Bu video, metallerin erime noktaları hakkında bilgi veren eğitici bir içeriktir.. Video, metallerin erime sıcaklıklarını karşılaştırarak başlıyor ve özellikle galyum metalinin ilginç özelliklerini anlatıyor. Galyumun erime noktası 29,76°C olduğu için, elimizin sıcaklığıyla bile sıvılaşabiliyor. Bu özelliği sayesinde illüzyonistler metal kaşık veya para göstererek bunları kolayca eğip büküp eritebiliyorlar. Video, bu ilginç metalin demire benzediği ve illüzyonistlerin bu özelliği kullanarak insanları etkilediği bilgisiyle sonlanıyor.
Bu video, bir eğitim içeriği olup, bir öğretmen tarafından iyonik bileşiklerin özellikleri ve erime noktası konusu anlatılmaktadır.. Video, iyonik bileşiklerin erime ve kaynama noktalarının iyonik bağın sağlamlığıyla doğru orantılı olduğunu açıklayarak başlıyor. İyonik bağın sağlamlığını etkileyen faktörler (iyon yarıçapı ve iyon yükü) detaylı olarak inceleniyor. Daha sonra iyonik bileşiklerin kristal örgü yapısı, sertlik, çözünürlük, elektrik iletkenliği ve kırılganlık gibi özellikleri açıklanıyor. Video, konuyla ilgili örnek sorular ve çözümlerle devam ediyor ve bir sonraki videoda soru çözümlerinin yapılacağı belirtiliyor.
Bu video, bir öğretmenin 9. sınıf öğrencilerine yönelik hazırladığı kimya dersidir. Öğretmen, zayıf etkileşimler konusunun ikinci kısmını anlatmaktadır.. Video, hidrojen bağlarının ne olduğu, nasıl oluştuğu ve özellikleri hakkında detaylı bilgiler sunmaktadır. İlk bölümde hidrojen bağının dipol-dipol etkileşimlerinin bir türü olduğu ve oluşum koşulları açıklanırken, ikinci bölümde hidrojen bağlarının maddelerin erime ve kaynama noktalarına etkisi ele alınmaktadır. Özellikle suyun kaynama noktasının diğer moleküllerden neden daha yüksek olduğu ve hidrojen bağı oluşmayan moleküller hakkında bilgiler verilmektedir.. Videoda ayrıca hidrojen bağı ile ilgili soru çözümleri yapılmakta ve etkin etkileşim türleri hakkında bilgiler sunulmaktadır. Bu içerik, kimya dersinde hidrojen bağları konusunu pekiştirmek isteyen öğrenciler için faydalı olabilir.
Erime noktası, katı maddenin sıvı faza geçtiği sıcaklıktır. Kristal malzemeler düzenli 3 boyutlu kafes yapısına sahiptir. Erime sırasında eklenen enerjinin tamamı füzyon ısısı olarak tüketilir
Bu video, bir eğitimci tarafından sunulan kimya dersidir. Eğitimci, çözeltilerdeki koligatif özellikler konusunu anlatmaktadır.. Videoda çözeltilerdeki koligatif özellikler, özellikle erime ve donma noktalarının değişimi, kaynama noktası yükselmesi gibi konular ele alınmaktadır. Eğitimci önce teorik bilgileri vererek saf madde ile karışım arasındaki farkları açıklar, ardından çeşitli çözelti problemlerini çözer. Problemler arasında iyon sayısı ile kaynama noktası arasındaki ilişki, saf su ile doymuş tuzlu su çözeltisinin özellikleri ve homojenlik gibi konular bulunmaktadır.. Video, TYT sınavına hazırlık amacıyla hazırlanmış olup, AYT kısmında daha karmaşık problemlerin çözüleceği belirtilmektedir.
