinir sistemi bozuklukları: Yüksek doz kadmiyum maruziyeti, merkezi sinir sisteminde tahribata yol açabilir. Kadmiyuma maruz kalmamak için sigara içmemek, kadmiyumla kirlenmiş alanlarda yetişmiş sebze ve meyvelerden uzak durmak, balık ve deniz ürünlerinde kaynak güvenliği aramak ve ürün etiketlerini dikkatlice incelemek önerilir.
    5 kaynak

    Periyodik tabloda kadmiyumun sembolü nedir?

    Periyodik tabloda kadmiyumun sembolü "Cd"dir.
    5 kaynak

    Kadmiyum hangi tuzları oluşturur?

    Kadmiyum, çeşitli tuzlar oluşturabilir. İşte bazı örnekler: Kadmiyum(II) tuzları: Cd(BF4)2, CdF2, CdCl2, CdBr2, CdI2, Cd(CN)2. Diğer tuzlar: Cd(CH3CO2)2, Cd(O2CC17H35)2, CdSO4, CdWO4, Cd3As2. Kadmiyum, bileşiklerinde genellikle +2 değerliklidir.
    5 kaynak

    Kadmiyumlu ürünler hangileri?

    Kadmiyumlu ürünlerden bazıları şunlardır: Piller: Nikel-kadmiyum (Ni-Cd) piller, kadmiyumun anot olarak kullanıldığı şarj edilebilir pillerdir. Boya ve pigmentler: Kadmiyum bileşikleri, boyalarda sarı ve kırmızı pigment olarak kullanılır. Plastikler: Kadmiyum bazlı bileşikler, plastiklerin stabilizasyonu için kullanılır. Metal kaplamalar: Çelik, demir, bakır ve çinko üzerine kadmiyum kaplanarak korozyona karşı dayanıklılık sağlanır. Nükleer reaktörler: Kadmiyum, nükleer reaktörlerde kontrol çubukları olarak kullanılır. Seramik ve cam: Kadmiyum sülfür, seramiklere sarı renk veren pigmentlerde kullanılır. Kadmiyum, insan sağlığı açısından zararlı bir elementtir ve çevreye yayılmaması için dikkatli kullanılması ve atıklarının doğru şekilde yönetilmesi gerekir.
    5 kaynak

    Kadmiyumun bileşikleri nelerdir?

    Kadmiyumun bazı bileşikleri: Kadmiyum oksit (CdO). Kadmiyum sülfür (CdS). Kadmiyum selenyum sülfür. Kadmiyum stearat. Kadmiyum hidroksit (Cd(OH)2). Kadmiyum klorür (CdCl2). Kadmiyum nitrat (Cd(NO3)2). Ayrıca, kadmiyum asetat, kadmiyum sülfat ve kadmiyum karbonat da kadmiyumun diğer bileşiklerindendir.
    5 kaynak

    Kadmiyumu hangi grup metaldir?

    Kadmiyum, periyodik cetvelin IIB grubunda yer alan bir geçiş metalidir.
    5 kaynak