İyonik bağ, elektronların atomlar arasında transferiyle oluşur. Kovalent bağ, elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla meydana gelir. Metalik bağ, metallerde elektron denizi ile çekirdekler arasındaki çekimdir
Bu video, bir eğitim içeriği olup, konuşmacı moleküllerin gösterimlerini ve formüllerini anlatmaktadır.. Video, moleküllerin iki farklı gösterim türünü (formülü ve görsel) detaylı şekilde incelemektedir. Görsel gösterimler arasında uzay dolgu modeli ve top çubuk modeli bulunmaktadır. Ayrıca kaba formül ve molekül formülü arasındaki farklar örneklerle açıklanmaktadır. Konuşmacı, kaba formülün bileşikteki atomları ve bağıl sayılarını gösterdiğini, ancak molekülün cinsini tam olarak belirtmediğini vurgulamaktadır. Video, yapı formülünün ilerleyen videolarda anlatılacağı bilgisiyle sonlanmaktadır.
Bu video, bir öğretmenin kimya dersinde Lewis yapıları konusunu anlattığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, tahtada çizimler yaparak konuyu adım adım açıklamaktadır.. Video, Lewis yapılarının ne olduğunu açıklayarak başlıyor ve ardından çeşitli moleküllerin (karbondioksit, kükürtdioksit, O₂, NH₃, F₂, C₂H₆, C₂H₄, N₂H₄, C₄H₁₀, CH₃OH ve BH₃) Lewis yapılarını çizerek konuyu detaylandırıyor. Öğretmen, bağlayıcı elektronlar, ortaklanmamış elektronlar, bağ çiftleri gibi kavramları açıklıyor ve çizgi bağ formülü ile Lewis yapılarının çizimi için kuralları anlatıyor.. Videoda ayrıca A gruplarındaki elementlerin değerlik elektron sayıları gösterilmekte ve hidrojenli bileşiklerin çizimi ile hidrojen olmayan bileşiklerin çizimi için pratik yöntemler sunulmaktadır. Öğretmen, konuyu basitleştirerek anlatmakta ve organik kimya dersinde bu konunun daha kolay hale geleceğini belirtmektedir.
Kimyasal tepkimelerde toplam kütle korunur. Tepkimelerde atom sayısı ve cinsi korunur. Kimyasal tepkimelerde molekül yapısı değişmez
Hidrojen bağı içeren moleküllerin erime ve kaynama noktaları daha yüksektir. Dipol-dipol etkileşimleri London etkileşimlerinden daha kuvvetlidir. Moleküller arası çekim kuvveti kaynama noktasıyla doğru orantılıdır
Bu video, bir öğretmenin öğrencilere kimya konularını anlattığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, soru çözümleri üzerinden konuları pekiştirmektedir.. Video, atomun yapısı ve tarihsel gelişimi ile başlayıp, moleküller, bileşikler ve elementler konularına geçmektedir. İçerikte Demokritus'tan günümüze atom modellerinin gelişimi, atomun çekirdek ve katman yapısı, proton, nötron ve elektronların özellikleri, molekül yapılı ve molekül yapılı olmayan bileşiklerin sınıflandırılması gibi konular ele alınmaktadır.. Öğretmen, terazi ile kütle karşılaştırması yaparak elektronların atom modelindeki konumunu açıklamakta, hidrojen ve oksijen atomlarının birleşmesiyle su bileşiğinin oluşumunu anlatmakta ve saf maddelerin tanecik modellerini inceleyerek hangi maddelerin molekül yapılı, hangilerinin molekül yapılı olmayan element veya bileşik olduğunu belirleme tekniklerini göstermektedir.
Bu video, bir eğitmen tarafından sunulan kimya eğitimi formatında Lewis yapısı çizimini anlatan bir ders içeriğidir.. Videoda Lewis yapısı çizimi dört temel adımda açıklanmaktadır: toplam değerlik elektron sayısını bulma, merkez atomu seçme, bağları yerleştirme ve artan elektronları uç atomlara yerleştirme. Eğitmen önce silikon tetraflorür (SiF₄) molekülünü örnek olarak kullanarak adım adım Lewis yapısını çizer, ardından formaldehit (CH₂O) molekülünü ve ksenon penta florür katyonu örneği üzerinden daha karmaşık örnekler sunar.. Videoda ayrıca periyodik tabloda elektronegatiflik değerlerinin nasıl değiştiği, oktet kuralının nasıl uygulandığı, bağ elektronları ve ortaklanmamış elektronlar kavramları da açıklanmaktadır. Eğitmen, Lewis yapısı hakkında daha fazla örnek videonun geleceğini belirterek videoyu sonlandırmaktadır.
Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, yarı dolu orbital sayısına eşittir. Farklı enerji düzeylerindeki orbitallerin birleşmesiyle hibrit orbitaller oluşur. Metan molekülünde C atomu normalde 2 bağ yaparken 4 bağ yapar
Zayıf etkileşimler 40 kj/mol'den düşük bağ enerjisine sahiptir. Fiziksel olaylarda zayıf etkileşimler oluşur veya kırılır. Hidrojen bağı en güçlü atomlar arası bağdır
Bu video, bir eğitimci tarafından sunulan kimya dersi formatındadır. Eğitimci, Lewis formülleri konusunu detaylı bir şekilde anlatmaktadır.. Video, Lewis formüllerinin temel prensiplerini açıklayarak başlıyor ve çeşitli atomların (lityum, berilyum, bora, karbon, azot, oksijen, flor, neon) Lewis yapılarını gösteriyor. Daha sonra oksijen, flor, azot, CH₄, C₂H₄, karbonat, hidrojen, su, amonyak ve hidrojen florür moleküllerinin Lewis yapıları, çizgi bağ formülleri, bağlayıcı elektron sayıları, ortaklanmış elektron çifti sayıları ve ortaklanmamış elektron çifti sayıları detaylı olarak inceleniyor.. Video, kovalent bağlı bileşiklerin Lewis gösterimlerini öğrenmek isteyenler için kapsamlı bir kaynak niteliğindedir ve Lewis yapılarının nasıl çizileceğini gösteren bir özet niteliğindedir.
Bu video, bir kimya öğretmeninin 9. sınıf öğrencilerine yönelik hazırladığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, "kıymetli gençler" diye hitap ederek konuyu adım adım açıklamaktadır.. Videoda Lewis formülleri, elektron dizilimleri, bağlayıcı ve ortaklanmamış elektronlar, dublet ve okta tamamlama kavramları ele alınmaktadır. İçerik, temel elementlerden başlayarak (hidrojen, helyum, lityum, bor, karbon, azot, oksijen, flor, neon, magnezyum ve klor) organik bileşiklere kadar geniş bir yelpazede Lewis yapılarının çizilmesi ve bağ sayılarının hesaplanması konularını kapsamaktadır.. Öğretmen, H₂, O₂, N₂, Cl₂, H₂O, NH₃, HCl, CO₂, BH₃, CH₄, C₂H₆, CH₂O, CH₃CHO, C₃H₆O₂, C₄H₁₀F₉, C₂H₄, C₃H₆, CF₄ gibi çeşitli moleküllerin Lewis yapılarını çizerek, elektronların nasıl bağlandığını ve moleküllerin apolar veya polar olup olmadığını açıklamaktadır. Ayrıca, molekül formülü ve yapı formülü arasındaki farklar gösterilmekte ve bağ sayısını bulma yöntemi detaylı olarak anlatılmaktadır.
Eterler, iki organik kısmın oksijen atomu üzerinden bağ yaptığı moleküllerdir. Genel formülleri R-O-R' şeklindedir. Aynı karbon sayılı alkollerle izomerdirler. Kaynama noktaları alkollerden daha düşüktür. Homolog sıra oluştururlar ve yükseltgenemezler
Bu video, Prof. Hoca tarafından sunulan bir organik kimya eğitim dersidir. Öğretmen, sigma ve pi bağları konusunu detaylı bir şekilde anlatmaktadır.. Videoda öncelikle sigma ve pi bağlarının ne olduğu, nasıl oluştuğu ve bir moleküldeki sigma ve pi bağ sayılarının nasıl bulunacağı açıklanmaktadır. Ardından düz zincirli, dallanmış ve tek halkalı moleküllerde sigma bağ sayısının hesaplanması formülleri gösterilmekte, C₅H₁₀ ve C₄H₉OH moleküllerindeki sigma ve pi bağı sayılarının nasıl bulunacağı adım adım anlatılmaktadır.. Video, bir sonraki derste organik bileşiklerin sınıflandırmasının anlatılacağı bilgisiyle sonlanmaktadır.
Bu video, bir eğitmen tarafından sunulan kimya dersi formatında hazırlanmış eğitim içeriğidir. Eğitmen, organik kimya konularını ve özellikle izomeri konusunu detaylı bir şekilde anlatmaktadır.. Video, izomeri konusunu çeşitli soru çözümleri üzerinden ele almaktadır. İlk bölümde yapı izomeri, dallanma izomeri, fonksiyonel grup izomeri ve geometrik izomeri (cis ve trans izomeri) açıklanırken, ikinci bölümde asimetrik karbon atomu, optik izomerler (enantiomerler) ve bunların polarize ışığa etkileri anlatılmaktadır.. Videoda toplam sekiz soru çözülmekte ve her soru için detaylı açıklamalar yapılmaktadır. Ayrıca geometrik izomerlerin kaynama noktaları arasındaki ilişki ve bir organik bileşiğin molekül yapısı ile fonksiyonel grupları da incelenmektedir.