Bu video, bir öğretmenin öğrencilere yönelik hazırladığı kodlamalı kimya dersidir. Öğretmen, maddenin fiziksel itici özelliklerini anlatmaktadır.. Videoda maddenin fiziksel itici özellikleri detaylı olarak ele alınmaktadır. Öğretmen önce AYT'ci özelliklerin fiziksel ve kimyasal olarak ikiye ayrıldığını belirterek, bu videoda fiziksel ayırt edici özelliklerin inceleneceğini açıklar. Ardından ayırt edici özelliklerin üç önemli özelliğini (maddenin her üç halinde kullanılabilmesi, miktara bağlı olmaması ve maddenin cinsine bağlı olması) anlatır. Son olarak, özkütle, öz hacim, öz ısı, çözünürlük, esneklik, genleşme, iletkenlik, erime noktası, donma noktası, kaynama noktası, yoğunlaşma noktası ve buhar basıncı gibi özelliklerin hangi madde hallerinde itici özellik olarak kullanıldığını açıklar.
Bu video, kimya dersi formatında moleküler katılar konusunu anlatan bir eğitim içeriğidir. Konuşmacı, önceki videolarda iyonik ve metalik katılar hakkında bilgi verildiğini hatırlatarak başlıyor.. Video, moleküler katıların yapısını ve özelliklerini detaylı şekilde açıklıyor. Moleküler katıların ametallerin kovalent bağlarla oluşturduğu moleküllerden oluştuğu, moleküller arası kuvvetlerin (özellikle London dağılım kuvvetleri) bu katıları bir arada tuttuğu anlatılıyor. Moleküler katıların erime noktalarının nispeten düşük olduğu, elektrik iletkenliklerinin düşük olduğu ve farklı moleküler katıların erime noktalarının neden farklı olduğu örneklerle açıklanıyor. Video, katı iyot ve katı karbondioksit (kuru buz) gibi örneklerle konuyu pekiştiriyor.
Kovalent bileşiklerde erime ve kaynama noktaları tanecikler arası etkileşimlere bağlıdır. Molekül kütlesi yakın maddelerde hidrojen bağı > Dipol-dipol > London kuvvetleri sıralaması geçerlidir. İyonik bileşiklerde de benzer sıralama geçerlidir. Molekül ağırlığı büyük olan bileşiklerin erime ve kaynama noktaları daha yüksektir
Erime noktası, metallerin sıvıya dönüştüğü belirli sıcaklıktır. Basınç, moleküller arası bağları ve safsızlıklar erime noktasını etkiler. İyonik bağlar kovalent bağlardan daha yüksek erime noktasına sahiptir
Bu video, bir eğitim dersi formatında olup, bir öğretmen tarafından iyonik bağ konusu anlatılmaktadır.. Ders, iyonik bağın sağlamlığı ve erime noktası arasındaki ilişkiyi açıklamaktadır. Öğretmen önce iyonik bağın sağlamlığının yük ve çap faktörlerine bağlı olduğunu anlatır, ardından örneklerle (sodyum florür, sodyum klorür, sodyum bromür gibi) bu kavramları pekiştirir. Daha sonra iyonik karakter kavramını ele alır ve iyonik bağ sağlamlığı ile iyonik karakter arasındaki farkı vurgular. Video, iyonik bağ sağlamlığının erime noktasına etki ettiğini, iyonik karakterin ise elektronegatiflik farkına bağlı olduğunu ve bu iki kavramın birbirinden farklı olduğunu tekrarlamakla sona erer.