Bu video, bir eğitim dersi formatında olup, bir eğitmen tarafından formal yük hesaplama konusu anlatılmaktadır.. Video, formal yük hesabının temel prensiplerini açıklayarak başlıyor ve ardından metan molekülündeki karbon örneği üzerinden uygulamalı olarak gösteriliyor. Daha sonra artı bir formal yüklü karbon (karbokyon) ve eksi bir formal yüklü karbon (karbonyon) örnekleri detaylı olarak inceleniyor. Eğitmen, karbon atomlarının bağ sayısı ve ortaklanmamış elektron çiftlerine göre formal yüklerini nasıl hesaplayabileceğimizi adım adım gösteriyor ve organik kimyada sıkça karşılaşılan bu konunun önemini vurguluyor.
Bu video, bir kimya öğretmeninin öğrencilere karbon kimyasına giriş konusunu anlattığı eğitim içeriğidir. Karbon kimyasına giriş serisinin üçüncü bölümüdür.. Video, sigma ve pi bağlarının oluşumu, özellikleri ve hibritleşme konularını detaylı şekilde ele almaktadır. İlk olarak pi bağı oluşumunun temel prensipleri anlatılmakta, ardından sigma ve pi bağlarının özellikleri, hibritleşme türleri (sp³, sp², sp) ve bunların moleküllerdeki uygulamaları açıklanmaktadır. Son bölümde ise moleküllerdeki sigma ve pi bağlarının nasıl sayılacağı ve sınavda çıkabilecek soru tipleri ele alınmaktadır.. Videoda ayrıca C₂H₄, C₂H₆, C₂H₂, NH₃ ve H₂O gibi moleküllerdeki hibritleşme türleri, bağ uzunlukları ve açıları incelenmekte, Lewis formüllerinde bağlayıcı elektron çifti sayısı ve ortaklanmamış elektron çifti sayısı gibi konular da ele alınmaktadır.
Bu video, bir eğitimci tarafından sunulan kimya dersidir. Eğitimci, Lewis nokta yapısının nasıl yazılacağını adım adım göstermektedir.. Video, Lewis nokta yapısının temel prensiplerini açıklayarak başlıyor ve ardından karbondioksit, formaldehit, florür iyonu, hidroksidiyonu ve azot dioksit gibi çeşitli moleküllerin Lewis nokta yapılarını detaylı olarak çiziyor. Her molekül için grup numaraları hesaplanıyor, elektron çiftleri paylaşılıyor ve oktet veya dublet yapıları sağlanıyor. Video, radikal moleküllerin nasıl gösterileceğini de açıklıyor ve bir sonraki videoda rezonans konusunu ele alacağını belirtiyor.
Bu video, bir eğitimci tarafından sunulan kimya dersinin bir bölümüdür. Eğitimci, asitlik bazlı kuvvet konusuna devam ederek çözücü etkisi ve molekül yapısı etkisini anlatmaktadır.. Video, çözücü etkisinin iki alt kategorisini detaylı olarak ele almaktadır: seviyeleme etkisi ve farklandırıcı etki. Seviyeleme etkisi, çözücü değişince asitlerin ve bazların kuvvetlerinin aynı düzeye indirildiği durum olarak açıklanırken, farklandırıcı etki çözücü değişince kuvvetlerin değiştiği durum olarak anlatılmaktadır. Ayrıca, hidrojenli asitlerin kuvvetinin periyodik tabloda grup ve periyot açısından nasıl değiştiği, atom çapı ve elektronegatiflik etkilerinin asitlik kuvvetine etkisi açıklanmaktadır. Video, oksi asitlerin kuvvetinin bir sonraki videoda anlatılacağı bilgisiyle sonlanmaktadır.
Bu video, bir kimya öğretmeninin hibritleşme konusunu anlattığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, öğrencilere hitap ederek konuyu adım adım açıklamaktadır.. Video, hibritleşmenin temel tanımı, özellikleri ve farklı hibritleşme türlerini (sp³, sp², sp) detaylı şekilde ele almaktadır. Karbon örneği üzerinden hibritleşmenin oluşumu, melez orbitallerin nasıl oluştuğu ve sigma/pi bağlarının nasıl meydana geldiği görsel olarak gösterilmektedir. Ayrıca, hibritleşmenin moleküllerdeki uygulamaları, bağ harflendirme yöntemi ve S karakterinin bağ sağlamlığıyla ilişkisi de anlatılmaktadır.. Video, özellikle C₂H₄, CH₄ ve C₂H₂ moleküllerindeki hibritleşmeleri örneklerle açıklamakta ve öğrencilerin sınavlarda karşılaşabilecekleri sorulara hazırlık amacıyla hazırlanmıştır.