Sistem, evrenin incelenmekte olan parçasıdır. Maddenin katı, sıvı ve gaz olmak üzere üç temel hali vardır. Saf maddelerin hal değişimi sırasında sıcaklığı değişmez. Evrendeki maddenin %99'u plazma halindedir
C, Si, Ge, Sn ve Pb elementleri IVA grubunda yer alır. Elementler +2 ile +4 arası değerlik alabilir. Karbon sp, sp2, sp3 hibritleşmesi yapabilir
Kimyasal türler atom, iyon, radikal ve molekül olarak gruplandırılır. Atom, elementin tüm özelliklerini taşıyan en küçük yapı taşıdır. İyonlar elektron ve proton sayıları farklı atomlardır. Moleküller en az iki atomun kimyasal kuvvetlerle bir arada tutulmasıdır
Bu video, bir öğretmenin fizik dersi formatında erime ve kaynama noktaları konusunu anlattığı eğitim içeriğidir.. Video, erime noktası düşmesi (freezing point depression) konusunu temel prensiplerinden başlayarak detaylı şekilde ele almaktadır. İlk bölümde termodinamik hesaplamalar üzerinden erime noktası düşmesinin nasıl hesaplanacağı, polimer molekül ağırlığının bulunması ve ideal çözelti durumunda erime noktası düşmesinin formülü açıklanırken, ikinci bölümde entalpi kavramı, gümüşün erime noktası ve Pb-Ag alaşımının erime noktası hesaplamaları yapılmaktadır.. Videoda ayrıca tuzun buzun erime noktasını düşürdüğü (melting point depression) ve bunun günlük hayattaki uygulamaları (kış aylarında belediyelerin yolları tuzlaması) gibi pratik örnekler de sunulmaktadır.
Bu video, Pendik Kılıçarslan Ortaokulu'nda beş yabancı dil sınıfı öğrencisi olan Elif Koyuncu'nun öğretmeninin verdiği proje ödevi kapsamında yaptığı bilimsel deneyleri göstermektedir.. Videoda Elif, farklı maddelerin erime, donma ve kaynama noktalarını belirlemek için dört farklı deney gerçekleştiriyor. İlk deneyde saf su, kolonya, sıvı yağ, sirke ve tuzlu su gibi maddelerin donma noktalarını karşılaştırıyor. İkinci deneyde saf maddelerin erime ve donma sıcaklıklarının eşit olduğunu gösteriyor. Üçüncü deneyde suyun kaynaması sırasında yoğuşma olayını, dördüncü deneyde ise maddelerin ısı aldıklarında ve verdiklerinde fiziksel hal değişimlerini (erime, donma) gösteriyor. Her deney için gerekli malzemeler ve adım adım uygulama süreci detaylı olarak anlatılıyor.
Bu video, bileşiklerin özelliklerinin son bölümü olup, bir eğitim içeriği sunmaktadır.. Video, kovalent bileşiklerin iki temel özelliğini açıklamaktadır. İlk olarak, kovalent bileşiklerin moleküllerden oluştuğu ve bu nedenle moleküler bileşikler olarak da adlandırılabileceği belirtilmektedir. İkinci olarak, kovalent bileşiklerin oda koşullarında katı, sıvı veya gaz halde bulunabildiği, erime ve kaynama noktalarının genellikle iyonik bileşiklerden daha düşük olduğu anlatılmaktadır. Video, H₂O molekülünün görsel gösterimiyle desteklenmektedir.
Bu video, "Forum Sayfa Cevapları" YouTube kanalında yayınlanan, 5. sınıf fen bilimleri dersinin 82-85. sayfalarını içeren bir eğitim içeriğidir.. Video, maddenin ayırt edici özellikleri konusunu ele almaktadır. İçerikte, maddeleri ayırt etmek için tat, renk ve koku gibi duyu organları ile algılayamayacağımız, her maddenin kendine özgü ayırt edici özellikleri olduğu anlatılmaktadır. Video, buz, naftalin, parafin, su ve etil alkol gibi maddelerin erime, donma ve kaynama noktalarını bulma deneylerini adım adım göstermektedir. Ayrıca, maddelerin hal değiştirirken sıcaklıklarının değişmediği ve erime, donma ve kaynama noktalarının maddenin miktarına ve ısıtma kaynağına bağlı olmadığı gibi önemli bilgiler de paylaşılmaktadır.